九年级下学期第一次学情调研化学试题.docx
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九年级下学期第一次学情调研化学试题
九年级下学期第一次学情调研化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.物质的性质决定物质的用途．下列因果关系不成立的是（）
A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用制造氮肥
D．因为氧气能支持燃烧，所以常用作助燃剂
2.下列食物中富含蛋白质的是
A．小米粥
B．鸡蛋
C．凉拌黄瓜
D．白面馒头
3.下列物质的用途利用其物理性质的是
A．生石灰用作干燥剂
B．碳酸钙作补钙剂
C．铜用于制作导线
D．氮气用作食品的保护气
4.食品安全是人类健康永恒的话题，下列说法正确的是（）
A．用甲醛水溶液浸泡海产品，延长保鲜时间
B．用SO2熏蒸红薯粉丝，使它的色泽变白
C．霉变的大米用水清洗后可以食用
D．烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐
5.某化学反应可表示为：
A＋B→C＋D，则下列叙述正确的是
A．若A为酸，C为水，则B一定为碱
B．若A为锌粒，C为氢气，则B一定为稀硫酸
C．若A为一氧化碳，C为金属，则D一定为CO2
D．若A为CO2，C为H2O，则B一定为NaOH
6.在彭山江口沉银遗址考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。
下列说法中错误的是（）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质
7.下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）
A．干冰：
O2
B．纯碱：
CaCO3
C．食盐：
NaCl
D．烧碱：
Na2SO4
8.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．
A．①②
B．②③④
C．②③
D．①③④
9.近段时间，我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大，因而有些不法分子常出售不新鲜的猪肉来坑害消费者。
猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。
有资料显示，pH与猪肉的新鲜度的关系为：
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）
A．逐渐变强
B．无法确定
C．保持不变
D．逐渐变弱
10.下列说法正确的是 （）
A．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氮肥
C．合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低
D．CO2能灭火，将燃着的镁条伸入充满CO2的瓶中，镁条立即熄灭
11.海藻中含有丰富的碘化钠（NaI）用氯气（Cl2）从中提取碘I2，发生的化学反应如下：
2NaI+Cl2=2NaCl+I2，该化学反应属于（）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
12.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，根据上述现象，你能得出的结论是
A．滤渣中一定有Ag和Cu
B．滤渣中一定没有Cu和Fe
C．滤液中一定有Fe2+
D．滤液中一定有Fe2+，一定没有Ag+和Cu2+
13.少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：
已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在
A．三次吃点心后
B．早、午、晚餐前
C．早餐、午餐、晚睡前
D．早、午、晚餐后
14.下列物质中不属于合金的是
A．不锈钢
B．黄铜
C．生铁
D．赤铁矿
15.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示），关于该实验有下列说法：
①反应后烧杯中的固体一定含有铁；
②甲图试管②中反应后固体一定含铜，可能含铁；
③反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜；
④甲图中，试管①中无现象，试管②中黑色固体变红色；
⑤该实验可以得出锌、铜、铁三种金属的活动性顺序为：
锌＞铁＞铜。
以上说法正确的是
A．①③
B．②④
C．②⑤
D．④⑤
16.下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
软水、硬水
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
B
硝酸铵和氢氧化钠
加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化
C
食盐水和醋酸
加入酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D
棉纤维、羊毛纤维
点燃，闻燃烧产生的气味
A．A
B．B
C．C
D．D
17.下列物质属于纯净物的是（）
A．硫酸锌溶液中的溶质
B．洁净的空气
C．木炭
D．石灰石
18.碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种化学肥料，它属于（）
A．钾肥
B．磷肥
C．氮肥
D．复合肥
二、填空题
19.提纯某KCl样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：
样品
溶液
浊液
滤液
溶液
回答下列问题：
（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和 ．
（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式 ．
（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：
在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K2CO3 ．
（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有 （填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：
将溶液倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干．
20.水是一切生物生存所必需的，我们应该了解一些有关水及水溶液的相关知识。
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________来区分硬水和软水；保持水的化学性质的微粒是___________（填微粒名称）。
（2）某新型水处理器中含有纳米铁粉，纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，吸附后经沉降、__________（填操作名称）可去除污染物。
高铁酸钠（Na2FeO4）也是一种新型的高效净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。
（3）如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）的溶解度曲线，请回答：
①50℃时，100g水中最多可以溶解________g硝酸钾。
②20℃时，向100g水中加入35g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为_____________溶液（填“饱和”或“不饱和”），将该溶液升温到50℃时，其质量分数是_______________（只需列比例式，不必写出答案）。
③当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可以采用_____________的方法提纯硝酸钾；欲将硝酸钾溶液从A点转化为B点，可采取的措施是________________________。
④20℃时，将KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体较多的是____________（填“KNO3”或“NaCl”）。
21.生活中包含很多的化学知识，请按要求书写化学方程式
（1）盐酸除铁锈_____；
（2）三氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应_____；
（3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症_____；
（4）高温煅烧石灰石制取生石灰_____；
三、实验题
22.地窖内的气体成分主要是氮气、氧气、二氧化碳。
为了测定各气体成分的体积分数，进行如下实验：
第Ⅰ次实验：
①检查装置的气密性良好后，按如图装置连接和装入试剂；
②关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，至液体B全部滴下后关闭活塞；
③一段时间后，白磷剧烈燃烧，产生大量白烟；
④待冷却至室温，打开止水夹，有水倒吸入试剂瓶中。
第Ⅱ次实验：
更换A、B试剂，按第Ⅰ次实验步骤，重新进行一次实验。
（实验说明）
（1）生石灰与水反应生成石灰水且放热，假设化学反应中涉及的气体都能被充分吸收或消耗，且不考虑二氧化碳在水中溶解。
（2）两次实验的A、B试剂和水倒吸入试剂瓶的体积分别如下：
试剂A
试剂B
倒吸水的体积
第Ⅰ次实验
水
浓硫酸
24mL
第Ⅱ次实验
生石灰
水
44mL
（实验分析）
（1）浓硫酸滴入水中_____（吸收或放出）热量：
（2）气体样品中氧气的体积分数是_____，二氧化碳气体的体积分数是_____。
（3）下列能正确反映在第Ⅰ次实验中，从“液体B滴入试剂瓶”至“打开止水夹前”的试剂瓶内压强变化的图示是_____
四、简答题
23.下表是不同温度下硝酸钾的溶解度表。
温度（℃）
0
20
30
溶解度（g/100g水）
13.3
31.6
63.9
（1）20℃时，将40g硝酸钾固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为_____。
（2）要使20℃的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用_____的方法。
（写出一种即可）
（3）某实验室需要配制50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液以备用，请你写出实验的具体操作步骤。
_____
24.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
（1）图中序号标示的材料一共分为___________类；
（2）灯管后面的反光片为铝箔。
铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性；
（3）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。
铝制品耐腐蚀的原因是（用方程式表示）___________；
（4）为验证铁、铜、铝的活动性顺序，甲乙两位同学设计了不同实验方案，都达到了实验目的。
所用的试剂有铝片、铁片、硫酸铝溶液，硫酸亚铁溶液，硫酸铜溶液。
实验方案如下：
实验方案
方案一
方案二
实验操作
一种金属放入两种溶液中
两种金属同时放入一种溶液中
①方案一中有关反应的化学方程式是___________；
②方案二中选择的溶液 是___________（写化学式）溶液；
③军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的。
将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的溶液是___________。
25.今年全国两会，“创客”首次“闯入”《政府工作报告》。
在创新、创造的过程中也离不开化学的贡献。
请回答下列问题：
（1）近日，哈市五年级小学生在国际机器人大赛中一举夺得亚洲区冠军，将代表亚洲参加5月份在美国举办的国际机器人大赛。
若拼装小机器人使用的齿轮由青铜制成，主要利用了其① 的性质（填一条即可），青铜属于② 材料。
若机器人的动力来源于锂电池，则在机器人运载小球的过程中发生的能量转化是③ 。
（2）为应对恶劣的空气环境，有些中学生尝试自制防毒呼吸面罩。
利用① （填物质名称）
② 一氧化碳、二氧化氮等有害气体，其制氧原理是用固体过氧化钠（Na2O2）消耗二氧化碳，同时制得氧气和苏打。
写出此反应的化学方程式③ ，反应前氧元素的化合价是④ 。
五、流程题
26.一包白色粉末A由CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成。
为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答：
①白色粉末A中一定没有____；可能有___，该物质无法确定的理由是____。
②生成白色沉淀G的化学方程式是_______，反应类型是______________。
③滤液B中溶质的组成成分可能是_____。
Ⅰ．Na2CO3、NaOHⅡ．Ba（OH）2、NaOH
Ⅲ．Na2CO3、Na2SO4Ⅳ．Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4
六、科学探究题
27.“食品蒸加热器”常用于野外加热食物。
加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。
实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。
（查阅资料）
①常温下镁粉与水反应放热而铁粉不能。
②氢氧化镁是难溶于水的白色固体。
（进行实验）
同学们用如图所示装置进行模拟实验：
分别不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8ml水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如表所示：
（实验时的室温为22.7℃；除B、E项外，其余实验中镁粉的质量均为1.0g）
实验序号
A
B
C
D
E
F
固体成分
乙中现象
少量肥皂泡，难以点燃
_____
少量肥皂泡，难以点燃
较多肥皂泡，点燃有爆鸣声
无肥皂泡
大量肥皂泡，点燃有爆鸣声
混合物温度
23.1℃
22.8℃
23.1℃
24.2℃
22.8℃
27.2℃
（获得结论）
（1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为
_____
_____。
（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____。
（反思改进）
（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是_____。
（2）同学们根据实验结题进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲的固液混合物中仍然含有
和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测。
补充的实验方案是：
取少量固液混合物，_____，得到白色固体（经检验为
）。
七、计算题
28.实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图．
（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为______（不计操作过程中的损耗）
（2）产生气体的速度越来越慢的原因是______．
A．二氧化锰越来越少
B．过氧化氢溶液的溶质分数越来越小
C．温度越来越高
（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数______．（规范写出计算过程）
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
二、填空题
1、
2、
3、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
2、
3、
五、流程题
1、
六、科学探究题
1、
七、计算题
1、
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