化学一题.docx
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化学一题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。
试卷满分100分，考试时间70分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共2大题 共30分）
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上，然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”上。
2.第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。
每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案序号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 O16
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
1．厨房里发生的下列变化中，没有发生化学变化的是
（A）白菜腐烂 （B）菜刀生锈
（C）水的沸腾 （D）煤气燃烧
2．钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好、在航天工业和化学工业中用途广泛。
已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该元素原子的质子数为
（A）48 （B）26 （C）22 （D）4
3．将生活中常用的下列物质分别加入到水中，不能形成溶液的是
（A）白糖 （B）白醋
（C）食盐 （D）食用油
4．能保持氧气化学性质的粒子是
（A）2O （B）O2 （C）O2- （D）O
5．下列化学实验操作的叙述中，正确的是
（A）用胶头滴管向容器中滴加试剂时，滴管应伸入容器中
（B）直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
（C）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
（D）实验产生的废液应倒入指定的容器内
6．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为
（A）X＞Y＞Z （B）Z＞Y＞X
（C）X＞Z＞Y （D）Z＞X＞Y
7．右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是
（A）它是非金属元素
（B）原子序数是13
（C）相对原子质量是13
（D）原子结构示意图为
8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。
它与水反应的化学方程式为：
4K2FeO4+10H2O===4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为
（A）K2O （B）KOH
（C）K （D）KH
9．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
（A）Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ （B）OH-、K+、NO3-、Ba2+
（C）Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- （D）Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
10．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是
（A）分子的种类在化学反应中发生了改变
（B）该反应的反应类型为分解反应
（C）反应生成的丙物质属于单质
（D）乙分子中含有一个A原子，一个B原子
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。
只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。
11．现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。
下列说法正确的是
（A）粗盐水过滤时，可直接将粗盐水倒入过滤器中
（B）蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干再停止加热
（C）配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
（D）配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
12．下列推论正确的是
（A）碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
（B）酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
（C）燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
（D）碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
13．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是
（A）K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl （B）K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
（C）KOH、Na2SO4、CuSO4、KCl （D）KCl、AgNO3、KNO3、HCl
14．下列实验方案不可行的是
（A）向某溶液中先滴加稀盐酸，没有任何明显现象，继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
（B）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaO和CaCO3的混合物
（C）用铜、氧气和稀盐酸作原料制备少量氯化铜溶液
（D）用灼热的氧化铜除去氧气中混有的氢气
15．下列图像所表示的变化趋势中，正确的是
（A） （B） （C） （D）
（A）向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
（B）向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
（C）常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
（D）将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
第Ⅱ卷 （非选择题共4大题 共70分）
注意事项：
1.答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第5页左上角的“座位号”填写清楚。
2.第Ⅱ卷共5页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
题号
三
四
五
六
总分
分数
可能用到的相对原子质量：
H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Zn65 Ba137
三、填空题（本大题共5题 共20分）
16．（7分）请填写下列空白：
（1）地壳中含量最多的金属元素是 ；
（2）空气中体积分数最大的气体是 ；
（3）物质燃烧必须同时满足的三个条件是①可燃物；② ；③ ；
（4）微量元素对人体健康影响很大，如缺 会引起贫血；
（5）碘酸钾（KIO3）中，碘元素化合价是 ；
（6）血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.335%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为 。
17．（4分）某校食堂中餐食谱如下：
主食：
大米饭
配菜：
红烧排骨 煎鸡蛋 炸鸡腿 豆腐汤 炒猪肝
主食和配菜中主要含维生素、__________、_________、__________、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加的配菜是_____________。
18．（3分）右图中是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
请根据图像回答下列问题：
（1）在A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响变化不大的物质是________________；
（2）在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________；
（3）相同质量的A、B两种物质的饱和溶液，温度从t3℃降低至t1℃时，析出晶体质量较多的是__________ __。
19．（4分）2007年2月5日凌晨，南京某地铁工地发生天然气管道破裂和爆炸事故，造成附近5400户居民断水、断电、断天然气。
同学们得知这一消息，展开讨论：
（1）天然气的主要成分是CH4，下列有关CH4的说法不正确是___________（填序号）。
（2）甲烷充分燃烧时产生的热量高且产物无毒，是一种比较理想的燃料，请写出甲烷燃烧的化学方程式 。
（3）在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警
器。
报警器安装的正确位置应选择右图中的_________。
如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有 （填序号）。
①关闭气源阀门 ②打开门窗 ③立即打开抽油烟机
20．（2分）在反应2A+B==3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5:
1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为 。
四、填空题（本大题共3题 共15分）
21．（5分）按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）镁带在氧气中燃烧 ；
（2）二氧化碳通入足量的澄清石灰水中 ；
（3）铜丝插入的硝酸汞溶液中 ；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 ；
（5）硝酸银溶液与稀盐酸混合 。
22．（5分）常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：
（1）写出下列物质的化学式：
A是 ；C是 ；E是 ；
（2）写出上图中②反应的化学方程式：
；
（3）反应③的基本反应类型是：
。
23．（5分）
（1）有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液，向其中投入一些锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和一些固体不溶物。
向固体不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。
则固体不溶物中一定含有的物质为_____________，可能含有的物质为_____________；滤液中一定含有的溶质为_____________。
（2）某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：
①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。
你认为可行的方案是 。
（填序号）
五、实验题（本大题共3题 共25分）
24．（12分）
（1）实验室中常用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气、锌粒与稀硫酸反应制氢气、石灰石与稀盐酸制二氧化碳气体。
A B C D E
写出标号仪器的名称① ②
请结合所给药品选择适当的气体发生和收集装置填入下表：
（填字母）
气体
发生装置
收集装置
O2
H2
CO2
（2）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。
某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
A B C D E
①仪器B的作用是 。
②仪器E中的现象是 。
③若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）
④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。
25．（6分）有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。
为确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。
根据以上实验可推断原固体粉末中一定有的物质是 ；一定没有的物质是 ；不能确定的物质是__ ______；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末8.00g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反应，过滤，将沉淀洗涤、干燥。
称得其质量为4.66g。
通过计算后，确定这包固体粉末的组成是_____________________。
26．（7分）
在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用右下图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的。
（1）请写出该反应的化学方程式 ；
（2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中。
于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：
[提出问题]①氢氧化钠是否变质；
②如果氢氧化钠溶液已经变质，“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律。
[查找资料]部分铜盐的溶解性表（20℃）
阳离子阴离子
SO42-
NO3-
PO43-
Cl-
CO32-
Cu2+
溶
溶
不
溶
不
（3）请你帮助他们完成下面的探究：
他们依据所学知识，对氢氧化钠样品溶液的溶质成分作了如下猜想：
[猜想]①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
[设计实验]Ⅰ取少量样品溶液，滴加稀盐酸，有气体生成。
由此认为猜想②正确。
请判断此结论是否正确，并简述理由。
______________________________。
Ⅱ取少量样品溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此认为猜想①正确。
请判断此结论是否正确，并简述理由。
______________________________。
Ⅲ取少量样品溶液，滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有________。
为了验证猜想③，继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。
接下来还应进行的实验是________________，若观察到 现象，则猜想③正确。
[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质。
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：
。
六、计算题（本大题共2题 共10分）
27．（4分）铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。
求：
（1）混合物中铜的质量；
（2）该稀硫酸中的溶质的质量分数。
28．（6分）在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。
化学老师为他提供了以下溶液：
氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。
该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。
试回答：
（1）该同学所选的是 溶液；
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
参考答案（n填充颜色、2黑色矩形）
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
B
D
A
B
B
C
D
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。
只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。
题号
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
BD
BC
三、（本大题共5题 共20分）
16．（7分）（每空1分）
（1）Al
（2）N2（3）②与氧气接触③温度达到着火点（4）铁（5）+5（6）4
17．（4分）（每空1分）蛋白质 油脂 糖类 蔬菜
18．（3分）（每空1分）
（1）C
（2）C A B（3）A
19．（4分）（每空1分）
（1）D
（2）略（3）A ①②
20．（2分）2:
17
四、（本大题共3题 共15分）
21．（5分）（每个化学方程式1分）化学方程式略
22．（5分）
（1）C Fe2O3 H2
（2）化学方程式略（3）置换反应
23．（5分）（每空1分，第
（2）问共2分）
（1）Fe和Cu Zn ZnSO4
（2）①②③④
五、（本大题共3题 共25分）
23．（12分）（每空1分）
（1）①长颈漏斗；②集气瓶
气体
发生装置
收集装置
O2
A
C或D
H2
B
C或E
CO2
B
D
（2）①除去气体中的水蒸气；②澄清石灰水变浑浊；③a/9；④偏大
25．（6分）（每种物质1分，最后一空1分）Na2SO4 BaCl2；CaCO3 CuSO4；KNO3；Na2SO4 BaCl2 KNO3
26．（7分）（每空1分）
（1）化学方程式略（3）Ⅰ不正确 两者混合物也可 Ⅱ不正确 碳酸钠溶液也呈碱性 ⅢNa2CO3 向滤液中滴加酚酞试液 溶液变红（其他合理答案均给分）[解释与分析]②碳酸钠溶液与硫酸铜溶液，反应过程中没有气体逸出（或碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应物与生成物均存在于烧杯中）；如果答氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应符合质量守恒定律，不给分。
六、（本大题共2题 共10分）
27．（4分）解：
反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
x==6.5g （1分）
y==9.8g （1分）
铜的质量=10g–6.5g=3.5g （1分）
稀硫酸的溶质质量分数=9.8g÷100g ==9.8% （1分）
答：
混合物中铜的质量为3.5g，稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
28．（6分）解：
（1）氢氧化钾溶液。
（1分）
（2）设混合物中氯化铜的质量为x,生成氯化钾的质量为y。
CuCl2+2KOH====Cu（OH）2↓+2KCl
135 98 149
x 9.8g y
==
x==13.5g （1分）
==
y==14.9g （1分）
氯化钾的质量=59.8g–13.5g+14.9g=61.2g （1分）
反应后所得溶液的质量=59.8g+200g+60g–9.8g=310g （1分）
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
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