兰州一中1高三九月月考化学试题.docx
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兰州一中1高三九月月考化学试题
兰州一中2015-2016-1高三九月月考化学试题
说明：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H：
1O：
16Fe：
56Cu：
64N：
14C：
12S：
32Na：
23
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是（）
A．铁、金属活动性顺序表B．金、质量守恒定律
C．银、元素周期律D．铜、金属密度顺序表
2．假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（）
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
C．探究Na与水的反应可能有O2生成
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
3．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）
A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
4．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）
A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①
②
③
④
⑤
A．①⑤B．②③C．②⑤D．③④
6．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能（）
A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等
B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料
C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu
D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3
7．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）
A．向稀硝酸中加入铁粉
B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水
C．向NaOH溶液中通入CO2气体
D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液
8．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）
A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S
9．下列叙述正确的是（）
A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质
D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质
10．中国稀土含量丰富，稀土元素用RE表示。
在稀土元素提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转化为沉淀RE2（SO4）3·Na2SO4·xH2O析出，反应式RE2（SO4）3+Na2SO4+xH2O=RE2（SO4）3·Na2SO4·xH2O↓（x=1~2）。
下列叙述正确的（）
A．反应生成的沉淀属于复盐B．该反应一定在强碱溶液中进行
C．产生沉淀的反应为复分解反应D．产生沉淀的变化属于氧化还原反应
11．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
12．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
A．向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液
B．向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液
C．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
D．向澄清石灰水中通入过量SO2
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
①0.1mol·L－1NaAlO2溶液：
H＋、Na＋、Cl－、SO
②pH=11的溶液中：
CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：
Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－、NO3－
⑤使甲基橙变黄的溶液中：
Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：
Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－
A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤
14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键
③1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水
⑤25℃时，pH＝12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
A．①③⑤ B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤
15．许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，产物很有规律，如：
Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。
下列化学反应方程式肯定不正确的（）
A．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑B．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑D．Na2O2+2NO2=2NaNO3+O2
16．下列条件的离子反应方程式不正确的是（）
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg（OH）2↓+2CO32－↑+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：
2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
17．分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：
①
，②
。
对制备得到Cu的量，下列判断正确的是（）
A．一样多B．①多C．②多D．无法判断
18．若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（）
A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w1
19．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）
A．V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2 C.V2＞V3＞V1D. V1=V2=V3
20．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。
下列有关物质的推断不正确的是（）
A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲为氮气，则丁可能是O2
C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
21．下列物质的检验，其结论一定正确的是（）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—
B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色，该气体一定是SO2
22．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）
A．ρ=
B．ω=
C．ω=
D．c=
23．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）
A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g
24．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A．60mLB．45mLC．30mLD．50mL
25．在含0.2molKOH和0.1molBa（OH）2混合溶液中持续通入CO26.72L（标况）的过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V关系示意图正确的是（）
A
B
C
D
第Ⅱ卷（共50分）
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
26．（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。
D物质常用于食品工业。
写出④反应的化学方程式
（2）若B是气态氢化物。
C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
写出③反应的化学方程式
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
写出④反应离子方程式
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式
（5）若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。
写出④反应的离子方程式
27．（10分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO
、Cl－、NO
、CO
，阳离子可能是Ag＋、NH
、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________
（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）________________________________
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________
（4）N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________
28．（16分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
提供化学药品：
铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在中（填写仪器名称）.
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关、打开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色。
试分析实验开始时排尽装置中空气的理由
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是
A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。
每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
滴定过程中发生反应的离子方程式为
滴定终点的现象是
通过实验数据计算的该产品纯度为（用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
29．（14分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。
（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）____________
（2）从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时发生的离子反应方程式
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
溶质
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3
C（mol/L）
兰州一中2015-2016-1高三九月月考化学试题答题纸
一、选择题（共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、非选择题（共50分）
26．（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
27．（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
28．（16分）
（1）
（2）
（3）
（4）①
②
29．（14分）
（1）
（2）
（3）
溶质
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3
C（mol/L）
兰州一中2015-2016-1高三九月月考化学试题答案
一、选择题（共50分）
A
C
B
C
C
D
D
A
B
A
D
A
B
B
D
C
C
C
D
B
C
C
D
D
D
二、填空题（共50分）
26．（10分）
（1）NaOH+CO2=NaHCO3
（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O
（3）AlO－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－
（4）Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2↑
（5）2Fe3++Fe=3Fe2+
27．（10分）
（1）（NH4）2SO4、Al2（SO4）3
（2）CO
＋H2O
HCO
＋OH－
（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（4）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（5）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
28．（12分）
（1）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
（2）①防止后续步骤生成的AlCl3水解
或增大反应物的接触面积，加快反应速率②铁或Fe
③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）
2AlCl3（g）+3CO（g） ΔH=+174.9kJ·mol-1
④NaCl、NaClO、Na2CO3 ⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度
29．（18分）（ 1）分液漏斗
（2）BA（或“AC”）白色防止生成的氢氧化亚铁被氧化
（3）①D
②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色
×100%BC
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