B．X、R元素均不能和其他元素形成18e-微粒
C．X、M、Z均可以与T形成两种或多种二元化合物
D．Z的简单氢化物的沸点高于T的简单氢化物
二、填空题（共4题）
21．X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：
M的焰色反应为黄色：
X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。
（1）Q元素在周期表中的位置是___；构成化合物M2X2的化学键类型是___。
（2）写出X、Y、R按原子个数之比为1：
1：
1形成的化合物的电子式___。
（3）Y与W相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是___（选填字母序号）。
a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态
b.Y与W形成的化合物中W呈正价
c.Y和M反应时，lmolY原子所得电子数少于lmolW原子所得电子数
（4）R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H＋和OH－都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式___。
（5）Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式___，Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为___。
22．化学的特征之一是从微观的层面认识物质。
通过结合元素周期表与周期律，建立“位置·结构·性质”思维模型，我们可以更好地认识物质世界。
（一）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：
（1）X在周期表中的位置是________；Y、Q各自形成的简单离子中，半径较大的是______（填离子符号）。
W和R按原子个数比1：
4构成的阳离子中所含的化学键类型为_________。
（2）M与Z相比，非金属性较强的是____________（填元素名称），两元素最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________________（填化学式）。
（二）周期表中位于斜对角线（左上与右下）的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。
如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。
（3）锂在空气中燃烧主要产物的电子式是___________，同时生成微量的________、______（写化学式）。
（4）下列关于铍的判断正确的是___________
A．氧化铍的化学式为Be2O3B．Be（OH）2可溶于水
C．BeCl2是离子化合物D．Be（OH）2具有两性
（5）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂________________鉴别。
23．有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
B
C
D
E
F
原子半径/nm
0.186
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+1
+3
+6、-2
+7、-1
-2
根据上述信息回答以下问题。
（1）D在元素周期表中的位置______________；E的离子结构示意图______________。
（2）关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，试分析其理由________________________________。
（3）用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程________________________。
（4）下列各项比较，正确的是________________________。
①氢化物的沸点：
D低于F②A~F元素的简单离子半径：
C的最大
③气态氢化物稳定性：
D比E稳定④最高价氧化物对应的水化物碱性：
B小于C
（5）E单质常用于自来水消毒。
用必要的文字和离子方程式解释原因______________________________________________________________。
（6）写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________。
（7）C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________。
（8）已知单质M的燃烧热为375kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式___________________________。
（9）已知NH3结合质子的能力强于F的氢化物，请用最恰当的离子方程式证明这个结论________________________________。
24．下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素A在周期表中的位置 __________________________。
（2）用电子式表示D2G的形成过程____________________________，其所含化学键类型为___________。
（3）C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是____________________（用离子符号回答）。
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为 ______________，________________。
②溶液c中的离子方程式为________________________________________。
（5）将0.5molD2C2投入100mL3mol/LECl3溶液中：
①转移电子的物质的量为_____________________________________。
②用一个离子方程式表示该反应 __________________________________________。
参考答案
1．D
【分析】
短周期元素X的主要化合价为+2价，Y为+3价，X原子半径比Y大，X、Y原子半径远大于Z、W，则X为Mg，Y为Al，再结合Z的主要化合价可知Z为N，W为O。
【详解】
A．X为Mg，Y为Al，同周期元素从左往右金属性减弱，则X、Y元素的金属性：
X>Y，A错误；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：
Z（N）＜W（O），则简单氢化物的稳定性：
Z＜W，B错误；
C．Y为Al，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，能溶于强碱，但不能溶于弱碱溶液稀氨水，C错误；
D．Z为N，W为O，二者的单质N2和O2在放电条件下化合为NO，D正确；
答案选D。
2．D
【分析】
由W的化合价只有—2价可知，W为O元素；由Z的化合价有—3、+5价，原子半径大于氧原子且相差不大可知，Z为N元素；由X的化合价只有+2价和Y的化合价只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多可知，X为Mg元素、Y为Al元素。
【详解】
A．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，则镁元素的金属性强于铝元素，故A错误；
B．氮气和氧气在放电条件下发生化合反应只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故B错误；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，不能溶于弱酸、弱碱，则氢氧化铝不溶于稀氨水，故C错误；
D．在催化剂作用下，氧气和氨气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，故D正确；
故选D。
3．B
【分析】
F、I两元素的最低化合价都为-2价，则F、I位于元素周期表ⅥA族，由原子半径可知，F为O元素、I为S元素；H元素的最低化合价为-1价，原子半径大于O的原子半径，则H为Cl元素；G、J两元素的最高化合价都为+3价，G的原子半径小于J，则G为B元素、J为Al元素；E、L两元素的最高化合价都为+1价，E的原子半径小于O的原子半径，L的原子半径大于Al的原子半径，则E为H元素、L为Na元素；K元素的最高化合价为+2价，原子半径介于Na和Al之间，则K为Mg元素。
【详解】
A.非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，则高氯酸的酸性强于硫酸，故A正确；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，氧离子和镁离子的电子层结构相同，则氧离子的离子半径大于镁离子，故B错误；
C.金属元素的金属性越强，单质与酸反应越剧烈，金属性：
Na＞Mg＞Al，则同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：
Na＞Mg＞Al，故C正确；
D.Na、Mg、Al均为活泼金属，工业上用电解法冶炼获得Na、Mg、Al的单质，故D正确；
故选B。
4．B
【分析】
C最高价为+6，则C是S元素；D为+1价，半径大于S，所以D是Na元素；B为+4价，半径小于S，所以B是C元素；A是+1价，半径小于C，所以A是H元素。
【详解】
A.CS2中C原子采用sp杂化，分子为直线型，故A错误；
B.C的非金属性小于S，所以氢化物的稳定性CH4C.Na2S是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故C错误；
D.碳在氧气中燃烧可以生成CO或CO2，na在氧气中燃烧可以生成氧化钠害过氧化钠，故D错误；
选B。
5．D
【分析】
根据Z的化合价可知Z为Cl，结合化合物中W形成+1价阳离子，可知W为Na，X的原子半径介于Na和Cl之间，且能形成4条单键，可知X为Si，Y得到1个电子后与2个X形成两条共价键，则Y最外层有5个电子，Y为P，据此分析解答。
【详解】
A．Cl的含氧酸HClO为弱酸，酸性比Y的最高价含氧酸磷酸弱，故A错误；
B．Si的氧化物二氧化硅用来制作光导纤维，故B错误；
C．Y为P，其最外层电子数为5，价电子排布图为
，故C错误；
D．由结构图可知M中，X、Y、Z、W所有原子均达到最大成键数量，都满足8电子稳定结构，故D正确；
故选：
D。
6．D
【分析】
根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。
【详解】
A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，故A错误；
B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，故B错误；
C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，故C错误；
D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，故D正确；
答案选D。
7．C
【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，根据原子半径、化合价等信息可知X、Y是第二周期元素，分别是C和N，Z和W是第三周期元素，分别是S和Cl。
A.X与W形成的化合物是四氯化碳，其电子式可表示为
，A错误；B.Y的氢化物氨气能与W的氢化物氯化氢反应，所得产物是氯化铵，含有离子键和共价键，B错误；C.C、N能分别与氧元素形成多种氧化物，C正确；D.Cl处于元素周期表中第三周期第ⅦA族，D错误，答案选C。
点睛：
准确判断出元素种类是解答的关键，注意原子半径和化合价的变化规律，注意元素周期律和“位—构—性”关系的应用。
关于化合价判断需要注意氟元素没有正价，氧元素没有最高价。
8．A
【分析】
由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙处于V族，甲、丁处于ⅥA族，丙处于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为S元素。
【详解】
A．水分子之间存在氢键，沸点高于H2S，故A正确；
B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：
甲（O）＞乙（N），故B错误；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，其它含氧酸则不一定，故C错误；
D.丙为碳，丙的氧化物为共价化合物，故D错误；
故选A。
9．D
【解析】
①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，根据元素的主要化合价和原子半径可知，①②为第IA族元素，②的原子半径大，因此②为Na，①为Li；⑤和⑥为第ⅦA族元素，⑤没有正价，⑤为F元素，则⑥为Cl元素；④只有-2价，则④为O元素，③为+2价，原子半径比①大，比②小，则③为Mg元素。
A.锂为活泼金属，金属锂加热时能与氧气化合生成氧化锂，故A正确；B.金属钠常温下可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，故B正确；C.镁和氯属于活泼的金属元素和非金属元素，可以形成离子化合物，故C正确；D.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性F>O，即⑤>④，故D错误；故选D。
10．C
【解析】
短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na，则A．镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和碳单质，A错误；B．A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：
F-＞Na+＞Al3+，B错误；C．F2极易和水反应置换出氧气，C正确；D．磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，D错误；答案选C。
11．A
【分析】
短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M的原子半径介于L、Q之间，则M为Al元素。
【详解】
A.M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化
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