湖北省四校襄州一中枣阳一中宜城一中曾都一中学年高二下学期期中联考化学试题 含答案.docx
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湖北省四校襄州一中枣阳一中宜城一中曾都一中学年高二下学期期中联考化学试题含答案
曾都一中枣阳一中
襄州一中宜城一中
2018—2019学年下学期高二期中考试
化学试题
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：
C12N14O16Na23Al27Cl35.5V51
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中正确的是（）
A．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
B．电子能层数多的原子半径一定大于电子能层数少的原子半径
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．电负性是相对的，所以没有单位
2．对σ键和π键的认识不正确的是（）
A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键
B．s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键的电子云图像都是轴对称的
C．p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
3．关于下列粒子的描述不正确的是（）
A.PH3的电子式为
，其热稳定性不如NH3
B.HS－的电子式为
，是含有极性键的18电子的粒子
C.CH2Cl2的电子式为
，是四面体结构的分子
D.KF的电子式为K+
，它是易溶于水的离子化合物
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成的
C．ns电子的能量一定高于（n－1）p电子的能量
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
5．下列说法中正确的是（）
A．两种原子的电子层上全部都是s电子，其对应元素一定属于同一周期
B．两种原子最外层都只有一个电子，其对应元素化学性质一定相似
C．核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子，其对应元素化学性质一定相似
D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，其对应元素一定属于同一周期
6.许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是（）
A.向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，所有的Cl均被完全沉淀
B.配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni（CO）4属于分子晶体
C.配合物[Cu（NH3）4]SO4·H2O的配体为NH3和SO42-
D.配合物[Ag（NH3）2]OH的配位数为6
7．下列描述正确的是（ ）
A．CS2为V形的极性分子
B．SiF4与SO
的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键
8．下列说法不正确的是（）
A．根据对角线规则，推出铍的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应
B．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Mg的电负性比Al大
C．SiO44-和SO42-的空间构型相同
D．碳原子在某种情况下的最外层电子排布图可能为：
9．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-，其中IO62-空间构型为正八面体，由2个IO62-正八面体共用一个面的IxOyn-的化学式为（）
A、I2O94-B、I2O106-C、I2O118-D、I2O1210-
10．下列说法中正确的是（ ）
A．CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子
B．SO2与CO2的立体构型相似，都是极性分子
C．
分子中含有手性碳原子
D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸
11．有关物质结构的下列说法中正确的是（ ）
A．碘升华时破坏了共价键
B．含极性键的共价化合物一定是电解质
C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
12．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）=
A．A分子中所有原子都在同一平面内
B．A分子中N的杂化方式均为sp3杂化
C．A分子中N的化合价均为-3价
D．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：
1
13．下面的排序不正确的是（）
A．晶体熔点的高低：
B．熔点由高到低：
Na>Mg>Al
C．硬度由大到小：
金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小：
NaF>NaCl>NaBr>NaI
14．下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为
ⅡA、ⅢA族的连接处，图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，图Ⅱ是b、c、d、e、f的简单氢化物的沸点（℃）直角坐标图，下列说法正确的是（）
Ⅰ Ⅱ
A．1mol柱形“8”晶体中含有2mol化学键
B．表中a、b、g均为碱金属元素
C．图Ⅱ中序列“5”的氢化物的空间构型为三角锥形
D．图Ⅱ中序列“1”的氢化物晶体为原子晶体
15．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
下列关于它们的说法中，正确的是（）
A．金属单质形成的晶体均为金属晶体
B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．下图中的
（1）和（4）可以是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图
D．金属晶体和离子晶体分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
16．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是（）
A. B. C. D.
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题4题，共52分）
17．（12分）根据相关物质结构理论，回答下列问题：
（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布图及Sc的电子排布式。
试判断，违反了泡利原理的是 ，违反了洪特规则的是 ，违反了能量最低原理的是 。
⑤（21Sc）1s22s22p63s23p63d3
（2）某种原子的结构示意图为
。
则该原子的核电荷数x取值范围为 。
（3）少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的阴离子与（分子）互为等电子体。
（4）已知某原子晶体A的基本结构单元是由A原子组成的正二十面体，如右图，该图由20个等边三角形和一定数目的顶点组成，每个顶点上各有一个A原子。
通过观察及推算，此基本结构单元由_______个A原子构成，其中A—A键的键角为______，A—A键的数目为______。
18．（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E形成RB2型化合物，并且在DB2和EB2中，D与B的质量比为71：
64，E与B的质量比为1：
1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）写出D原子的外围电子排布式．
（2）指出E元素在元素周期表中的位置．
（3）A、B、C三种元素的第一电离能的由大到小顺序为（用元素符号表示）；A、B、C三种元素形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序为。
（用化学式表示）
（4）为了比较D元素与E元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如右图实验，请回答下列问题：
①装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。
②装置B中现象可以验证D元素的非金属性比E元素的非金
属性强，则B中盛放的试剂是（选填下列所
给试剂的代码），实验现象为离子反应方程式是。
A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液
③虚线框内的实验装置图内所加试剂为。
④装置C的作用是。
19．（14分）现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。
请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数与s电子数相等
C基态原子的价电子排布为nsn－1npn＋1
D的能层数与C相同，且电负性比C大
E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第五列
（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈________形，C简单离子核外有______种运动状态不同的电子。
（2）①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是；
②A2B2难溶于CS2，简要说明理由：
。
（3）G位于________族________区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为________；F晶体的空间堆积方式为。
（4）ED3分子的VSEPR模型名称为__________，其中E原子的杂化轨道类型为________。
20．（14分）铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。
请回答下列问题：
（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为__________；在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为。
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_______Fe3+（填“大于”或“小于”），原因是_____________。
（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为_____（标出配位键）
（4）金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。
则金属钛晶胞的俯视图为___
ABCD
（5）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。
①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为，Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为。
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为。
（用a、b表示）
③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为。
2018—2019学年下学期高二期中考试
曾都一中枣阳一中
襄州一中宜城一中
化学参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
C
C
D
B
B
B
A
C
C
B
B
A
C
A
二、非选择题（本共52分。
除特殊标注的空外，其余每空均为1分）
17．（12分）
（1）② ；③；⑤（写成2；3；5不得分）
（2）20≤x≤30或[20,30]（2分）（未写等号或20∽30只得1分）
（3）SO3（4）12 （2分）60°（2分） 30（2分）
18.（12分）
（1）3s23p5；
（2）第三周期ⅥA族；
（3）N＞O＞C；CH4＞NH3＞H2O
（4）①浓盐酸或浓HCl（无“浓”不得分）；二氧化锰或MnO2
②A；B中产生淡黄色沉淀；Cl2+S2-=S↓+2Cl-（2分）（未标↓扣1分）
③饱和食盐水④除去多余的氯气，防止污染空气（必须指出氯气，否则不能得分）
19.（14分）
（1）3； 哑铃；18
（2）①冰中的水分子间有氢键（1分），使水分子之间间隙增大，密度变小（1分）（共2分）；②因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂（1分），根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2（1分）（共2分）
（3）ⅤB； d；V2O5 （2分）体心立方堆积 （4）四面体形；sp3
20.（14分）（l）
；9
（2）小于；Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半满状态较稳定。
（2分）（价电子排布式1分，半充满状态1分）
（3）
（2分）（4）D（5）①12 ；
r（2分）
②
（2分）③Ti4CN3
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