答案：
D
2．向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ）
A．弱碱B．一元强碱
C．多元强碱D．任何强碱
解析：
加入10mLpH＝2的盐酸后，加酚酞变红，说明溶液此时显碱性，所以碱提供的OH－数应大于盐酸所提供的H＋数，应为弱碱。
答案：
A
3．（2011·黄冈高三期末）已知NaHSO4在水中电离方程式为：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
。
某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B．水电离出来的c（H＋）＝1×10－10mol/L
C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO
）
D．该温度高于25℃
解析：
蒸馏水的pH＝6，则KW＝10－12，所以pH＝2的溶液中c（H＋）＝10－2mol/L，而pH＝12的NaOH，c（H＋）＝10－12mol/L得c（OH－）＝1mol/L，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，A不正确。
NaHSO4溶液中OH－全部由水电离提供，c（OH－）＝10－10mol/L，所以水电离出来的c（H＋）＝1×10－10mol/L，B正确。
由质子守恒可知：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO
），C正确，水的离子积随温度的升高而增大，该温度高于25℃，D正确。
答案：
A
4．（2012·北京海淀二模）室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．稀释前，c（A）＝10c（B）
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/L
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
解析：
A项，观察图像可知，A、B稀释相同的倍数时A的pH变化大于B，则A的碱性强于B，A的电离程度大于B，稀释前A、B的pH相差1，c（A）<10c（B）；B项，A可以抑制水的电离，稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度小于10－7mol/L；C项，在M点，A、B两种碱溶液的pH相等即c（OH－）相等，则阳离子浓度相等；D项，A的电离程度与醋酸的电离程度相对大小未知，用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH无法确定。
答案：
C
5．（2013·陕西省西安市第一中学高三上学期期中）向体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.28gFe，则图中的曲线符合反应事实的是（ ）
答案：
C
6．室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol·L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol·L－1，下列说法中正确的是（ ）
A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
C．HCO
不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
解析：
由题意可知，甲溶液可以是强碱溶液，其pH＝12，也可以是强酸溶液，其pH＝2，乙溶液是强酸弱碱盐溶液，其pH＝2，则A项不正确；若甲溶液为硝酸溶液，则加入Al粉不会产生H2，B项不正确；HCO
既不能和H＋共存，也不可能和OH－共存，C项正确；甲可能是NaHSO4溶液，D项不正确。
答案：
C
7．（2013·辽宁省铁岭市六校协作体高三上学期第三次联考）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
答案：
B
8．（2012·西安交大附中高三第四次诊断）下列比值为2：
1的是（ ）
A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c（H＋）之比
B．Na2CO3溶液中c（Na＋）与c（CO
）之比
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H＋）之比
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比
解析：
本题考查了电解质溶液中离子浓度的大小。
难度中等。
pH＝2与pH＝1的硝酸中c（H＋）之比为10－210－1＝110，A项错；Na2CO3溶液中CO
发生水解反应，所以c（Na＋）：
c（CO
）大于2：
1，B项错；不同浓度的醋酸的电离度不同，所以两者中的c（H＋）不等于2：
1，C项错；NO2溶于水的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为2：
1，D项正确。
答案：
D
9．（2012·山东济南一模）有关下列两种溶液的说法中，正确的是（ ）
溶液①：
0.2mol·L－1CH3COONa溶液；溶液②：
0.1mol·L－1H2SO4溶液
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：
溶液①<溶液②
B．加水稀释溶液①，溶液中
变大
C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH3COO－）＋2c（SO
）＝c（Na＋）
D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c（Na＋）>c（SO
）
解析：
CH3COONa对水的电离有促进作用，H2SO4对水的电离有抑制作用，故A错；
是CH3COO－的水解平衡常数，其大小只与温度有关，故B错；等体积混合时恰好完全反应，生成的CH3COOH和Na2SO4的物质的量之比为2：
1，根据电荷守恒有：
c（OH－）＋c（CH3COO－）＋2c（SO
）＝c（Na＋）＋c（H＋），只有溶液显中性时，才有c（CH3COO－）＋c（SO
）＝c（Na＋），故C错；pH＝7时，溶液显中性，则c（CH3COO－）＋2c（SO
）＝c（Na＋），可知c（Na＋）>c（SO
），D正确。
答案：
D
10．（2011·东北三校联考）常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.②、④两溶液相比，两者的KW不相同
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：
c（NH
）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
解析：
温度不变，水的离子积常数KW不变，A项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质，稀释时因存在电离平衡的移动，pH变化不大，B项错误；醋酸中加入醋酸铵固体，醋酸铵电离出的CH3COO－结合H＋生成CH3COOH，使溶液的pH增大，C项错误；氨水和盐酸按一定体积比混合，根据溶液呈电中性，得c（NH
）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），D项正确。
答案：
D
11．（2011·福建）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
解析：
醋酸是弱酸，稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成（a＋1），B项正确。
加入等体积0.2mol·L－1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c（H＋），溶液的pH减小，C项错误。
提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H＋）增大，溶液的pH减小，D项错误。
答案：
B
12．（2010·山东威海）常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：
NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB溶液电离出H＋的能力大小关系是（ ）
A．HA较强B．HB较强
C．两者一样D．无法比较
解析：
比较两反应，可知在相同条件下B－能夺取CO2与水生成的H2CO3中的2个H＋，而A－仅能夺取H2CO3中的1个H＋，故A－对应的HA酸性更强而且更易于电离出H＋。
答案：
A
13．（2011·衡阳模拟）分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（ ）
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A．①②B．②
C．②③D．④
解析：
产生H2的量相等时，n（H＋）＝n（OH－），产生H2多，则一定是n（H＋）>n（OH－），而pH＝1的酸中c（H＋）与pH＝14的NaOH溶液中c（OH－）相比前者小，所以有两种情况可产生题设结果：
一是等体积时，酸是一元弱酸，二是酸的体积大。
答案：
C
14．（2012·河北石家庄第二次质检）常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法不正确的是（ ）
A．a点表示的溶液中c（OH－）＝10－11mol/L
B．a、b点表示的溶液中
相等
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
D．d点表示的溶液中c（Na＋）>c（CH3COO－）
解析：
溶液中
＝
＝KCH3COOH·
，温度不变，KCH3COOH、KW均为常数；d点时溶液中存在电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），此时溶液中c（OH－）>c（H＋），故c（Na＋）>c（CH3COO－），c点时溶液呈中性，而CH3COOH与NaOH恰好反应得到CH3COONa溶液，溶液应显碱性，故C不正确。
答案：
C
15．（2012·山东日照一模）下列说法正确的是（ ）
A．向氨水中加水稀释后，溶液中
减小
B．25℃时，将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
C．等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：
c（X－）>c（Na＋）>c（HX）>c（OH－）>c（H＋）
解析：
向氨水中加水稀释时平衡正向移动，n（NH
）增加，n（NH3·H2O）减少，
增大，故A错；两溶液混合后恰好中和，则10－amol·L－1×0.01L＝10－14＋bmol·L－1×0.1L，得－a－2＝－14＋b－1，a＋b＝13，故B正确；“等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合”，则c（Na＋）＝2c（Cl－），故C错；“等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性”，说明NaX的水解程度大于HX的电离程度，则c（HX）>c（X－），故D错。
答案：
B
二、非选择题
16．
（1）常温下，将1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中
＝__________。
（2）某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______。
该温度__________25℃。
（3）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则
＝__________。
（4）常温下，pH＝13的Ba（OH）2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
若所得混合溶液呈中性，则a：
b＝__________。
若所得混合溶液pH＝12，则a：
b＝__________。
（5）在
（2）所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va：
Vb＝__________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va：
Vb＝__________。
解析：
（3）c1＝c（OH－）＝10－9mol/L，c2＝c（H＋）＝10－5mol/L。
（4）若呈中性，则0.1a＝10－3b，a：
b＝1：
100，若pH＝12，则c（OH－）＝
＝0.01mol/L，a：
b＝11：
90。
（5）KW＝1×10－13，①若呈中性，则10－13＋a·Va＝10－b·Vb，将a＝12，b＝2代入，得Va：
Vb＝1：
10。
②若pH＝10，则呈碱性，c（OH－）混＝
＝10－3mol·L－1，而c（OH－）混＝
，将a＝12，b＝2代入，得Va：
Vb＝1：
9。
答案：
（1）108
（2）1×10－13 高于 （3）10－4 （4）1：
100 11：
90 （5）①1：
10 ②1：
9
17．（2012·浙江省温州市高三八校联考
（一））
（1）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中
＝1×10－8。
①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝________；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：
_____________________________________________________。
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子的物质的量浓度的大小关系是________________________________________________________________________。
③0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H＋）＋c（HA）－c（OH－）＝________mol·L－1。
（溶液体积变化忽略不计）
（2）T℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝________。
①该温度下（T℃），将100mL0.1mol·L－1稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L－1NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝________。
②该温度下（T℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：
_______________________________________________________________________。
答案：
（1）①3 HA＋OH－===A－＋H2O
②c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－） ③0.05
（2）10－13 ①12 ②pHa＋pHb＝12
18．（2012·江苏省苏州市高三调研）酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。
（1）为了准确绘制右图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些，当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。
（2）在图中A的pH范围使用的指示剂是________；C的pH范围使用的指示剂是________；点B是________；D区域为________。
（3）用0.1032mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：
实验
序号
消耗0.1032mol·L－1
的盐酸溶液的体积/mL
待测氢氧化钠
溶液的体积/mL
1
28.84
25.00
2
27.83
25.00
3
27.85
25.00
则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L－1。
在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。
（4）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________（填字母）。
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取
答案：
（1）滴定终点后 滴定终点
（2）酚酞 甲基橙 反应终点 pH突变范围
（3）0.1149 偏高
（4）AC
19．（2012·江苏省盐城市模拟）某研究性学习小组利用数字化信息系统研究酸碱中和反应的有关规律。
试剂：
0.1000mol·L－1的NaOH标准液、HA和CH3COOH待测液（物质的量浓度相同）。
实验：
实验一：
用0.1000mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20mLHA溶液和20mLCH3COOH溶液，pH的变化情况如图Ⅰ和图Ⅱ所示。
实验二：
用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20mLCH3COOH溶液，溶液的导电能力变化情况如图Ⅲ所示。
请回答下列问题：
（1）实验一中，图Ⅰ和图Ⅱ中两曲线的起点不同，原因是
______________________________________________________。
（2）实验二中，若盛CH3COOH溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水，则对图Ⅲ中p点横坐标对应的值V3是否有影响？
________（填“有影响”或“无影响”）。
（3）图Ⅰ、图Ⅱ、图Ⅲ中V1、V2和V3的大小关系为____________________________。
（4）图Ⅲp点对应溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
__________________________________________________________。
（5）根据题中数据，CH3COOH溶液的物质的量浓度c（CH3COOH）＝________。
答案：
（1）HA的酸性比CH3COOH弱
（2）无影响
（3）V1（4）c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
（5）
mol·L－1
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