高中化学《离子反应》教案30 新人教版必修1.docx
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高中化学《离子反应》教案30新人教版必修1
2019-2020年高中化学《离子反应》教案30新人教版必修1
【教学目标】
一、知识与技能:
1、了解电解质的概念,知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离;
2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
二、过程与方法:
1、训练学生的科学方法,加深他们对所学知识的理解;
2、通过引导学生参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质,培养学生分析问题、解决问题的能力。
三、情感态度与价值观:
1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度;
2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
【教学重点】离子反应及其发生的条件。
【教学难点】离子反应及其发生的条件。
【教学方法】探究式教学
【教学用品】
0.1mol/LCuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、试管、胶头滴管、气球
【教学课时】2课时
【教学过程】
第一课时
教师活动
学生活动
重要知识
(提问)1、化学物质的分类有那些?
2、初中所学的化学反应根据反应物、生成物类别及种类可以分为哪几类?
(导入)在化学反应中还有一类重要的反应——离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
(提问)什么是电解质?
(设问)为什么酸、碱、盐在水溶液中可以导电呢?
HNO3、H2SO4、HCl的电离如下:
HNO3=H++NO3―
H2SO4=H++SO42―
HCl=H++Cl―
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
电解质溶于水电离成离子,因此电解质在溶液中的反应必然有离子参加。
二、离子反应及其发生的条件
(设问)离子反应如何进行呢?
【实验2—1】
NaClBaCl2
CuSO4CuSO4
(讲解)离子反应的本质和离子方程式的概念。
1、
2、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
阅读教材P26了解电解质的概念
(讨论)下面物质中哪些是电解质:
铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硫酸钡、酒精。
阅读课本P26NaCl在水中的溶解和电离:
NaCl=Na++Cl―
(讨论)NaHSO4是酸吗?
〖思考与交流〗
从电离的角度概括出碱和盐的本质(NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3)
描述现象、分析反应的本质。
(讨论)NaCl和AgNO3反应如何进行?
(扩展):
如何证明⑵中Cl―没有参加反应?
一、电解质:
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
(1)电解质导电的条件:
溶于水或熔化(共价化合物只能在水溶液中电离、导电);
(2)电解质属于化合物;
(3)电解质必须是化合物本身电离出离子;
(4)酸、碱、盐和水是电解质;
(5)电解质与溶解性无关。
二、电离:
在水溶液中产生了能够自由移动的离子的过程。
1、电离方程式:
电荷守恒和原子守恒;
2、溶液导电能力的强弱取决于离子浓度。
三、酸:
电离时产生的阳离子全部是H+的化合物;
碱:
电离时产生的阴离子全部是OH―的化合物;
盐:
电离时,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
四、离子反应:
有离子参加反应
1、溶液中的反应实质是离子反应;
2、离子反应本质:
向着离子浓度减小的方向进行;
3、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
五、物质的溶解性:
1、酸中H2SiO3不溶;
2、碱中K、Na、Ba、Ca四种溶;
3、钾、钠、铵盐、硝酸盐溶;碳酸氢盐、磷酸二氢盐、醋酸盐溶;
4、氯化物中AgCl不溶;硫酸盐中BaSO4、CaSO4不溶;碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、磷酸一氢盐、亚硫酸盐、氢硫酸盐中只有K、Na、NH4+盐溶。
【课堂小结】:
1、电解质的概念和特点;
2、酸碱盐的概念;
3、离子反应的本质。
【作业设计】P292、3、6
【板书设计】
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质
2、酸碱盐的本质
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应的本质
2、离子方程式的概念
【教学感悟】
第二课时
教师活动
学生活动
重要知识
(复习)1、电解质;2、离子反应的本质
【实验2—2】
BaCl2HCl酚酞
Na2SO4Na2CO3NaOH
〖例题1〗下列离子在溶液中不能大量共存的是()
A、K+SO42―Cl―Cu+
B、K+Cl―NO3―Na+
C、H+SO42―Cl―CO32―
D、Fe3+Cl―OH―SO42―
分析复分解型离子反应发生的条件。
一、离子反应
4、复分解型离子反应发生的条件:
①生成沉淀②生成气体③生成水;
5、离子不能共存的条件:
⑴、①生成沉淀②生成气体③生成水;
⑵、酸碱性(H+、OH―)
⑶、无色溶液:
Fe3+—黄、Fe2+—浅绿、Cu2+—蓝、MnO4―—紫。
〖例题2〗能用
H++OH―=H2O的离子方程式表示的化学反应是()
A、NaOH和HCl反应
B、Fe(OH)3和H2SO4反应
C、Ba(OH)2和HNO3反应
D、Ba(OH)2和H2SO4反应
阅读课本P28酸碱反应,分析中和反应的本质以及离子方程式的意义。
6、离子方程式的意义:
①表示某一个反应②表示某一类反应;
7、中和反应的本质:
H++OH―=H2O
〖例题3〗下列离子方程式中正确的是()
A、铁和稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B、碳酸钙和稀盐酸反应:
CO32―+H+=H2O+CO2
C、铁和硝酸银反应:
Fe+Ag+=Ag+Fe2+
D、盐酸和氢氧化钠反应:
H++OH―=H2O
选D
二、离子方程式正误的判断
1、看能否写出离子方程式;
2、看是否符合实验事实;
3、看化学式的改写是否正确;
4、看是否遵循原子守恒、电荷守恒;
5、看反应物的量是否符合。
〖例题4〗某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子
(1)当溶液中有大量H+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是:
。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是:
。
〖思考与交流〗
(1)利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K+、Al3+和SO42―;
(2)粗盐的提纯,除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42―等。
答案⑴CO32―、HCO3―;⑵SO42―、CO32―。
三、离子反应的应用
1、物质分离、提纯
2、化合物组成的分析和鉴定;
3、消除水中污染物等等。
【课堂小结】:
1、离子互换反应的发生条件及离子不能共存的条件;
2、离子方程式的意义中和反应的本质;
3、离子方程式正误的判断;
4、离子反应的应用。
【作业设计】P291、、4、5
【板书设计】
第二节离子反应
一、离子反应及其发生的条件
3、离子互换反应的发生条件及离子共存
4、离子方程式的意义中和反应的本质
二、离子方程式正误的判断
三、离子反应的应用
【实验2—2】
〖例题1〗〖例题2〗
〖例题3〗〖例题4〗
【教学感悟】
2019-2020年高中化学《离子反应》教案31新人教版必修1
教学目的:
1、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2、了解离子方程式的书写方法。
3、进一步巩固溶液中Ag+、碳酸根离子、C1-、硫酸根离子等离子的检验。
德育目标:
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点:
离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法。
实验准备:
硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硫酸溶液、硝酸钡溶液、硝酸钠溶液;试管若干支。
教学过程:
[引课]思考:
AgNO3与NaCl在溶液中的存在形式;反应后NO3-及Na+存在形式是否发生了变化?
[观看]AgNO3与NaCl反应动画。
[讲述]因电解质溶于水后可电离成离子,所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。
[板书]二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应:
有离子参加的反应叫离子反应。
[分组实验2-1]请同学们按要求,相互配合做实验,并填写下表:
实验
现象
向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钠溶液
向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钡溶液
[设问]①分别发生什么现象?
②试管中白色沉淀是什么物质?
怎样形成的?
(请同学写化学方程式)
③这两支支试管里澄清溶液中有什么离子?
这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别?
用实验证明实验①中Cu2+和Cl-反应前后没有变化。
层层深入,引导学生从现象分析本质。
[板书]2、离子方程式:
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
[设问]我们如何书写这些离子方程式呢?
[板书]3、离子方程式的书写步骤(以实验一为例)
①写:
写出正确的化学方程式:
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
②改:
易溶的强电解质改写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示):
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
③删:
删去两边相同的离子:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
④查:
检查(质量守恒、电荷守恒)
[观看]书写离子方程式的动画。
[讨论]“Fe+Fe3+=2Fe2+”这一离子方程式正确吗?
[回答]不正确,虽然是质量守恒,但不满足电荷守恒。
[小结]书写四步中,“写”是基础,“改”是关键,“删”是途径,“查”是保证。
[讲解]应该改写成离子形式的物质:
易溶于水、易电离的物质:
a、强酸:
HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)2。
Ca(OH)2是微溶物,一般在反应物中存在于溶液中,写成离子形式,而为生成物时一般是沉淀,写沉化学式。
c、可溶性盐:
请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质:
a、难溶的物质:
Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
b、难电离的物质:
CH3COOH、NH3·H2O、水。
c、气体:
H2S、CO2、SO2等
d、单质:
H2、Na、I2等
e、氧化物:
Na2O、Fe2O3等
[练习]写出下列反应的离子方程式:
Ba(NO3)2+CuSO4=
Ba(OH)2+Na2SO4=
BaCl2+H2SO4=
[相互交流]答案:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
[设问]这三个反应的反应物不同,为什么能生成同一种物质,并能用同一个式子表示出来?
同学们由此受到什么启发?
结后得出离子反应方程式的意义。
[板书]4、离子反应方程式的意义:
①揭示离子反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。
[讲述]上述Ba2++SO42-=BaSO4↓离子方程式,可以表示可溶性钡盐(如BaCl2、Ba(NO3)2)与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。
Ag++Cl—=AgCl↓离子方程式,可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐(如BaCl2、NaCl)的一类反应。
[讨论]中和反应是一种特殊的复分解反应,以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例,分析中和反应的实质。
[设问]H++OH-=H2O离子反应方程式表示的意义是什么?
[练习]写出符合离子方程式:
H++OH-=H2O的化学方程式。
[答案]:
化学方程式
离子方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
H++OH-=H2O
KOH+HCl=KCl+H2O
H++OH-=H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
H++OH-=H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
H++OH-=H2O
[思考讨论]Ba(OH)2+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应方程式是否是:
H++OH-=H2O?
[板书]2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
[投影练习]写出离子方程式:
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②向氨水中通入氯化氢
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液
[分析]同学们的书写正误,强调书写离子方程式的关键——改写。
[强化]请同学们写符合Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的两个化学方程式,培养逆向思维能力。
[思考]复分解型离子反应发生的条件是什么?
[学生分组实验]1、向盛有5mlNa2SO4溶液的试管中加入5mlBaCl2,观察溶液颜色的变化。
2、向盛有5mlNa2CO3溶液的试管中加入5ml盐酸,在试管上迅速套一个气球,观察实验现象。
3、向盛有5mlNaOH溶液的试管中加入几滴酚酞试液,再用滴管向试管中慢慢加入稀盐酸,至溶液恰好变色为止。
[观看]FlASH动画:
复分解反应发生条件。
[板书]复分解型离子反应发生的条件:
生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱、水等),即向着离子浓度减小的方向进行。
例:
(1)生成难溶物质,如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
(2)生成气态物质,如:
H2S、CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)生成难电离物质,如CH3COOH、NH3·H2O、水等。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
[思考与交流]离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物组成的分析和鉴定,以及消除水污染物等方面都有重要的意义。
请举出几个实例,与同学们交流。
[小结]略
[作业]P291、4、5
[附板书计划]
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应:
有离子参加的反应叫离子反应。
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤
1写:
②改:
③删:
④查:
4、离子反应方程式的意义:
①揭示离子反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
5、复分解型离子反应发生的条件:
生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。