中考化学专题研究4专题四 流程图题.docx
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中考化学专题研究4专题四流程图题
专题四 流程图题
（绵阳3考，宜宾仅2017年未考）
类型1 金属类（绵阳2018.23，宜宾3考）
1.（2018绵阳）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。
嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要流程如下：
第1题图
（1）黄铜矿的主要成分CuFeS2中，Fe、Cu的化合价均为＋2，则S的化合价为 。
配平化学方程式：
4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4===xCuSO4＋yFe2（SO4）3＋zH2O，x、y、z依次为 。
（2）废铁屑与混合溶液发生的反应有：
Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4，该反应所属基本类型是 ；另一反应的化学方程式是 。
（3）操作Ⅰ包括：
①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。
正确的操作顺序是 （填序号）。
在实验室，过滤所用的玻璃仪器有 。
（4）操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是 （填化学式）。
（5）若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？
。
2.（2018宜宾）“绿水青山就是金山银山”。
废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。
如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。
第2题图
已知：
2Cu＋O2＋2H2SO4
2CuSO4＋2H2O。
回答下列问题：
（1）从设备Ⅰ中回收得到的非金属单质是 （填物质名称）。
（2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是__________________。
（3）流程中B溶液的溶质有H2SO4、 和 。
（4）写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式 。
3.（2015宜宾）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：
第3题图
已知：
ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为 。
（2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）。
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。
（4）溶液A的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
4.（2019内江）内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知2Cu＋O2＋2H2SO4
2CuSO4＋2H2O。
回答下列问题：
第4题图
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 。
（2）滤渣③中含有的金属是 。
（3）根据工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“＞”或“＜”）。
（4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 ，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为___________________________________________________ 。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程主要优点是 。
5.（2019滨州）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：
第5题图
（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为 ，试剂②的名称为 。
（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
6.（2019大庆）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如下：
第6题图
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式__________________________________________。
（3）溶液B中所含的溶质是 ；固体A的成分是 （均填化学式）。
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
7.（2019广东）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。
利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。
请回答：
已知：
Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
第7题图
（1）滤渣Ⅰ中一定有 。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。
此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是___________________________________________ 。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为______________________________ 。
类型2 酸碱盐类（绵阳、宜宾均2考）
8.（2019攀枝花）从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2。
从该矿物中提取KCl的流程如下图：
第8题图
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 。
（2）Y溶液中溶质的化学式为 。
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是 。
（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。
9.（2019北京）利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：
第9题图
已知：
MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。
（1）反应器中搅拌的目的是 。
（2）反应器中发生的反应主要有MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O和________________ 。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有 。
10.（2019绵阳）氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。
实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
第10题图
请回答下列问题：
（1）配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸 g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 。
（3）滤渣Ⅰ的成分为 ，滤渣Ⅱ中含有Al（OH）3和 。
（4）过滤使用到的玻璃仪器有 。
操作Ⅰ采用的方法是：
蒸发浓缩、 、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为 。
11.（2019眉山）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。
用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：
回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是 。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋和 （填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
第11题图
对应离子
Fe3＋
Cu2＋
Mg2＋
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 ，固体C中所含成分的化学式为 。
（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为_____________________________________________ 。
12.（2019安徽）Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如下：
第12题图
（1）Ba（NO3）2中钡元素的化合价为 ；流程中所涉及的氧化物是 （填1种即可）。
（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是 ；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：
___________________________________ 。
（3）试剂Y为 （填序号）。
①BaCl2溶液 ②Ba（OH）2溶液③NaOH溶液
（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是 。
13.（2019青岛）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。
工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。
某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。
（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应）
请回答下列问题。
第13题图
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。
（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是 （选填字母序号）。
A.氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全
B.该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料
C.可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
D.步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2＋对环境的污染
（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为 。
为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。
简述处理滤液Ⅰ的方法：
。
14.（2019重庆A）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。
他们设计了如图所示的实验流程：
第14题图
供选试剂：
K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是 ，试剂a是 。
（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 （双选，填序号）。
A.NaOH溶液 B.CaCl2溶液
C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液
（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为______________________________ 。
（4）要达到预期的目的，还需要改进的方法为__________________________________________ 。
15.（2019天津）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。
为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
第15题图
（1）反应③的化学方程式为 ，反应④的化学方程式为
。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。
通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。
16.（2019包头）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。
为探究其组成，进行图甲实验：
第16题图甲第16题图乙
（1）取少量固体按图甲实验
根据步骤①可知固体中一定不含有 。
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随添加稀硝酸质量的变化如图乙所示。
则可确定原固体中一定含有 。
（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是 （填离子符号）。
（4）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是
，通过观察现象即可确定。
17.（2019广州节选）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下：
第17题图
（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为 。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是__________________________________。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 。
类型3 其他类
18.（2019成都节选）直饮水机的水处理过程如图所示。
第18题图
（1）“可直接饮用水”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）炭罐的作用是 （填选项字母）。
a.过滤 b.脱色除味 c.消毒杀菌
19.小明同学去东湖公园游玩时，用矿泉水瓶装了一些湖水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
请回答下列问题：
第19题图
（1）取水后加入明矾的作用是________________________________________________。
（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是 。
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C.滤纸边缘要低于漏斗口
D.液面不要低于滤纸边缘
（3）乐乐在用肥皂水洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生，衣服洗不干净。
这一现象说明东湖湖水为 （填“硬水”或“软水”）。
（4）小涛同学取水样过滤，取澄清滤液大约5mL置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留，其原因是 。
（5）小华同学对小明同学上述实验流程提出质疑，他认为直接把湖水蒸馏，就一定得到100%纯净的水了，你认为呢 （填“是”或“否”）。
20.（2019常德）如图所示为NSR汽车尾气处理流程示意图。
利用该技术，先后经“储存、还原”后可将发动机产生的NOx（氮氧化物）、CO等进行无害化处理。
请按要求回答下列问题：
第20题图
（1）“储存”阶段，吸收NOx的物质是 （填化学式）。
（2）“还原”阶段，Ba（NO3）2与尾气中的CO反应的化学方程式为：
。
（3）NSR汽车尾气处理的化学原理可表示为：
NOx＋O2＋CO
N2＋CO2，该反应的催化剂是 。
21.（2018梧州）工业上为提高煤的综合利用，可采用下列流程：
第21题图
（1）在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终可制得一种含氯元素的氮肥 （填化学式）和一种水溶液显碱性的盐 （填化学式）。
（2）写出流程中CO与H2转化为C8H16的化学方程式 。
参考答案
专题四 流程图题
1.
（1）－2 4、2、2
（2）化合反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu （3）③①②④ 漏斗、烧杯、玻璃棒 （4）Na2CO3（或K2CO3等合理即可） （5）无影响
2.
（1）石墨
（2）产生白色沉淀 （3）CuSO4 ZnSO4（4）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑、Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
3.
（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（2）Zn2＋、Cu2＋（3）过滤 玻璃棒 （4）小于
4.
（1）漏斗
（2）Ag （3）＜（4）使硫酸铜反应完全 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑（5）避免焚烧产生污染，更加环保
5.
（1）Ca（OH）2＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋CaCl2 盐酸（或稀盐酸）
（2）MgCl2
Mg＋Cl2↑ 分解
6.
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu （3）Al2（SO4）3、FeSO4 Fe、Cu （4）除去固体A中的铁
7.
（1）Cu（或铜）
（2）溶解过程会产生氢气，氢气不纯遇明火会爆炸 CuSO4＋Zn===Cu＋ZnSO4 置换反应 （3）NaOH会与Zn（OH）2反应生成可溶性盐，导致产率降低 （4）Zn（OH）2
ZnO＋H2O↑
8.
（1）Mg（OH）2、BaSO4（或氢氧化镁、硫酸钡）
（2）K2CO3 （3）除去溶液中的碳酸钾和氢氧化钾（4）防止因局部温度过高造成液滴飞溅
9.
（1）增大反应物接触、碰撞的几率，使反应更充分，加快反应速率
（2）H2SO4＋Ca（OH）2===CaSO4＋2H2O （3）过滤器和洗涤槽
10.
（1）620
（2）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）SiO2（或二氧化硅） Fe（OH）3（或氢氧化铁）
（4）漏斗、烧杯和玻璃棒 冷却结晶（5）Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
11.
（1）过滤
（2）H＋ （3）6.7～9.1 Fe（OH）3和Cu（OH）2 （4）MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2
12.
（1）＋2 氧化铁（合理即可）
（2）复分解反应 Fe2O3＋6HNO3===2Fe（NO3）3＋3H2O （3）②（4）蒸发结晶
13.
（1）BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）饱和 （3）C （4）HCl 向滤液中加入适量的碳酸钡至不再产生气泡
14.
（1）过滤 K2CO3溶液
（2）BD （3）BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O（4）向滤液A中加入适量的稀盐酸（或其他合理答案）
15.
（1）CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2ONaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
（2）Na2CO3、Na2SO4 （3）NaNO3 8.5
16.
（1）FeCl3（或氯化铁）
（2）Na2SO4、Na2CO3（或硫酸钠、碳酸钠）（3）Na＋、Ba2＋、OH－、NO
（4）取溶液C少许于试管中，先滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液（答案合理即可）
17.
（1）＋3
（2）Y2O3＋6HCl===2YCl3＋3H2O（3）FeCl3、CuCl2 （4）增大 （5）Y2（CO3）3
Y2O3＋3CO2↑
18.
（1）混合物
（2）ab
19.
（1）加快水中细小颗粒物沉降
（2）D （3）硬水 （4）水中含有可溶性固体，蒸发水后，固体结晶析出 （5）是
20.
（1）BaO
（2）5CO＋Ba（NO3）2
BaO＋N2＋5CO2 （3）BaO
21.
（1）NH4Cl NaHCO3
（2）8CO＋16H2
C8H16＋8H2O
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