苏州市中考考前适应练习三.docx
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苏州市中考考前适应练习三
2015年苏州市中考考前适应练习（三）2015.04
注意事项：
本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第5页至第8页；共36题，满分100分；考试用时100分钟。
答题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12Mg－24O－16O－16N－14
S－32Na－23Cl－35.5
选择题（共60分）
单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。
每题只有一个选项符合题意。
答案填在相应的答题卡内。
）
1．从2012年3月7日开始，苏州正式实施环境空气质量新标准，向社会公布市区环境空气PM2.5实时监测数据，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，很难被人体的呼吸系统过滤，富含大量的有毒、有害物质且大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和人气环境质量的影响更大。
下列哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用：
①加大产业结构调整，加快淘汰落后产能；②加强建筑工地、道路扬尘控制；③发展城市公共轨道交通和快速交通；④严厉查处焚烧垃圾、秸秆。
A．①②B．①②③C．①③④D．①②③④
2．物质的名称或俗称与化学式相对应正确的是
A．天然气：
COB．氨水：
NH3C．熟石灰：
Ca（OH）2D．苛性钠：
KOH
3．下列玻璃仪器名称错误的是
A．普通漏斗B．锥形瓶C．集气瓶D．长颈漏斗
4．下列四组物质中，均属于氧化物的是
A．干冰、氧化镁、二氧化锰B．水、二氧化硫、高锰酸钾
C．空气、氧化铜、五氧化二磷D．氧气、氧化钙、四氧化三铁
5．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是
A．干冰B．黄金C．金刚石D．氯化钾
6．下列物质中，有一种与其他三种物质都能发生反应，它是
A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠
7．下列应用一定与中和反应原理无关是
A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．实验室用浓硫酸做干燥剂D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
8．鉴定某溶液中是否含有CO32-，应该选用的试剂是
A．酚酞试液B．氢氧化钠溶液
C．稀盐酸和澄清石灰水D．紫色石蕊试液
9．鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是A．氧气与氮气——闻气味B．氯化钠与碳酸钠——稀盐酸
C．铝与铝合金——比较硬度D．氢氧化钠固体和碳酸钙固体——水
10．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用。
下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是
A．高温煅烧石灰石可制得生石灰
B．将氯化铵与草木灰（含K2CO3）混合施用
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
11．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
A．氯化钾B．烧碱C．浓盐酸D．石灰水
12．为比较A、B、C三种金属的活动性,某同学设计了图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．A>C>BB．A>B>C
C．C>A>BD．B>C>A
13．下列方程式符合题意且书写正确的是
A．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：
Mg（OH）2+H2SO4
MgSO4+2H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：
CO2+H2O
H2CO3
C．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：
2Fe+6HCl
2FeCl3+3H2↑
D．用稀盐酸除铁锈：
HCl+Fe2O3
FeCl2+H2O
14．下列检测某溶液pH的操作正确的是
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数
D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
15．下列氮肥中不属于铵态氮肥的是
A．CO（NH2）2B．NH4HCO3C．NH4NO3D．（NH4）2SO4
16．下列各组物质，由金属跟同一种酸直接作用生成的是
A．ZnSO4和FeSO4B．ZnCl2和ZnSO4C．FeCl2和FeCl3D．ZnSO4和Fe2（SO4）3
17．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B．酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色
C．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
D．盐酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊试液变红，所以硝酸溶液也能使石蕊试液变红
18．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸气味
19．科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。
下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是
20．物质的性质决定其用途。
下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
C．固体二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能与碱反应
D．氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应
21．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是
A．水（H2O）m（H）：
m（O）=1：
8B．乙炔（C2H2）m（C）：
m（H）=2：
1
C．氨气（NH3）m（N）：
m（H）=14：
1D．二氧化硫（SO2）m（S）：
m（O）=1：
2
22．下列说法正确的是
A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B．HCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C．NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
23．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀硫酸中：
Na+、Fe3+、OH－
B．在氢氧化钙溶液中：
NH4+、Mg2+、NO3－
C．在氯化钾溶液中：
Ag+、H+、CO32－
D．在硫酸铵溶液中：
Na+、Cu2+、Cl－
24．下列有关玻璃棒作用的描述错误的是
A．过滤时：
引流B．测溶液pH时：
蘸取
C．捣碎固体时：
研细D．加速固体溶解时：
搅拌
25．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为
A．铜B．碳酸钠
C．氧化铜D．氢氧化钡
26．实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是
ABCD
27．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是
A．CO2气体（H2O）→固体氢氧化钠B．KNO3溶液（NaCl）→降温结晶
C．C（CuO）→稀硫酸D．CO气体（CO2）→氢氧化钠溶液
28．下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是
A．生石灰溶于水生产熟石灰
B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
C．锌粒与稀硫酸反应产生氢气
D．碳酸不稳定，分解放出二氧化碳气体
29．下列实验操作错误的是
A．稀释浓硫酸B．读液体体积C．引燃酒精灯D．检查气密性
30．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是
A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化
B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化
D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化
2014.03
非选择题（共40分）
31.（5分）请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。
32．（10分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气：
▲；
在发生装置的试管口放一团棉花的作用是▲。
（2）生石灰作干燥剂的反应：
▲；它是▲（选填“吸热”或“放热”）反应。
（3）中和反应（试举一例）：
▲；其基本反应类型是▲。
（4）铝壶内的水垢（主要成分是碳酸钙）不能长时间用稀盐酸浸泡的原因是：
▲；其基本反应类型是▲。
（5）少量硫酸铵固体中与氢氧化钠混合研磨：
▲；检验该气体可用▲试纸。
33．（4分）已知碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。
现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，取4.0g样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳气体0.88g。
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式▲。
浓硫酸
（2）要得到干燥的二氧化碳气体，右图中盛放能吸水的浓硫酸，
生成的气体应从▲（选填“a”或“b”）端导入。
（3）求该样品中碳酸钠的质量分数。
（写出计算过程）
▲
34．（7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。
请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。
进行该反应的实验操作是按照图2中的▲（填甲或乙）图所示进行的。
②曲线上M点表示▲。
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为▲色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为▲（结果精确到0.1％）。
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所
示的实验操作：
根据右图实验，甲同学认为：
NaOH与稀盐酸发生
的中和反应是放热反应。
乙同学认为：
甲同学得出
这个结论的依据不科学，理由是
▲。
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：
在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36.5g溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，
再向上述五只烧杯中分别加入40g20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
烧杯编号
A
B
C
D
E
盐酸的溶质质量分数
5%
10%
15%
20%
25%
反应后溶液温度（℃）
24℃
34℃
46℃
54℃
54℃
实验结论：
影响中和反应放出热量多少的因素▲。
交流反思：
反应后，烧杯内溶液pH最小的是▲（填烧杯编号）。
35．（3分）已知甲醛的结构式为，则其化学式为▲，其相对分子质量为▲，其含氧元素的质量分数等于▲（结果精确到0.1％）。
36．（11分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 ▲ （填序号）。
A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管
（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误▲（填字母序号）。
（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取▲
等措施。
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是
▲（填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（5）小燕查阅相关资料得知：
粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：
①提供的试剂：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 ▲ 、 ▲ 。
②在滤液中加盐酸的作用是 ▲ 、 ▲ （用化学方程式表示）。
（6）井水中也因为含有较多的MgCl2、CaCl2而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。
活性炭在此起▲作用。
（7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。
40℃时，100g蒸馏水中溶解▲g
硫酸钠达到饱和。
将该饱和溶液升高温度至90℃，
观察到的现象是▲。
★友情提醒：
祝贺您！
您已经完成了整张试卷！
希望您再仔细检查一遍！
祝您取得优异成绩！
2015年苏州市中考考前适应练习
（二）
化学参考答案
单项选择题（包括30题，每题2分，共60分）
31．（5分）请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接1次）
（每条正确连线给1分）
32．（10分，每空1分）（等号、条件和箭头错了整体扣1分；化学式错和不配平不给分。
）
（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑防止粉末冲入导管
（2）CaO＋H2O====Ca（OH）2放热
（3）HCl＋NaOH====NaCl＋H2O（符合中和反应都可以）复分解
（4）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑置换反应
（5）（NH4）2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑湿润的红色石蕊（或湿润的pH、湿润的无色酚酞试纸）等
33．（4分，每空1分第3小题2分）
（1）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）a（3）16%
34．（7分，每空1分）
（1）①乙②盐酸和氢氧化钠恰好完全反应③无2．9％
（2）氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热
（3）盐酸的浓度越大，放出的热量越多E
35．（3分，每空1分）CH2O3053.3%
36．（11分，每空1分）
（1）A
（2）AC（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）
（4）ABD（5）①NaOH溶液、Na2CO3溶液
②HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（6）吸附（7）50有固体析出
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