山东省济南市届高三下学期二月考化学试题.docx
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山东省济南市届高三下学期二月考化学试题
2012届高三定时练习
化学试题
说明：
本练习题满分100分，训练时间90分钟。
练习分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为第1页至第4页，选项按要求涂在答题卡上；第II卷为第5页至第8页，答案写在答题纸上。
第I卷（选择题，共48分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Fe56Mn55Cu64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．2011年冬天，包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误的是
A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象
B．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
2．“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。
下列叙述中，正确的是
A．不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金
B．富含氮、磷的生活污水可以直接排放到河流、湖泊中
C．香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D．医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡
3．下列说法中，正确的是
A．34S原子核内的中子数为16
B．1H和2H的化学性质相同
C．H216O与H218O互为同素异形体
D．Na和Na+属于同种元素，且性质相同
4．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是
A．铜和硝酸反应
B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C．细铁丝在硫蒸气中反应
D．碳和氧气反应
5．25°C时，在由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中,可以大量共存的离子组是
A．K+、Cu2+、SO32－、MnO4－
B．NH4+、Fe2+、NO3－、H+
C．HCO3－、Na+、Ca2+、Cl－
D．Na+、K+、SO42－、Cl－
6.下表所列物质或概念间的从属关系符合右图所示关系的是
X
Y
Z
A
光导纤维
酸性氧化物
复合材料
B
纯碱
碱
化合物
C
电解质
化合物
纯净物
D
置换反应
氧化还原反应
放热反应
7．下列离子方程式的书写中，正确的是
A．用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜：
Al2O3+2OH－+3H2O==2[Al（OH）4]－+H2↑
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：
H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O
C．金属钠与水反应：
Na+H2O=Na++H2↑
D．石英与烧碱溶液反应：
SiO2+2OH－=SiO32—+H2O
8．下列说法中，正确的是
A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的
C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
9．下列叙述中，正确的是
A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水
B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
C．将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
10．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是
A．实验室用装置A制取氨气
B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸
C．用C装置稀释浓硫酸
D．用D装置除去CO2中的HCl
11．下列说法中，不正确的是
A．加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率
B．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大
C．相同条件下，等体积的H2和空气含有相同数目的分子
D．常温常压下，1molN2和28gCO含有相同的原子数
12．下列叙述中，不正确的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的负极反应：
Fe—3e－=Fe3+
D．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极
13．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。
以下实验设计中，不合理或不严密的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱
14．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25℃时，KSP（AgCl）>KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
15．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32－
D
向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有NH4+
16．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法中，不正确的是
A．该反应中氧化剂是Cl2
B．根据该反应可判断还原性：
S2O32->Cl－
C．上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2
D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂
2012届高三定时练习
化学试题
第
卷（非选择题共52分）
注意事项：
1．第
卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。
登分栏
题号
二
三
四
合分
得分
得分
评卷人
二、本题包括2个小题，共15分
17．（6分）元素A和B对应的单质都是化学性质比较活泼的物质。
（1）A的单质室温下是黄绿色气体，则元素A在元素周期表中的位置是周期族，实验室制取A单质的离子方程式是。
；
（2）B是第三周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且B的一种氧化物颜色为淡黄色，则该氧化物中含有的化学键类型为。
18．（9分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。
请回答：
（1）氨气催化氧化的化学方程式为。
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－574kJ·mol－1
CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
。
（3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2点燃2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。
（4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为。
得分
评卷人
三、本题包括2个小题，共17分
19．（4分）
（1）实验是化学研究的基础，下列有关说法中，正确的是_______（填序号字母）。
a.可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
b.用pH试纸测定溶液的pH时，不需用蒸馏水润湿试纸
c.实验室中不慎将酒精撒在台面上起火，可用湿抹布覆盖灭火
d.实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割
（2）用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如右图所示。
能用此装置制备的气体有（填序号字母）。
a.用块状大理石与盐酸反应制取CO2
b.用锌粒与稀硫酸反应制取H2
c.用过氧化钠与水反应制取O2
d.用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2
20．（13分）FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
操作①操作②操作③操作④操作⑤
（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是 （用离子方程式表示）。
（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是（填序号字母）。
a.蒸馏b.分液
c.渗析d.重结晶
（3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
①配制100mL1.00×10-2mol·L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及 。
配制过程中下列说法中，正确的是（填序号字母）。
a.KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
b.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d.如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在（填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是
。
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol·L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为%。
得分
评卷人
四、本题包括2个小题，共20分
21．（9分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：
NO2（g）＋SO2（g）
NO（g）＋SO3（g）
（1）该反应的平衡常数（K）表达式为_________________________。
（2）该可逆反应达到平衡的标志是（填下列序号字母）。
a.NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1
b.密闭容器的压强不再发生变化
c.K值不再发生变化
d.
生成nmolSO2的同时，有nmolSO3生成
（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”之一），c（NO）与c（NO2）之和（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（4）若10min后容器内SO3气体质量为4g。
则在10min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为________________mol•（L•min）﹣1。
22．（11分）
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。
100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝mol·L﹣1，
KW（25°C）KW（100°C）（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。
25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知
化学式
电离常数（25℃）
HCN
K＝4.9×l0－10
CH3COOH
K＝1.8×l0－5
H2CO3
K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小
的顺序为。
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则
c（Na＋）c（CH3COO－）（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为:
。
2012届高三定时练习化学试题参考答案（2012年2月）
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
B
C
D
C
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
A
C
B
D
D
D
二、本题包括2个小题，共15分
17．（6分）
（1）3ⅦA（每空1分），
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）离子键、共价键（2分）
18.（9分）
（1）
（2分）
（2）CH4（g）+2NO2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）+N2（g）△H＝－867kJ·mol－1（2分）
（3）负极（1分）；2NH3+6OH-=N2+6H2O+6e-（2分）
（4）4OH-=O2↑+2H2O+4e-（2分）
三、本题包括2个小题，共17分
19.
（1）bc（2分）
（2）ab（2分）
20.（13分）
（1）CO32－+H2O
HCO3－+OH－（2分）
（2）c（2分）
（3）①100mL容量瓶玻璃棒（2分）；bd（2分）
②酸式（1分）；KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管（2分）；
③3.64（2分）
四、本题包括2个小题，共20分
21.（9分）
（1）
（2分）
（2）d（2分）
（3）向右减小不变（每空1分）
（4）0.01（2分）
22.（11分）
（1）1×10-12（2分）；＜（1分）；促进（2分）
（2）①Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的（2分）
②＞（2分）
③NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3（2分）
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