化学键总结.docx
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化学键总结
第二单元微粒之间的相互作用
一、化学反应本质：
1、化学反应的实质：
就是不同物质的分子中各种原子进行重新结合
化学反应本质是旧化学键断裂和新化学键形成
2、构成物质的基本粒子：
分子：
分子由原子构成，是保持物质化学性质的基本粒子（之一）。
原子：
原子在化学反应中不可分割，是化学反应的基本单位（最小粒子），
离子：
在化学变化中，活泼的电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒叫做离子
3、物质与其构成的粒子之间的关系
二、化学键
1、化学键：
物质中直接相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用叫做化学键。
不同种非金属元素原子：
极性键，HCl
表2离子键、共价键和金属键的比较
化学键类型
离子键
共价键
金属键
概念
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
原子间通过共用电子对所形成的化学键
金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键
成键微粒
阴阳离子
原子
金属阳离子和自由电子
成键性质
电子转移形成静电作用
共用电子对
电性作用
形成条件
活泼金属与活泼的非金属元素
非金属与非金属元素
金属内部
实例
NaCl、MgO
HCl、H2SO4
Fe、Mg
（一）离子键：
1、通过电子得失使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
Na+
Cl－
电子转移
1
氯化钠的形成过程：
不稳定
较稳定
在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？
2、离子化合物：
含有离子键的化合物（可以有共价键）
3、离子化合物与电解质：
离子化合物都是强电解质。
在熔融状态下：
都可以导电。
在水溶液中：
有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）。
思考：
1、所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？
举例说明。
2、所有非金属化合都不能形成离子键吗？
举例说明。
练习：
下列物质中属于离子化合物的是（）
1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2SO4
6、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH310、CH4
11、NH3.H2O12、AlCl313、HAlO2
4、离子：
1.定义：
带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
2、离子的分类：
阳离子：
带正电荷的原子或原子团。
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+
阴离子：
带负电荷的原子或原子团。
F-、Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-
离子类型：
1、金属离子：
Na+、Mg2+、Al3+
2、带负电荷的非金属离子：
F-、Cl-、O2-、S2-
3、带电的原子团：
SO4（硫酸根离子）CO3（碳酸根离子）
NO3（硝酸根离子）OH（氢氧根）
NH4（铵根离子）
切记：
带电的原子团也是离子。
5、电子式：
定义：
在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。
⑴、原子的电子式：
H
O
Cl
Mg
Na
练习：
用电子式表示出
K：
S：
K+：
S2-：
K2S：
Na2O：
Na2O2：
NaCl：
MgO：
MgCl2：
NH4Cl：
（二）共价键：
通过共用电子对成键
练习：
.写出下列物质的电子式和结构式
1、氯气：
4、甲烷CH4
2、溴化氢
3、氮气5、过氧化氢
共价化合物与离子化合物的区别：
⑴NaOH、⑵H2S、⑶MgCl2、⑷H2SO4、⑸KNO3、⑹CO2、⑺NH3.H2O、⑻AlCl3
离子化合物：
共价化合物：
含共价键的离子化合物：
判断非极性键和极性键的依据：
同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；
不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。
非极性分子和极性分子的比较
非极性分子
极性分子
形成原因
整个分子的电荷分布均匀，对称
整个分子的电荷分布不均匀、不对称
存在的共价键
非极性键或极性键
极性键
分子内原子排列
对称
不对称
实例
H2、O2、P4、CO2、CH4、CCl4
HCl、NO、H2O、SO2
常见分子的类型与形状比较
分子类型
分子形状
键角
键的极性
分子极性
代表物
A
球形
非极性
He、Ne
A2
直线形
非极性
非极性
H2、O2
AB
直线形
极性
极性
HCl、NO
ABA
直线形
180°
极性
非极性
CO2、CS2
ABA
角形
≠180°
极性
极性
H2O、SO2
A4
正四面体形
60°
非极性
非极性
P4
AB3
平面三角形
120°
极性
非极性
BF3、SO3
AB3
三角锥形
≠120°
极性
极性
NH3、NCl3
AB4
正四面体形
109°28′
极性
非极性
CH4、CCl4
AB3C
四面体形
≠109°28′
极性
极性
CH3Cl、CHCl3
AB2C2
四面体形
≠109°28′
极性
极性
CH2Cl2
小结：
物质相似相溶原则:
极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。
例如：
碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。
练习：
下列物质中，
A、KFB、H2OC、N2D、F2
E、CS2F、CaCl2、G、CH4
H、CCl4I、CO2
非极性分子：
极性分子：
下列说法是否正确？
并举例说明:
•①含有离子键的化合物一定是离子化合物
•②含有共价键的化合物一定是共价化合物
•③全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
•④含金属元素的化合物一定是离子化合物
•⑤水溶液电离出阴阳离子的化合物一定是离子化合物
•⑥离子化合物中可能含有非极性共价键
•⑦在气态单质分子里一定有共价键
•⑧离子化合物一定是电解质；共价化合物中不存在离子键
9、非金属原子间不可能形成离子键。
10、由非极性键构成的物质一定是非极性分子
11、由极性键构成的物质一定是极性分子
答案：
1、正确2、错，如：
NaOHNa2SO43、错，如NH4Cl等铵盐
4、错，如AlCl35、错，如：
HCl,H2SO4等酸
6、正确，如：
Na2O27、错，如：
He、Ne等稀有气体8、正确
9、错，如铵盐：
NH4Cl10、正确，如H2,O2，P4
11、错，由极性键构成对称分子是非极性分子。
如：
CO2，CH4，CCl4
三、分子间作用力：
三、化学键与分子间作用力
表1化学键与分子间作用力的比较
化学键
分子间作用力
概念
相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键
把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力
作用范围
分子内或晶体内
分子之间
作用力强弱
较强
与化学键相比弱得多
影响的性质
主要影响化学性质（如稳定性等）
主要影响物理性质（如熔沸点）
结论：
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。
练习1、比较下列物质的沸点高低
HClHBrHI
2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是
A、HCl溶于水B、I2升华
C、H2O电解D、烧碱熔化
练习：
1、化学反应的实质
（1）化学键的形成
化学键的形成与有关，主要通过两个方面来实现。
①原子的价电子间的——离子键。
②原子的价电子间的——共价键。
（2）化学反应的本质
反应物分子内和产物分子中______。
2、分子间作用力和氢键
（1）分子间作用力
①定义：
的作用力，又称。
②特点
a.分子间作用力比化学键得多，它主要影响物质的、等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数和绝大多数气态、液态、固态非金属分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间分子间作用力。
③变化规律
一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子
质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点
也。
例如，熔、沸点：
I2Br2Cl2F2。
（2）氢键
①定义：
分子间存在着一种比分子间作用力的相互作用。
②形成条件
除H外，形成氢键的原子通常是、、。
③存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等
分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点。
四、晶体。
定义：
由结晶物质构成的、其内部的构造质点（如原子、分子）呈平移周期性规律排列的固体。
特性：
（1）晶体拥有整齐规则的几何外形，即晶体的自限性。
（2）晶体拥有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变。
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