1s<2s<3s<4s;另外还有能级交错现象。
A项中1s<2p<4s<3d;B项中1s<2s<2p<3s;D项中3p<4s<3d<4p。
9.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.Ca2+:
1s22s22p63s23p6B.O2-:
1s22s22p4
C.Cl-:
[Ne]3s23p6D.Ar:
1s22s22p63s23p6
【考点】构造原理
【题点】构造原理的应用
答案 B
解析 本题主要考查根据构造原理来书写电子排布式,已知氧原子的电子排布式为1s22s22p4,故O2-的电子排布式应为1s22s22p6,B项错误,A、C、D三项均正确。
10.下面是某些元素的最外层电子排布,各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4 C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p2
【考点】电子排布式
【题点】价层电子排布式的书写与判断
答案 D
解析 A项为C和O,能形成CO2;B项为S和O,能形成SO2;C项为Mg和F,能形成MgF2;D项为Na和Si,不能形成AB2型化合物,故选D。
11.R元素的原子,其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数,则R可能是( )
A.LiB.BeC.SD.Ar
【考点】能层与能级
【题点】根据能层或能级上排布电子数目推断元素
答案 D
解析 若只有1个能层,不存在p能级;若有2个能层,则有两个s能级,则电子排布为1s22s22p4,为O元素;若有3个能层,则有三个s能级,则电子排布为1s22s22p63s23p6;由此应选D。
12.4p轨道填充一半的元素,其原子序数是( )
A.15B.33C.35D.51
【考点】能层与能级
【题点】根据能层或能级上排布电子数目推断元素
答案 B
解析 4p轨道填充一半的元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,原子序数为33。
[综合强化]
13.根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:
__________________________。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:
_______________________。
(3)基态Ni2+、Fe3+、N3-的电子排布式分别为_____________、________、________。
【考点】电子排布式
【题点】原子电子排布式的书写与判断
答案
(1)1s22s22p63s23p2
(2)1s22s22p1 (3)[Ar]3d8 [Ar]3d5 1s22s22p6
解析
(1)L层有8个电子,则M层有4个电子,故A为硅。
(2)当次外层为K层时,最外层电子数则为3,则B为硼;当次外层为L层时,最外层电子数为1.5×8=12,违背了排布规律,故不可能。
(3)Ni的原子序数为28,根据构造原理,基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,故Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8;基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5;氮原子序数为7,基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3,故N3-的电子排布式为1s22s22p6。
14.有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6,其中:
(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒的符号是________。
(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是________。
(3)某微粒氧化性很弱,但得到电子后还原性很强,且这种原子最外层有一个电子,这种微粒的符号是________。
(4)某微粒还原性虽弱,但失去电子后氧化性强,且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构,这种微粒的符号是________。
【考点】能层与能级
【题点】根据能层或能级上排布电子数目推断元素
答案
(1)Ar
(2)S2- (3)K+ (4)Cl-
解析 符合上述核外电子排布式的电中性微粒,很难发生化学反应的应为稀有气体Ar;使溴水褪色,应为还原性较强的S2-,发生如下反应S2-+Br2===S↓+2Br-;氧化性很弱,得电子后还原性很强,应为K+;得一个电子即达稳定结构,故该微粒应为Cl-。
15.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。
A元素的原子最外层电子排布式为ns1,B元素的原子最外层电子排布式为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。
(1)C原子的电子排布式为________,若A元素的原子最外层电子排布式为1s1,则A与C形成的阴离子的电子式为__________。
(2)当n=2时,B的原子结构示意图为________。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1,元素A在周期表中的位置是________。
【考点】电子排布式
【题点】利用电子排布式进行元素的推导
答案
(1)1s22s22p4
(2)
(3)第二周期ⅠA族
解析 由C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,推出C为O;D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子,推出D是P;若n=2,则B的最外层电子排布式为2s22p2,B为碳元素;若A元素的原子最外层电子排布式为2s1,元素A为Li,在周期表中的位置是第二周期ⅠA族。