山西省45校届高三上学期第一次联考化学试题 1.docx
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山西省45校届高三上学期第一次联考化学试题1
山西省45校2018届高三第一次联考化学试卷
1.碳是构成地球生命的一种重要非金属元素，碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物一有机物，更是生命的根本，下列有关说法正确的是
A.含碳的化合物数量众多，分布极广
B.向空气中大量排放二氧化碳气体会形成酸雨，破坏建筑物
C.碳单质有多种不同的存在形式，如金刚石、12C、14C、C60等
D.煤、石油属于不可再生资源，天然气、乙醇属于可再生资源
【答案】A
【解析】A、碳是构成有机物的基础元素，有机物的种类繁多，即含碳的化合物数量众多，分布极广，故A正确；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不会形成酸雨，酸雨是SO2、NO、NO2等排放形成的，故B错误；C、12C、14C是碳的两种核素，不是单质，故C错误；D、煤、石油、天然气等是远古时代的动植物在地下发生复杂的物理、化学变化形成的，属于不可再生碳资源，故D错误。
故选A。
2.在密闭容器中，某化学反应的反应前和反应后的分子状况示意如图.“
”和“〇”分别表示不同种类的原子。
对下面列出的①~④种反应类型，该过程发生的反应类型种类有
①化合反应②置换反应③氧化还原反应④可逆反应
A.1种B.2种C.3种D.4种
【答案】C
【解析】根据图象知，反应物由两种物质，反应后的容器中有两种物质，其中一种与反应前的物质相同，一种不相同，该反应是两种物质生成一种物质，为化合反应，同时是有单质参加的化合反应是氧化还原反应，故选C。
3.下列关于物质分类的说法正确的是
A.根据原子核外电子数的多少.可将元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体
B.根据含氧酸分子中所含氢原子个数，可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C.汽油、漂白粉、氨水、盐酸均为混合物
D.氢氧化钙、硫酸钡、醋酸、食盐水均为电解质
【答案】C
【解析】A、最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素的最外层电子数为1，但为非金属元素，故A错误；B、根据酸分子中电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故B错误；C、汽油、漂白粉、氨水、盐酸均由不同物质组成，为混合物，故C正确；D、氢氧化钙、硫酸钡、醋酸在水溶液或是熔融状态下导电，属于电解质，但是食盐水是混合物，不是电解质，故D错误；故选C。
4.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A.2mol·L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量
B.200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c（Cl-）和400mL1mol·L-1氯化钾溶液中c（Cl-）
C.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
D.49g硫酸中所含氧原子数和22.4L—氧化碳中所含氧原子数
【答案】B
【解析】A、水也要电离出OH―，故2mol·L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量之比小于1：
2，故A错误；B、200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c（Cl-）=2mol/L和400mL1mol·L-1氯化钾溶液中c（Cl-）=1mol/L，故B正确；C、20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：
c1=1000×ρ1×20%/40mol·L－1，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：
c1=1000ρ2×10%/40
mol·L－1，由于两溶液的质量分数不同，所以前者不是后者两倍，故C错误；D、22.4L—氧化碳末给明状态，无法计算，故D错误；故选B。
5.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，.则表中X离子种类及其个数b为
离子种类
Na+
Al3+
Cl-
X
个数
2a
a
a
b
A.NH4+、4aB.SO42-、2aC.OH-、4aD.CO32-、2a
【答案】B
【解析】溶液中存在的阳离子为Na＋、Al3＋，根据各离子个数可知带正电荷数为2a×1+3×3=5a，溶液呈电中性，则阴离子也应带5a个负电荷，因含有a个Cl－，则选项离子应带4a个负电荷，选项B和D阴离子电荷数为4a，但CO32―和Al3＋不共存，故选B．
6.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。
古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。
下列有关说法正确的是
①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素
②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒
③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程
A.①②B.②③C.①④D.③④
【答案】C
【解析】①“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，故①正确；②“烟”是固体小颗粒弥漫在空气中，不一定是PM2.5的固体颗粒，故②错误；③“香”体现了分子是不停地运动的，故③错误；④植物的腐烂包含了复杂的化学变化过程，故④正确；故选C。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中所含原子总数可能为
B.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为0.6NA
C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D.NA个Fe（OH）3与1L3mol·L-1HI溶液完全反应后，溶液中c（I-）为2mol·L-1
【答案】A
【解析】A、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中所含原子总数可能为2NA～3NA之间，故A正确；B、溶剂中也含有氧原子，故B错误；C、33.6L氯气不是标准状况，故C错误；D、溶液中生成了I2，与水反应生成HI和HIO，故溶液中c（I-）大于2mol·L-1，故D错误；故选A。
8.下列实验基本操作（注意事项）中，是基于实验安全考虑的是
①加热盛有液体的烧瓶时，需加碎瓷片或沸石
②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的
③实验前，要对气体实验装置进行气密性检査
④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中
⑤实验结束后，清洗后的洁净试管，要倒放在试管架上
A.①②③④B.①②④C.②③④D.②③⑤
【答案】B
【解析】①给盛有液体的烧瓶加热时，为了防止混合液暴沸，要加碎瓷片或沸石，故①正确；②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3，否则容易发生爆炸，故②正确；③实验前，要对气体实验装置进行气密性检査,以防止漏气而导致实验失败，故③错误；④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中，否则浓硫酸容易溅出，发生危险，故④正确；⑤实验结束后，清洗后的洁净试管，要倒放在试管架上，是为了便于试管中的水流出试管，故⑤错误；故选B。
点睛：
考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度一般，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，并学习基本操作，养成良好的实验习惯。
9.下列离子方程式书写正确且能合理解释亊实的是
A.SO2随雨水降落.形成酸雨:
SO2+H2O=2H++SO32-
B.向Mg（HCO3）2溶液中加人过量NaOH溶液，产生白色沉淀：
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置—段时间后，溶液变蓝：
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D.Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：
Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
【答案】C
【解析】A、SO2随雨水降落.形成酸雨:
SO2+H2O
H++HSO3-，故A错误；B、向Mg（HCO3）2溶液中加人过量NaOH溶液，产生白色沉淀：
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓＋2CO32―+2H2O，故B错误；C、在空气中放置—段时间后，O2能将I―氧化，溶液变蓝：
4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故C正确；D、Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故D错误；故选C。
10.某同学在实验室进行了如图所示实验（已知3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+），下列说法错误的是
A.利用过滤的方法，可分离Z中的固体与液体
B.X、Z两烧杯中的分散质相同
C.Z烧杯中加入一定量稀盐酸，液体颜色变浅
D.氯化铁溶液也能与碳酸氢钠反应产生CO2
【答案】B
...............
11.如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。
反应前，左边充有N2，右边充有H2、O2的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静置于气缸的中央（液体体积忽略不计）。
则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为
A.3:
5B.5：
4C.2:
7D.2:
5
【答案】A
12.“陈醋”生产过程中的“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
假设用含醋酸质量分数3%的半成品醋，生产100kg0.945mol·L-1的优级醋（密度为1.050g·mL-1）,生产过程中醋酸没有损失，则需捞出的冰和蒸发的水的总质量为
A.40kgB.60kgC.80kgD.120kg
【答案】C
【解析】根据c=1000ρω/M，可知，ω=cM/1000ρ=0.945×60/1.050×1000=5.4%，100kg优质醋中含有醋酸的质量为：
100kg×5.4%=5.4kg，用含醋酸（C2H4O2）质量分数为3%的半成醋制取优质醋的过程中，醋酸的质量不变，则原半成醋的总质量为：
5.4kg/3%=180kg，所以需捞出的冰和蒸发的水总质量为：
180kg-100g=80kg，故选C。
13.3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g。
下列说法错误的是
A.以上发生的反应中有两个置换反应
B.最终得到的无水硫酸盐是两种硫酸盐的混合物
C.通过以上数据不能求出合金中镁的质量分数
D.通过以上数据可以求出稀硫酸的物质的量浓度
【答案】C
【解析】A、镁铝与酸的反应为置换反应，故A正确；B、最终得到的无水硫酸盐是两种硫酸盐的混合物，Al2（SO4）3、MgSO4的混合物；故B正确。
C、令Mg和Al的物质的量分别为x、y，则有24x+27y=3g，再由电子守恒，2x+3y=0.15mol×2，解得x=0.05mol,y=0.2mol/3,故C错误；D、3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，n（SO42－）=（17.4g-3g）/96g·mol－1=0.15mol，c（H2SO4）=0.15mol/0.2L=0.75mol·L-1，故D正确；故选C。
14.实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是
A.操作I一定是过滤，其目的是将固液分离
B.可以提纯含少量杂质水的酒精
C.可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾
D.不能提纯含少量碳酸钙杂质的氯化钠
【答案】C
【解析】A、操作Ⅰ是将固体溶于水，是溶解，故A错误；B、提纯含少量杂质水的酒精,应先加生石灰，再蒸馏，故B错误；C、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，操作I为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却结晶法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，故C正确；D、提纯含少量碳酸钙杂质的氯化钠，可以先加水，操作I为溶解，操作Ⅱ为过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查混合物分离提纯，应用物质的性质，从流程中分离方法出发，侧重考查分析与应用能力，分离方法的选择，题目难度中等。
15.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）。
下列说法错误的是
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.“反应、分离”环节中，分离的基本操作是蒸发、结晶
C.整个过程中，有2种物质可以循环利用
D.“反应、分离”环节中，有复分解反应发生
【答案】B
【解析】A、通过高温分解CaCO3使CO2再生，可以看出该捕捉技术的一大缺点是反应复杂且能耗大，故A正确；B、在“反应、分离”中发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作，故B错误；C在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故C正确； D、由在“反应、分离”中发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，分别是化合和复分解反应，故D正确；故选B。
16.物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
请回答下列问题：
（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示所属的分类方法为___________。
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________________。
A.具有还原性B.属于氧化物C.碳元素化合价相同D.属于电解质
③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________。
药品柜
甲柜
乙柜
丙柜
丁柜
药品
乙醇、乙酸
活性炭、红磷
锌粒、铜片
氯化钠、氯化钾
A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜
④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。
将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个。
（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。
取少量某油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末），加人适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______________________________，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_____________________。
【答案】
（1）.树状分类法
（2）.D（3）.B（4）.3（5）.Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（6）.红褐（7）.丁达尔效应
【解析】
（1）①按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，树状分类法是一种很形象的分类法；②A、碳和一氧化碳具有还原性；B、一氧化碳和二氧化碳属于氧化物；C、二氧化碳和碳酸氢钠碳元素化合价相同；D、只有碳酸氢钠属于电解质，故选D。
③晶体碘属于非金属单质，故选B；④将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有OH―＋H＋=H2O、H＋＋CO32―=HCO3―、HCO3―＋H＋=H2O＋CO2↑三种反应；
（2）棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe（OH）3沉淀，三价铁和强碱中的氢氧根之间发生了反应，即Fe3＋+3OH－═Fe（OH）3↓，在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL氯化铁棕黄色溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。
17.融雪剂通过降低冰雪融化温度的原理融化道路上的积雪。
研究发现，一般融雪剂残留物可腐蚀路面和汽车轮胎等。
目前我国北方在冬季仍采用沙土和铲雪车为主，融雪剂为辅的方式清除路面冰雪，保证道路通畅。
请回答下列问题：
（1）氯化钙是常用融雪剂的主要成分之一，以工业碳酸钙（含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：
①流程中试剂W的名称是________________。
②流程中滤渣的主要成分是________________（填化学式）。
③流程中操作Y的目的是_______________。
④如果用惰性电极电解用试剂W溶解后的溶液，则电解开始时阴极发生的电极反应式为_________。
（2）下列就融雪剂使用的有关原理的解释正确的是_________________。
A.“会加快冰雪的融化”是因为提高了冰点
B.“会造成绿化植物死亡”是与盐析有关
C.“会造成土壤板结贫瘠”是与物质的分解吸热有关
D.“会加快路基上铁的腐蚀”是与形成原电池有关
（3）某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、AlCl3、CuSO4、K2CO3中的几种物质组成。
某同学设计下列过程探究其组成：
请回答下列问题：
①该融雪剂中一定不含的物质是_________________（填名称）。
②若取融雪剂样品ag，通过上述探究途径得白色沉淀乙bmol，则该融雪剂中含氯元素的质量分数为____________________________。
【答案】
（1）.稀盐酸
（2）.Mg（OH）2和Fe（OH）3（3）.除去过量的试剂X-Ca（OH）2（4）.Fe3++e-=Fe2（5）.D（6）.硫酸铜、碳酸钾（7）.
×100%或
%
【解析】
（1）第一次反应加稀盐酸生成物有氯化钙、氯化钠、氯化铁和氯化镁，第二次反应加入过量氢氧化钙溶液，与氯化铁和氯化镁反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化镁沉淀；①流程中试剂W的名称是稀盐酸；②流程中滤渣的主要成分是Mg（OH）2和Fe（OH）3；③流程中操作Y是加稀盐酸，目的是除去过量的试剂X-Ca（OH）2；④如果用惰性电极电解用试剂W溶解后的溶液，溶液中有Na+、Mg2+、Fe3+、Ca2＋、H＋，Fe3＋的氧化性最强，则电解开始时阴极发生的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；
（2）A、“会加快冰雪的融化”是因为降低了冰点，故A错误；B、“会造成绿化植物死亡”是与渗透压有关，植物细胞中水分从低浓度向高浓度渗透，故B错误；C、“会造成土壤板结贫瘠”是与物质与土壤中离子反应生成沉淀有关；D、“会加快路基上铁的腐蚀”是与形成原电池有关，融雪剂是电解质溶液，是形成原电池的条件之一，故D正确；故选D。
（3）①硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，所以加水溶解形成无色溶液，说明一定没有硫酸铜；加适量的氨水，有白色沉淀生成，说明含有Al3＋，说明不含碳酸钾；②若取融雪剂样品ag，通过上述探究途径得白色沉淀乙bmol，则该融雪剂中含氯元素的质量分数为ω（Cl）=
。
18.生产生活中的化学电源、金属冶炼、环境污染等都与氧化还原反应息息相关，研究氧化还原反应，对人类进步和社会发展都具有极其重要的意义。
（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑
①通过观察以上两个反应，对其中Fe2+的认识是__________________。
②I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应，类比上述反应，在下面空格上填入合适的化学方程式：
H2O2+I2=2HIO；___________。
总的化学方程式为_____________________________。
（2）2017年4月1日，中共中央、国务院印发通知，决定设立河北雄安新区。
据报道周边污水渗坑给雄安新区的水环境带来隐患，目前采用多种方法对污水进行处理，改善水资源状况。
①碱性环境下，Cl2可将水中残存的CN-转化为两种无毒的气体，则该反应生成两种无毒气体的物质的量之比为_________________。
②酸性环境下，向含重铬酸根（Cr2O72-）的废水中加入FeSO4溶液,然后调节溶液pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步反应对应的离子方程式________________________________。
【答案】
（1）.其为过氧化氢分解的催化剂
（2）.2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑（3）.2H2O2
2H2O+O2↑（4）.2:
1或1:
2（5）.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【解析】
（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑，①通过观察以上两个反应，将两方程式相加，得2H2O2=2H2O＋O2↑，对其中Fe2+的认识是反应的催化剂；②用总反应2H2O2=2H2O＋O2↑减去H2O2+I2=2HIO得2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑；总的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）2CN－+8OH－+5Cl2=2CO2+N2+10Cl－+4H2O，生成两种无毒气体CO2和N2的物质的量之比为2：
1；在酸性环境下，酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，本身被还原为三价铬离子，反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
19.化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。
请回答下列问题：
I.实验室欲用固体NaOH配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液。
（1）配制上述溶液，下列不能用到的仪器是____________________（用序号回答）。
A.烧杯B.大试管C.胶头滴管D.100mL容量瓶
（2）除上述仪器外，还一定要的玻璃仪器有______________。
（3）用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________g，从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器__________________（填序号）。
（4）下列情况使所配得溶液的浓度如何变化？
（填“偏高”“偏低”或“不变”）
A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯_________。
B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠而未干燥处理___________。
C.定容时加水超过了刻度线，将多出的液体吸出___________。
D.定容时俯视容最瓶读数___________。
II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质最分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应）。
请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号
实验步骤
简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
①
溶解
将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4____。
②
_____________
③
稀释（沉淀）
____________
④
过滤
⑤
_________
向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。
⑥
检验沉淀是否洗净
____________________。
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