山东省济南市届高三下学期二月考化学试题.docx

1、山东省济南市届高三下学期二月考化学试题2012届高三定时练习化 学 试 题说明：本练习题满分100分，训练时间90分钟。练习分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为第1页至第4页，选项按要求涂在答题卡上；第II卷为第5页至第8页，答案写在答题纸上。第I卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Mn 55 Cu 64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）12011年冬天，包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5

2、”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是A雾属于胶体，能产生丁达尔现象B大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系C持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 D空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康2“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。下列叙述中，正确的是A不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金B富含氮、磷的生活污水可以直接排放到河流、湖泊中C香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡3下列说法中，正确的是 A34S原子核内的中子数为16 B1H和2H的化学性质

3、相同CH216O与H218O互为同素异形体 DNa和Na+ 属于同种元素，且性质相同4下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是 A铜和硝酸反应B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在硫蒸气中反应 D碳和氧气反应 525C时，在由水电离出的c（H+）=1.010-12molL-1的溶液中,可以大量共存的离子组是 A K+ 、Cu2+、SO32、MnO4 B NH4+、Fe2+、NO3、H+ C HCO 3、Na+、Ca2+、Cl D Na+、K+、SO42、Cl6. 下表所列物质或概念间的从属关系符合右图所示关系的是XYZA光导纤维酸性氧化物复合材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物

4、D置换反应氧化还原反应放热反应7下列离子方程式的书写中，正确的是A用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4+ H2B硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4 + H2OC金属钠与水反应：Na + H2O = Na+ + H2D石英与烧碱溶液反应：SiO2 + 2OH= SiO32+ H2O8下列说法中，正确的是AIA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强BA族元素的非金属性是同周期元素中最强的C全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9下列叙述中，正确的是

5、 A除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水 B将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 C将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝 D在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解10下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是 A实验室用装置A制取氨气B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸 D用D装置除去CO2中的HCl11下列说法中，不正确的是 A加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率B放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大 C相同条件下，等体积的H2和空气含有相同数目的分子 D常温常压下，1

6、molN2和28gCO含有相同的原子数12下列叙述中，不正确的是A原电池是将化学能转化为电能的装置B轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁腐蚀的负极反应：Fe3e= Fe3+D电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极13实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱14下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A在AgCl的沉淀

7、溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25时，KSP(AgCl)KSP(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成15下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+ C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D

8、向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+16Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是 A该反应中氧化剂是Cl2 B根据该反应可判断还原性：S2O32- Cl C上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2DSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂2012届高三定时练习化 学 试 题第卷（非选择题 共52分）注意事项：1第卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，考试结束后将

9、答题卡和答题纸一并上交。2答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。登 分 栏题号二三四合分得分得分评卷人二、本题包括2个小题，共15分17（6分）元素A和B对应的单质都是化学性质比较活泼的物质。（1）A的单质室温下是黄绿色气体，则元素A在元素周期表中的位置是 周期 族，实验室制取A单质的离子方程式是 。；（2）B是第三周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且B的一种氧化物颜色为淡黄色，则该氧化物中含有的化学键类型为 。18（9分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请回答：（1）氨气催化氧化的化学方程式为 。（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学

10、家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。（3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。（4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，

11、则电解过程中阳极的电极反应式为 。得分评卷人三、本题包括2个小题，共17分19（4分）(1)实验是化学研究的基础，下列有关说法中，正确的是_(填序号字母) 。a.可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验b.用pH试纸测定溶液的pH时，不需用蒸馏水润湿试纸c.实验室中不慎将酒精撒在台面上起火，可用湿抹布覆盖灭火d.实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割（2）用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如右图所示。能用此装置制备的气体有 (填序号字母)。a. 用块状大理石与盐酸反应制取CO2 b. 用锌粒与稀硫酸反应制取H2c. 用过氧化钠与水

12、反应制取O2d. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl220（13分） FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空： 操作 操作 操作 操作 操作（1）操作中碳酸钠溶液能除去油污，原因是 （用离子方程式表示）。（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是 (填序号字母)。a.蒸馏 b.分液 c.渗析 d.重结晶（3）FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：配制100mL1.0010-2molL-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及 。配制过程中下列说法中，正确的是

13、(填序号字母)。a. KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解b.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验c.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平d.如果定容时加水超过刻度线必须重新配制取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+MnO4-+8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O。进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在 （填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是 。滴定结束时，消耗浓度为1.0010-2molL-1的标准KMnO4溶液26.00m

14、L，则该补血剂中铁元素的含量为 %。得分评卷人四、本题包括2个小题，共20分21（9分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)（1）该反应的平衡常数（K）表达式为_。（2）该可逆反应达到平衡的标志是 （填下列序号字母 ）。a. NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1111b. 密闭容器的压强不再发生变化c. K值不再发生变化d. 生成n molSO2的同时，有n molSO3生成（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将

15、 （填“增大”、“减小”或“不变”之一），c(NO)与c(NO2)之和 （填“增大”、“减小”或“不变”之一）。（4）若10 min后容器内SO3气体质量为4g。则在10 min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为_ mol(Lmin)1。22（11分）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100C时水的电离达平衡时的离子浓度。100C时1 molL1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+） molL1，KW（25C） KW（100C）（填“”、“”或“”之一）。25C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响

16、是 （填“促进”“抑制”或“不影响”之一）。（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知化学式电离常数（25）HCNK4.9l010CH3COOHK1.8l05H2CO3K14.3l07、K25.6l01125时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 。25时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na) c(CH3COO)（填“”、“”或“”之一）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为: 。 2012届高三定时练习化学试题参考答案（2012年2月）一、选择题（每小题3

17、分，共48分）题号12345678答案BABCDCDB题号910111213141516答案CBACBDDD二、本题包括2个小题，共15分17（6分）（1）3 A（每空1分），MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O （2分）（2）离子键、共价键（2分）18. (9分)（1）（2分）（2）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)+N2(g) H867kJmol1（2分）（3）负极（1分）； 2NH3 + 6OH- = N2 +6H2O + 6e-（2分）（4）4OH-=O2+2H2O+4e-（2分）三、本题包括2个小题，共17分19.（1）bc（2分）（2）ab（2分）20. （13分）（1）CO32+H2O HCO3+OH（2分）（2）c（2分）（3）100mL容量瓶 玻璃棒（2分）； bd（2分）酸式（1分）；KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管（2分）； 3.64（2分）四、本题包括2个小题，共20分21. （9分）（1） （2分）（2）d （2分）（3） 向右 减小 不变 （每空1分）（4）0.01（2分）22. （11分）（1）110-12 （2分）； （1分）； 促进（2分）（2）Na2CO3溶液的NaCN溶液的CH3COONa溶液的（2分） （2分）NaCNH2OCO2HCNNaHCO3（2分）