普通高等学校招生全国统一考试化学海南卷.docx
《普通高等学校招生全国统一考试化学海南卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通高等学校招生全国统一考试化学海南卷.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
普通高等学校招生全国统一考试化学海南卷
2011年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）
化 学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 I127 Au197
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.（2011海南化学,1）下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是（ ）。
A.甲醇 B.乙炔 C.丙烯 D.丁烷
2.（2011海南化学,2）用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为（ ）。
A.22.30mLB.22.35mL
C.23.65mLD.23.70mL
3.（2011海南化学,3）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生成的是（ ）。
A.NaHCO3和Al（OH）3
B.BaCl2和NaCl
C.KClO3和K2SO4
D.Na2SO3和BaCO3
4.（2011海南化学,4
I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中
I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关
I的叙述中错误的是（ ）。
A
I的化学性质与
I相同
B
I的原子序数为53
C
I的原子核外电子数为78
D
I的原子核内中子数多于质子数
5.（2011海南化学,5）已知:
2Zn（s）+O2（g）
2ZnO（s） ΔH=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）
2HgO（s） ΔH=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）
ZnO（s）+Hg（l）的ΔH为（ ）。
A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1
C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1
6.（2011海南化学,6）一种充电电池放电时的电极反应为
H2+2OH--2e-
2H2O;
NiO（OH）+H2O+e-
Ni（OH）2+OH-
当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）。
A.H2O的还原B.NiO（OH）的还原
C.H2的氧化D.Ni（OH）2的氧化
二、选择题:
本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7.（2011海南化学,7）下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有（ ）。
A.乙烷B.甲苯
C.氟苯D.四氯乙烯
8.（2011海南化学,8）对于可逆反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）,在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应,下列说法正确的是（ ）。
A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时,正、逆反应速率相等
9.（2011海南化学,9）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）。
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
10.（2011海南化学,10）设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）。
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
11.（2011海南化学,11）某反应的ΔH=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是（ ）。
A.正反应活化能小于100kJ·mol-1
B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1
C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
12.（2011海南化学,12）根据右图,下列判断中正确的是（ ）。
A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-
H2
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-
Cl2
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。
13.（2011海南化学,13）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题:
（1）元素Z位于周期表中第 周期, 族;
（2）这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是 （写化学式）;
（3）XW2的电子式为 ;
（4）Y的最高价氧化物的化学式为 ;
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%,该化合物的化学式为 。
14.（2011海南化学,14）镁化合物具有广泛用途。
请回答有关镁的下列问题:
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 ,还生成少量的 （填化学式）;
（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,其中镁的化合价是 ,该化合物水解的化学方程式为 ;
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
下列选项中正确的是 （填序号）。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
②Mg与F2的反应是放热反应
③MgBr2与Cl2反应的ΔH<0
④化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
⑤MgF2（s）+Br2（l）
MgBr2（s）+F2（g） ΔH=+600kJ·mol-1
15.（2011海南化学,15）氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。
请回答下列问题:
（1）该反应的离子方程式为 ;
（2）估算该反应的平衡常数 （列式计算）;
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向 移动;
（4）如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将 （填“增大”“减小”或“不变”）,平衡将向 移动。
16.（2011海南化学,16）乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）:
请回答下列问题:
（1）A的化学名称是 ;
（2）B和A反应生成C的化学方程式为 ,该反应的类型为 ;
（3）D的结构简式为 ;
（4）F的结构简式为 ;
（5）D的同分异构体的结构简式为 。
17.（2011海南化学,17）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
（1）在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有 （填仪器编号）;
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是 ;
（3）在步骤3中,“一系列操作”依次为 、 和过滤。
（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。
检验Fe3+常用的试剂是 ,可以观察到的现象是 。
选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。
做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑）。
第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,至少有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡相应位置做答并写明小题号。
18.（2011海南化学,18）[选修5——有机化学基础]
Ⅰ.下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是（ ）。
Ⅱ.PCT是一种新型聚酯材料,下图是某研究小组合成PCT的路线。
请回答下列问题:
（1）由A生成D的化学方程式为 ;
（2）由B生成C的反应类型是 ,C的化学名称为 ;
（3）由E生成F的化学方程式为 ,该反应的类型为 ;
（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有 （写结构简式）;
（5）B的同分异构体中,能发生水解反应,且苯环上一氯代产物只有一种的是 （写结构简式）。
19.（2011海南化学,19）[选修3——物质结构与性质]
Ⅰ.下列分子中,属于非极性的是（ ）。
A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl2
Ⅱ.铜（Cu）是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。
请回答以下问题:
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为 ;
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是 ;
（3）S
的立体构型是 ,其中S原子的杂化轨道类型是 ;
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为 ;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ;该晶体中,原子之间的作用力是 ;
（5）上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为 。
20.（2011海南化学,20）[选修2——化学与技术]
Ⅰ.下列叙述正确的是（ ）。
A.“接触法”制H2SO4时,催化氧化阶段的反应原理为
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH<0
B.海水提镁的主要步骤为
C.普通水泥的主要成分是硅酸钙
D.黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ.工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。
请回答下列问题:
（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取、结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ;
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 （已知产物之一为CaS）;
（2）氨碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
氨碱法示意图
①图中的中间产物C是 ,D是 （写化学式）;
②装置乙中发生反应的化学方程式为 ;
（3）联合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是 ;
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。
请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线,分析说明是否可行?
。
海南化学参考解析
1.A 甲醇在常温常压下以液态形式存在,乙炔、丙烯、丁烷在常温常压下均以气态形式存在,故选A。
2.B 滴定管的0刻度线在上面,刻度数是从上往下逐渐增大,滴定管的读数可精确到0.01mL,所以该图给出的正确读数为22.35mL,即B正确。
3.D A项,NaHCO3与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,Al（OH）3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水,没有沉淀生成,A项错误;B项,氯化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀,没有气泡产生,B项错误;C项,KClO3和K2SO4的混合物中加入稀硫酸不发生反应,C项错误;D项,Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2气体,BaCO3与稀硫酸反应生成CO2气体和硫酸钡沉淀,D项正确。
4.C
I与
I互为同位素,同位素原子的化学性质相同,A项正确
I的质子数为53,原子序数与质子数相等,所以其原子序数为53,B项正确;原子核外电子数等于其质子数,所以
I核外电子数为53,C项错误
I的原子核内中子数为78,多于其质子数,D项正确。
5.C 由盖斯定律,第一个式子减去第二个式子后再除以2可得:
Zn（s）+HgO（s）
ZnO（s）+Hg（l） ΔH=（-701.0kJ·mol-1+181.6kJ·mol-1）/2=-259.7kJ·mol-1,故C项正确。
6.D 放电时为原电池反应,负极上失去电子,正极上得到电子;充电时为电解反应,与外电源正极连接的电极为阳极,由放电时的电极反应式知,阳极上发生的是Ni（OH）2的氧化反应,D正确。
7.CD 由烷烃的结构特点可知乙烷中所有原子不会处于同一平面中;甲苯中甲基上的所有原子不会与苯环在同一平面中;氟苯是一个氟原子取代一个氢原子,所以氟苯所有原子都在同一平面内;由乙烯的结构特点可知四氯乙烯中所有原子都在同一平面内,故C、D正确。
8.BD 在可逆反应中,化学反应速率之比等于各种物质的化学计量数之比,所以H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为1∶2,A项错误;反应进行的净速率是正、逆反应速率之差,B项正确;正、逆反应速率随反应进行不断变化,平衡时相等,故C项错误;达到平衡时,正、逆反应速率相等,D项正确。
9.AD 该技术在捕捉室中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,生成的碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
氢氧化钠可以循环利用,生成的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙可以再生成氢氧化钙循环利用,整个过程中有两种物质可以循环利用,B错误;因为碳酸钙高温分解,所以能耗大是该方法的一大缺点,A正确;反应分离环节中只需过滤即可,C项错误;该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品,D项正确。
10.D 1molAl3+含有的核外电子数为10NA,故A项错误;1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为2NA,故B项错误;10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+的物质的量为1mol,H+数为NA,故C项错误;10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-的物质的量为1mol,OH-数为NA,故D项正确。
11.D 由反应的ΔH=+100kJ·mol-1知,该反应为吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,即正反应活化能-逆反应活化能=+100kJ·mol-1。
由计算公式可知,正反应活化能大于100kJ·mol-1,故A、C项错误;无法判断逆反应活化能大小,故B项错误。
12.AB 由图知,烧杯b中的Zn棒失去电子,发生氧化反应,电子转移到Fe棒上,烧杯a中通入的氧气在Fe棒表面得电子生成氢氧根离子,使a中溶液的pH升高。
所以正确的为A、B。
13.解析:
Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则Z为P元素,可知Y为N元素,X、W分别为C、S元素。
（1）P元素位于周期表中第三周期第ⅤA族。
（2）四种元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是NH3。
（3）XW2为CS2,其结构与CO2类似,所以其电子式为
∶∶C∶∶
。
（4）N的最高价为+5价,其氧化物的化学式为N2O5。
（5）讨论S原子的个数,只有当该化合物中S原子数为4时其相对分子质量介于170~190之间。
根据S的质量分数可求得该化合物的相对分子质量为184,则该化合物含有4个N原子,其化学式为N4S4。
答案:
（1）三 ⅤA
（2）NH3
（3）
∶∶C∶∶
（4）N2O5
（5）N4S4
14.解析:
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO,还生成少量的Mg3N2和C。
（2）该化合中Cl显-1价,H显+1价,C显-4价,则CH3MgCl中镁的化合价是+2。
（3）由图中数据可知,Mg与F2的反应是放热反应,且该反应放出热量最多,说明生成的MgF2最稳定,Mg2+与F-间的作用力最强,所以①正确,②正确,④错误;分别写出镁与氯气、溴单质反应的热化学方程式,根据盖斯定律可知MgBr2与Cl2反应的ΔH<0,③正确;同理分别写出镁与氟气、溴单质反应的热化学方程式,根据盖斯定律可得MgF2（s）+Br2（l）
MgBr2（s）+F2（g） ΔH=+600kJ·mol-1,⑤正确。
答案:
（1）MgO Mg3N2和C
（2）+2 CH3MgCl+2H2O
Mg（OH）2↓+CH4↑+HCl
（3）①②③⑤
15.解析:
（1）氯气与水反应的离子方程式为:
Cl2+H2O
HClO+H++Cl-。
（2）由Cl2与水反应的化学方程式可得:
Cl2 + H2O
HClO + HCl
始 0.09mol·L-1 0 0
反 0.03mol·L-1 0.03mol·L-1 0.03mol·L-1
平 0.06mol·L-1 0.03mol·L-1 0.03mol·L-1
K=
=
=0.015
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,溶液中的氢离子与氢氧根离子反应,氢离子浓度减小,使平衡将向正反应方向移动。
（4）如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将增大,平衡将向正反应方向移动。
答案:
（1）Cl2+H2O
HClO+H++Cl-
（2）K=0.015mol·L-1
（3）正反应方向
（4）增大 正反应方向
16.解析:
（1）乙烯与水在催化剂作用下反应生成A,则A应为乙醇。
（2）乙醇被氧化为乙酸,乙酸与乙醇发生反应的方程式为CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O,该反应属于酯化反应（取代反应）。
（3）乙烯可催化氧化为环氧乙烷,其结构简式为
。
（4）环氧乙烷在一定条件下与水反应生成乙二醇,乙二醇与乙酸在浓硫酸作用下加热生成二乙酸乙二酯。
（5）环氧乙烷的同分异构体为CH3CHO。
答案:
（1）乙醇
（2）CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O 酯化反应（取代）
（3）
（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3
（5）CH3CHO
17.解析:
（1）由题意知,在步骤1的操作中,能用到的仪器有铁架台、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯,用不到的仪器是燃烧匙、广口瓶和研钵。
（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量,是为了抑制二价铁离子的水解。
（3）在步骤3中,“一系列操作”依次为加热浓缩、冷却结晶和过滤。
（4）检验Fe3+常用KSCN溶液,若含有Fe3+则加入KSCN后溶液显红色。
答案:
（1）②④⑤
（2）抑制Fe2+的水解
（3）加热浓缩、冷却结晶
（4）KSCN 溶液显红色
18.[选修5—有机化学基础]解析:
Ⅰ.A中有机物有三种氢原子,不正确;B中有机物含有两种氢原子,且这两种氢原子的个数比为3∶2,正确;C中有机物含有两种氢原子,不正确;D中有机物含有两种氢原子,且个数比为3∶2,正确。
故选BD。
Ⅱ.A分别经一系列反应得C和F,F与C又经缩聚反应生成了PCT,由PCT的结构可判断A中应含有苯环,且苯环上的两个取代基在对位,再根据A的分子式可得A的结构简式为
;D由A生成,则D中含有氯原子,D在NaOH水溶液作用下生成E,由E的分子式可判断D生成E的反应为取代反应,E中应含有两个羟基,所以D中应含有两个氯原子,则D的结构简式为
E的结构简式为
;E催化加氢可得F,则F的结构简式为
E生成F的反应类型为加成反应;A被酸性高锰酸钾氧化为B,则B的结构简式为
;B与甲醇反应生成C,C应是对苯二甲酸甲酯,该反应为酯化反应。
答案:
Ⅰ.BD
Ⅱ.
（1）
+2Cl2
+2HCl
（2）酯化反应 对苯二甲酸甲酯
（3）
加成反应
（4）
、
、
（5）
19.解析:
Ⅰ.SO2、COCl2属于极性分子,BBr3为平面三角形结构,BeCl2为直线形结构,均属于非极性分子,所以选BC。
Ⅱ.
（1）金属铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,其化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）无水硫酸铜与水能形成硫酸铜晶体,硫酸铜晶体为蓝色,所以CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分。
（3）S
的立体构型为四面体形,S原子采取sp3杂化。
（4）Au原子最外层电子排布式为6s1。
由均摊法,晶胞中Cu原子个数为6×
=3,Au原子个数为8×
=1,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3∶1。
该晶体中,原子之间的作用力是金属键。
（5）CaF2的晶胞结构为
若将Cu原子与Au原子等同看待,则该晶体中储氢个数为8个,则该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8。
答案:
Ⅰ.BC
Ⅱ.
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）硫酸铜粉末吸水后变为蓝色晶体
（3）四面体形 sp3杂化
（4）6s1 3∶1 金属键
（5）Cu3AuH8
20.解析:
Ⅰ.A项,“接触法”制H2SO4时,催化氧化阶段是二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫,A项正确;B项,海水提镁的过程中,海水中应加入石灰乳而不是碳酸钙,获得单质镁时应电解熔融的MgCl2,故B项错误;C项,普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙,C项错误;D项,黏土的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O,D项错误。
Ⅱ.
（1）①食盐和浓硫酸在强热条件下反应生成硫酸钠和氯化氢,方程式为2NaCl+H2SO4
Na2SO4+2HCl↑。
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的产物之一为CaS,说明发生了氧化还原反应,S元素的化合价降低,Na2SO4作氧化剂,则作还原剂的为焦炭,C元素的化合价升高为+4价,由此可判断产物还有碳酸钠和二氧化碳,其反应方程式为Na2SO4+2C+CaCO3
CaS+Na2CO3+2CO2↑。
（2）①甲装置为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳的装置,生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙,所以C应为Ca（OH）2,Ca（OH）2加入到丁装置,与NH4Cl反应生成NH3,则D应为NH3。
②装置乙中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2
NaHCO3↓+NH4Cl。
（3）联合制碱法简化了生产设备,避免了副产物的生成。
（4）由溶解度曲线可知,碳酸氢钾的溶解度较大,降温过程中不会析出
升级会员 