备考中考 化学一轮基础复习专题十九 溶解度曲线及溶液的相关计算D卷.docx
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备考中考化学一轮基础复习专题十九溶解度曲线及溶液的相关计算D卷
2020年备考2020年中考化学一轮基础复习:
专题十九溶解度曲线及溶液的相关计算D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共9题;共18分)
1.(2分)如图所示的实验操作中,能达到实验目的是()
A.检查装置气密性
B.验证质量守恒定律
C.探究铁生锈的条件
D. 探究分子的运动
2.(2分)a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是()
A.t1℃时,a溶液和b溶液中溶质的质量分数一定不相等
B.t2℃时,a、b两种物质的溶解度相等
C.t3℃时,b的溶解度小于a的溶解度
D.将a、b两种饱和溶液从t3℃降到t2℃,均有晶体析出
3.(2分)(2015•成都)将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃,有晶体析出.有关该过程的说法错误的是()
A.60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B.20摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
4.(2分)KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是()
A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B.t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2,有晶体析出
C.A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%
D.冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
5.(2分)(2016•封开县一模)如图所示图象关系合理的是()
A.向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B.在久置的NaOH溶液中加入盐酸
C.分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D.向饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
6.(2分)2015年5月25日,河南鲁山县老年公寓发生特大火灾,着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的铁皮夹层,俗称“铁皮泡沫屋”.下列有关说法正确的是()
A.泡沫塑料属于有机合成材料,但不属于易燃
B.只要达到着火点,可燃物一定会燃烧
C.可燃物燃烧的同时一定还会发生爆炸
D.火灾发生到应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离,并拨打火警119
7.(2分)将100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%,需加入水的质量为()
A.10g
B.50g
C.90g
D.100g
8.(2分)下列物质加入水中搅拌后,能形成溶液的是()
A.泥土
B.蜡烛
C.蔗糖
D.花生油
9.(2分)将质量分数为60%的乙醇溶液(密度小于1)与等体积的水混合后,则所得溶液的溶质质量分数为()
A.等于30%
B.大于30%
C.小于30%
D.等于35%
二、填空题(共1题;共3分)
10.(3分)(2012•河南)如图是某输液瓶标签上的部分内容.葡萄糖由________种元素组成,其中碳元素的质量分数为________,要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液,需要水的质量为________.
三、综合题(共3题;共14分)
11.(6分)
(1)下表是CO2气体在水中的几组溶解度数据(单位:
mL/100mL水)
溶解度 温度(℃)
大气压
0
25
50
75
100
1
1.79
0.752
0.423
0.307
0.231
10
15.92
7.14
4.095
2.99
2.28
25
29.30
16.20
9.71
6.82
5.73
①根据CO2的溶解度表,可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是:
________、________。
②打开可乐瓶有气体逸出,说明原瓶中的压强________(填“>”、“<”或“=”)瓶外大气压强。
(2)甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图,请回答
①t2℃时,甲、乙两物质溶解度较大的是________。
②t1℃时,50g水中加入30g乙,充分溶解所得溶液的质量是________g。
③t2℃时,将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法 是________(填编号)。
A.加足量溶质乙 B.蒸发溶剂至晶体析出 C.降温
④t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%,则甲溶液一定为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,a%的取值范围为________。
⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃,有关说法正确的是________。
A.t1℃时溶质质量:
甲=乙 B.t1℃时溶剂质量:
甲>乙
C.t1℃时溶液质量:
甲<乙 D.析出晶体质量:
甲>乙
12.(4分)如图是几种固体的溶解度曲线.
(1)10℃时,这几种固体中________的溶解度最小.
(2)向烧杯中加入100g水,将含160g硝酸钾和10g氯化钠的混合物加入该烧杯中,溶解配成80℃的溶液,再冷却到10℃,烧杯中析出的固体的名称是________,质量是________ g.当硝酸钾中含有少量氯化钠时,可采用________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯硝酸钾.
(3)如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
用如图2表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序________,如图所示的配制过程还有两种仪器未画出,它们是________.将100g氯化钠溶液的溶质质量分数由10%增大为20%,若保持溶剂质量不变,需加氯化钠固体的质量是________ g.
13.(4分)已知14g含有杂质的Fe与100g稀硫酸恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水),放出0.4g气体.求
(1)该Fe的纯度
(2)稀硫酸的溶质质量分数
(3)反应后所得溶液溶质质量分数.
四、计算题(共1题;共5分)
14.(5分)某纯碱产品中含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数,在20℃时,称取该样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图。
求:
(1)生成CO2的质量________。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数________。
(3)完全反应后所得溶液的溶质质量分数________。
(计算结果精确到0.1%)
参考答案
一、单选题(共9题;共18分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
二、填空题(共1题;共3分)
10-1、
三、综合题(共3题;共14分)
11-1、
11-2、
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
13-2、
13-3、
四、计算题(共1题;共5分)
14-1、
14-2、
14-3、