苏教版高中化学必修一高一化学方程式训练.docx

1、苏教版高中化学必修一高一化学方程式训练高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学方程式训练（必修1）专题2第一单元 氯及其化合物化学方程式测试（1）1. 电解饱和食盐水溶液 2. 实验室制氯气 3. 铁在氯气中燃烧 4. 氯气与氢氧化钠溶液 5. 制漂白粉 6. 在空气中漂白粉的漂白原理 7. 次氯酸不稳定，见光分解 8. 往FeCl2溶液中通入Cl2（或滴入氯水）9. 往SO2溶液中通入Cl2（或滴入氯水）10. 往Na2SO3溶液中通入Cl2（或滴入氯水）离子方程式测试（1）1. 电解饱和食盐水溶液 2. 实验室制氯气 3. 氯气与水反应 4. 氯气与氢氧化钠溶液 5. 氯化钠和硝酸银溶液

2、6. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 7. 往FeCl2溶液中通入Cl2（或滴入氯水）8. 往SO2溶液中通入Cl2（或滴入氯水）9. 往Na2SO3溶液中通入Cl2（或滴入氯水）10. 往Na2S溶液中通入Cl2（或滴入氯水）专题2第二单元钠、镁及其化合物写出下列反应的化学方程式和标“*”还要写出离子方程式一、钠的制取及钠的性质1. 电解熔融的氯化钠 2. 钠露置在空气中 3. 钠在氧气中燃烧 4. 钠放入水中： 离子方程式 5. 钠与酸（如盐酸、稀硫酸）6. *钠在700-800 0C时与TiCl4反应 7. *钠放入CuSO4、FeCl3、NH4Cl溶液中：（举一例）化学方程式

3、离子方程式 二、钠的氧化物、过氧化物8. Na2O与H2O 9. Na2O与CO2 10. Na2O与SO2 11. Na2O与HCl 12. Na2O2和H2O反应 13. Na2O2和CO2反应 14. Na2O2和SO2反应 15. Na2O2和HCl反应 三、Na2CO3和NaHCO316. 碳酸钠溶液与氯化钙（或氯化钡） 17. 碳酸钠溶液与盐酸混合 18. 碳酸钠溶液与澄清的石灰水 19. 在碳酸钠溶液通入CO2 20. 加热碳酸氢钠 37、碳酸氢钠和盐酸 21. *碳酸氢钠和氢氧化钠溶液 下面4个只写离子方程式22. 少量NaHCO3与足量Ca(OH)2 23. 足量NaHCO3

4、与少量Ca(OH)2 24. 少量Ca(HCO3)2与足量NaOH 25. 足量Ca(HCO3)2与少量NaOH 四、镁及其化合物海水和石灰乳混合制Mg(OH)2 Mg(OH)2溶解在盐酸中 镁在CO2中燃烧 镁在N2中燃烧 镁与HCl电解熔融的氯化镁 专题3第一单元铝及其化合物写出下列反应的化学方程式和是离子反应还要写出离子方程式1. 海水和石灰乳混合制Mg(OH)2 2. Mg(OH)2溶解在盐酸中 3. 镁与Cl2、O24. 镁与稀盐酸5. 镁与CuSO46. 镁在CO2中燃烧 7. 镁在N2中燃烧 氮化镁与水 铝的性质8. 铝与Cl2、O29. 铝与稀硫酸（盐酸）10. 铝遇冷浓硫酸、

5、浓硝酸会 ，氧化还原反应（填“是”“不是”）11. 铝与CuSO412. 铝片放入氢氧化钠溶液 13. 铝热反应（和Fe2O3 、Fe3O4 、MnO2反应） 氧化铝的两性：14. 电解氧化铝制取铝15. 与稀硫酸（盐酸）反应 离子方程式为： 16. 与氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3的两性：17. 灼烧Al(OH)3 18. 与HCl ， 19. 与NaOH ， Al3+、AlO2-的性质与相互转化20. 往氯化铝溶液中滴入氨水 21. 往氯化铝溶液中滴入少量NaOH溶液 22. 往氯化铝溶液中滴入过量NaOH溶液 23. 往偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2 24. 往偏铝酸钠溶液中通入足量的

6、CO2 25. 往偏铝酸钠溶液中滴入少量的HCl 26. 往偏铝酸钠溶液中滴入足量的HCl 27. *氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液1：3混合 28. *明矾的电离方程式 29. 明矾的净水原理 专题3第二单元铁及其化合物铁的冶炼30. 在炼铁高炉中CO的形成过程： ， 31. CO还原Fe2O3 32. 石灰石除二氧化硅 ， 铁的性质33. 铁与Cl2、 O2、 S 、I2 ， ， 34. 铁与稀盐酸、稀硫酸 ， 35. 铁与足量的稀硝酸 36. 足量铁与稀硝酸 37. 铁片放入CuSO4溶液 38. 铁与水蒸气 39. Fe3O4与稀盐酸 40. FeCl2与NaOH 41. FeCl2与NH3

7、H2O 42. Fe(OH)2与O2 43. FeCl3与NaOH 44. FeCl3与NH3H2O 45. 灼烧Fe(OH)3 46. FeCl3与Fe ， 47. FeCl3与Cu ， 48. Fe3+与I- 49. Fe3+与SO32- 50. Fe2+与Cl2 专题3 第三单元 碳硅及其化合物1木炭还原氧化铜: CuO + C ；2二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + HF = 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = 硅单质与氧气在高温下反应：Si + O2 硅单质与碳在高温下反应：Si + C 硅单质与氢氧化钠溶液反应： Si + NaOH + H2O = 3二氧化硅与氧化钙高温反

8、应：SiO2 + CaO 4二氧化硅与碳高温反应：SiO2 + C 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 + 2H2 Si（纯）+ 5二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH = 6往硅酸钠溶液中通入二氧化碳（强酸置换弱酸）： Na2SiO3 + CO2 + H2O = 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳（强酸置换弱酸）： Na2SiO3 + CO2 + H2O = 7硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 硅酸加热分解H2SiO3 硅酸盐矿物与硅酸盐制品8将下列硅酸盐以氧化物形式表示：硅酸钠(Na2SiO3)： ；镁橄榄石(Mg2SiO4)： ；红柱石(Al2Si

9、O5)： ；钙铝石榴子石(Ca3Al2Si3O12)： 。9玻璃工业是将 、 和 在玻璃熔炉中高温熔融制得的，涉及的两个反应为 、 ，因此，玻璃的主要成分是 、 、 （写化学式）。10水玻璃是指 ，属于 物（填纯净或混合）。水玻璃长期暴露在空气中会变质，生成白色凝胶沉淀（H2SiO3）和碳酸钠 。专题4 第一单元 硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe + S （黑色不溶于水固体） Cu + S （黑色不溶于水固体） Cl2+ Fe （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+Cu （棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气

10、体（连续反应）（平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。（X2=Cl2、Br2、I2）4、 H2S + CuSO4 (此反应可用于检验硫离子)H2S +AgNO3 H2S + Pb（CH3COO）2 5、实验室制硫化氢气体6、 完全燃烧 方程式为H2S 不完全燃烧 方程式为 7、（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、 SO2 + H2O 2、 SO2 + Ca(OH)2 SO2 + CaSO3 + H2O （连续反应）SO2 （少量）+ Ca(OH)2 SO2（过量） + Ca(OH)2 （平行反应）3、 SO2+CaO CaSO3+O2 （含硫煤燃烧时加生石灰）4

11、、二氧化硫的弱氧化性 H2SSO2 5、 SO2 + O2 6、SO2 + X2 + H2O （X为Cl、Br、I）7、SO2 + FeCl3 + H2O 8、 SO2 + KMnO4+ H2O 9、实验室制二氧化硫Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓） 10、酸雨形成的两个途径 途经1： SO2 + O2 （空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O 途经2：SO2 + H2O H2SO3 +O2 11、 Na2SO3 +O2 亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+ Na2SO3 +H2O 三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸 NaCl+H2SO4(浓) （微热）NaCl+ NaHSO4 （连续反应）

12、 NaCl+H2SO4(浓) NaCl+H2SO4(浓) （平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) （微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) （不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + H2SO4(浓) 3、 H2SO4(浓)+C 4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式 Fe+ H2SO4(浓) Fe +Fe2（SO4）3 Fe+H2SO4 5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + H2SO4(浓) Zn+H2SO4 6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI NH3+H2SO4 H2S +H2SO4(浓) HBr +H2SO4(浓) HI+H2SO4(浓)

13、 7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4 制硫化氢：FeS + H2SO4 制氯化氢： NaCl+H2SO4 （微热） NaCl+H2SO4(浓) （平行反应）制二氧化硫：Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓） 制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH 8、硫酸的工业制备原理： FeS2+ O2 SO2 + O2 SO3+H2O尾气吸收: SO2(少量)+ NH3+H2O SO2+(NH4)2SO3+H2O (连续反应) SO2(少量)+ NH3+H2O SO2(足量)+ NH3+H2O （平行反应）专题5 第二单元 氮及其化合物一、氮气合成氨原理（人工固氮)雷电时空

14、气中发生的反应（大气固氮）镁带在空气燃烧其中之一反应二、氮的氧化物1、一氧化氮与氧气2、二氧化氮与水3涉及NO2气体颜色深浅、压强、密度、气体体积等都要考虑此反应4、一氧化氮，二氧化氮制硝酸5、硝酸工业尾气吸收6、实验室制NO实验室制NO2三、氨气与铵盐1 NH3H2O 2、氯化氢与氨气相遇有白烟生成，相互检验3、硝酸工业重要反应4、用氨水检验氯气管道的泄漏（平行反应）5、氨气实验室制法（注意点消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块，不利于产生NH3；b、在高温下能腐蚀大试管。） 因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底 部附近，并在试管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。制备NH3也可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3H2ONH3+H2O原理制备。也