高三化学西城一模考试试题含答案北京.docx

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高三化学西城一模考试试题含答案北京

西城高三化学一模

2018.4

第一部分

6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。

下列文物中，主要成分属于合金的是

A．西夏佛经纸本

B．西汉素纱禅衣

C．唐兽首玛瑙杯

D．东汉青铜奔马

7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是

A．加食盐腌制B．抽真空C．充氮气D．使用吸氧剂

8．下列事实不能用元素周期律解释的是

A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应

C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K

D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7

9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确的是

A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂

B．H2O2既表现氧化性又表现还原性

C．Cu2+将H2O2还原为O2

D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+==2Cu2++3H2O

10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。

反应过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

C．反应过程中生成了MG和甲醇

D．EG和甲醇不是同系物

11．下列解释事实的方程式书写正确的是

A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：

Ca2++CO32−==CaCO3↓

B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：

Ag+2H++NO3−==Ag++NO2↑+H2O

D．FeCl3溶液腐蚀线路板：

Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

序号

1

2

3

实验操作

实验现象

溶液不变红，试纸不变蓝

溶液不变红，试纸褪色

生成白色沉淀

下列实验分析中，不正确的是

A．①说明Cl2被完全消耗

B．②中试纸褪色的原因是：

SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI

C．③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−

D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。

（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。

在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。

NH3还原NO的化学方程式是______。

（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。

控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42−、NO3−，均为放热反应。

①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。

②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是______。

③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是______（写出1种即可）。

④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比为______。

26．（12分）以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。

其反应过程主要由两步组成，如下图：

（1）已知：

Al2O3（s）+3C（s）

2Al（l）+3CO（g）ΔH＝+1346kJ·mol−1

3AlCl（g）

AlCl3（g）+2Al（l）ΔH＝−140kJ·mol−1

①第一步反应的热化学方程式是______。

②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而______（填“增大”、“不

变”或“减小”）。

（2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是______。

（3）第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考虑未反应的C，写出1种即可）。

（4）右图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制

AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的

温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是______。

（5）制备Al的整个过程中可循环利用的物质是______。

27．（17分）某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。

实验Ⅰ

试剂

现象

滴管

试管

2mL

1mol·L−1FeSO4

溶液

（pH＝4）

1mol·L−1NaNO2溶液

（pH＝8）

a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。

2小时后，无明显变化

1mol·L−1NaNO3溶液

（加NaOH溶液至

pH＝8）

b．持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。

资料：

[Fe（NO）]2+在溶液中呈棕色。

（1）研究现象a中的黄色溶液。

①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。

乙认为O2不是主要原因，理由是______。

③进行实验Ⅱ，装置如下图。

左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。

产生NO的电极反应式是______。

实验Ⅱ的目的是______。

（2）研究现象a中的棕色溶液。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：

现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。

进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。

实验Ⅲ的操作和现象是______。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。

解释产生红褐色沉淀的原因是______。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。

序号

操作

现象

ⅰ

取1mol·L−1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol·L−1FeSO4溶液

溶液立即变为棕色

ⅱ

取1mol·L−1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol·L−1FeSO4溶液

无明显变化

ⅲ

分别取0.5mL1mol·L−1的NaNO3溶液与1mol·L−1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL浓硫酸

液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。

②ⅲ中出现棕色的原因是______。

实验结论：

本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

28．（17分）M（）

是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：

已知：

R、R1、R2代表烃基或其他基团

（1）A为烯烃，B中所含官能团名称是______，A→B的反应类型是______。

（2）C→D的反应条件是______。

（3）E分子中有2个甲基和1个羧基，E→F的化学方程式是______。

（4）D+F→K的化学方程式是______。

（5）下列关于J的说法正确的是______。

a．可与Na2CO3溶液反应

b．1molJ与饱和溴水反应消耗8molBr2

c．可发生氧化、消去和缩聚反应

（6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是______。

（7）N的结构简式是______。

（8）Q+Y→X的化学方程式是______。

西城高三化学一模

参考答案及评分标准

2018.4

第一部分

6．D7．A8．C9．C10．B

11．B12．C

第二部分

25~28题其他正确答案可参照本标准给分

25．（12分，每空2分）

（1）2CaCO3+2SO2+O2=====2CaSO4+2CO2

（2）4NH3+6NO=====5N2+6H2O

（3）①

②SO2+ClO−+H2O==SO42−+Cl−+2H+

③SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO

④2∶13

26．（12分，每空2分）

（1）①Al2O3（s）+3C（s）+AlCl3（g）==3AlCl（g）+3CO（g）ΔH＝+1486kJ·mol−1

②减小

（2）第一步反应是气体分子数增加的反应，降低压强，利于生成AlCl

（3）CO与Al或AlCl反应生成Al2O3和C；CO在Al或AlCl作用下生成CO2和C

（4）T3>T2>T1

（5）AlCl3

27．（17分，（3）①第二个离子方程式1分，其它每空2分）

（1）①KSCN

②两个实验过程均有O2，但NaNO3溶液中无明显变化

③NO2−+e−+H2O==NO↑+2OH−

证实Fe2+被NO2−氧化生成Fe3+

（2）①将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2（SO4）3溶液中，无明显变化

②棕色溶液中的[Fe（NO）]2+受热生成Fe2+，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe（OH）3沉淀

（3）①Fe2++NO2−+2CH3COOH==Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO−

Fe2++NO==[Fe（NO）]2+

②两层液体界面上H+、NO3−与Fe2+反应，生成棕色的[Fe（NO）]2+

28．（17分，

（1）第二空1分，其它每空2分）

（1）碳碳双键、氯原子取代反应

（2）NaOH/H2O，△

（3）

（4）

（5）a

（6）

（7）

（8）