D.Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物
6.活性炭吸附脱硝法工艺如图所示。
下列说法错误的是
A.NOx是来自于汽油等化石燃料的不完全燃烧，肆意排放会造成酸雨、光化学烟雾
B.活性炭的作用是加快反应速率
C.NH3的流入速度需要结合入口烟气的组成进行调节
D.该工艺过程的优点之一是无二次污染
7.电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。
下列说法错误的是
A.a极为电源的负极
B.NH4+通过阳膜移向N室
C.电解过程中原料室溶液pH升高
D.M室电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
8.铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂。
以铝土矿（主要成分为Al2O3,
含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：
下列说法中错误的是
A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎
B.“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同
C.“滤渣1”的主要成分为氧化铁
D.“反应III”的化学方程式为4NaH+AICl3=NaAlH4+3NaCl
9.依据实验操作和现象，得出的结论正确的是
10.N和P为同族元素，下列说法正确的是
A.N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同
B.NH3和PH3均可和H+形成配位键
C.HNO3与H3PO4均是强酸
D.PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同
11.青蒿素是一种无色针状晶体，具有较好的抗疟疾效果，其
分子结构如图所示。
有关青蒿素的说法中错误的是
A.该分子中元素电负性最大的是O元素
B.该分子中碳原子为sp2、sp3杂化
C.一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子
D.该有机物的同分异构体中无芳香族化合物
12.利用间接电解法可以将反应后溶液通过电解再生，实现循环使用，一种处理H2S的装
置示意如图。
下列说法正确的是
A.硫化氢在负极失去电子变成S
B.由于FeCl3能够再生，所以FeCl3是催化剂
C.离子交换膜是阴离子交换膜
D.不考虑损耗的理想状况下，电路中每转移2mole,就能处理1molH2S
13.室温下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液，滴定曲线如图（混合溶液体积可看成混合前两种溶液的体积之和）。
下列说法错误的是
A.K2（H2C2O4）数量级为10-5
B.点a溶液中，2c（H+）-2c（OH-）=c（HC2O4-）+3c（C2O42-）-c（H2C2O4）
C.点b溶液中，c（K+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（H+）>c（OH-）
D.点a、b、c、d溶液中，均存在：
c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
14.用活性a-Al2O3作催化剂研究COS的水解反应【COS（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2S（g）ΔH<0】。
在某温度下的恒容密闭容器中改变投料比得到如图甲所示。
其它条件完全相同时，只改变反应温度测得水解转化率得到如图乙所示：
下列说法正确的是
A.不断提高投料比【n（H2O）/n（COS）】会导致H2S平衡时的体积分数不断提高
B.由于水解反应是吸热过程，所以升高温度会促使COS水解更加彻底
C.P点对应的平衡常数大于N点对应的平衡常数
D.当温度升高到一定值后，可能是由于催化剂活性降低，反应速率变慢导致COS（g）的水解转化率降低
15.已知NaH的晶胞如图，晶胞边长为a.下列说法中错误的是
A.钠离子的配位数是6
B.该结构单元中H离子数目为4
C.氢离子之间的最短距离为
a
D.基态钠离子的电子排布式为2s22p6
二、非选择题：
本题共4小题，共55分。
16.（13
分）
稀土工业生产中，草酸（H2C2O4）是稀土元素沉淀剂。
工业生产中会产生稀土草酸沉
淀废水，其主要成分为盐酸和草酸的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。
此废水腐蚀性较
强，直接排放会造成环境污染。
工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。
相关工业流程如图所示：
25℃时，各物质的溶度积常数如下表：
回答下列问题：
（1）“①氧化法”中Fe3+是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体。
则草酸和臭氧
反应的化学方程式为.
（2）“氧化”步骤中，当废水pH=1.0时，单位时间内的草酸去除率接近55%;当废水的pH上升至5.5时，单位时间内的草酸去除率只有5%,其原因是.为了使加入的17.5mg·L-1的Fe3+催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于（已知lg2=0.3,1g5=0.7）.
（3）“②沉淀法”：
将1.5molPbSO4沉淀剂加到1L含有0.1mol-L-1草酸的模拟废水中。
沉淀时发生的离子反应为PbSO4（s）+H2C2O4（aq）=PbC2O4（s）+2H+（aq）+SO42-（aq）.请计算此反应的平衡常数K=.
（4）滤饼“酸化”“过滤”后可重复利用的物质为（填化学式）。
（5）比较“①氧化法”和“②沉淀法”，从原料利用率角度分析，方法（填“①”或“②”）更好，原因是.
17.（14分）
甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇可能涉及的反应如下：
反应I:
CO2（g）+3H2=CH3OH+H2O（g）ΔH1=-49.58kJ·mol-1
反应II:
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH2
反应II:
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH3=-90.77kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）反应II的ΔH2=,若反应I、II、III平衡常数分别为K1、K2、K3,则K2=（用K1、K3表示）。
（2）反应II自发进行的条件是（填“低温”“高温”或“任意温度”）。
（3）在一定条件下，2L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2,仅发生反应I,实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如表所示。
①T500℃（填“＜”“＞”或“＝”）
②温度为500℃时，该反应10min时达到平衡，则用H2表示的反应速率为,该温度下，反应I的平衡常数K1=.
（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒温密闭容器中，加入合适的催化剂（发生反应I、II、III）,测得不同温度下体系达到平衡时，CO2的转化率和CH3OH的产率如图所示。
①该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和甲醇的产量，以下措施一定可行的
是（填标号）。
a.升高温度b.缩小容器体积c.分离出甲醇d.增加CO2浓度
②温度高于260℃时，随温度的升高甲醇产率下降的原因是.
18.（14分）
盐酸多奈哌齐是第二代可逆性乙酰胆碱酯酶抑制剂，是治疗阿尔茨海默症的药物之一，其工业合成路线之一如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为,D的结构简式为,H生成I的反应类型为.
（2）E含有一个六元芳香杂环，E的结构简式为在E生成F的过程中，还会生成分子式为C6H5O2N的副产物J.J可以与CH3CH2OH反应，生成一种重要的医药中间物K.写出J生成K的化学方程式.
（3）写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式.
①与FeCl3溶液发生显色反应②不能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比为1:
1:
1:
2:
2:
3
（4）某研究小组提出了以F作为起始原料的合成路线。
参照上述信息，设计以F和
为原料合成
的路线（无机试剂任选，不考虑顺反异构）。
19.（14分）
磺酰氯（SO2C12）是锂电池正极活性物质，熔点－54.1℃,沸点69.1℃,遇到潮湿的空气易水解。
实验室可依据反应SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（g）ΔH<0制备磺酰氯，实验装置如图（夹持装置均未画出）。
回答下列问题：
（1）装置A中加入了KMnO4固体和浓盐酸制取氯气，则反应方程式为.
（2）装置B中的试剂是.仪器C的名称是.仪器D的作用是.
（3）实验中装置C采用冰水浴，目的是.
（4）SO2C12遇到潮湿的空气易产生大量白雾，该反应的化学方程式为.
（5）磺酰氯SO2Cl2应储存于阴凉、干燥、通风的库房，但久置后会呈现黄色，原因
是.
（6）氯磺酸（HSO3C1）分解也可得到磺酰氯SO2Cl2,方程式为2HSO3C1=H2SO4+
SO2C12,此方法得到的产品中混有硫酸。
从分解产物中分离磺酰氯的方法是.
武昌区2021届高三年级1月质量检测
化学参考答案
一、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
B
D
B
A
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
D
C
D
C
二、非选择题
16．（13分）
（1）H2C2O4＋O3
2CO2＋O2＋H2O（2分）
（2）pH升高后，Fe3+生成Fe（OH）3，降低催化效果。
（2分）2.3（2分）
（3）1.5×10−4（2分）
（4）PbSO4（2分）
（5）②（1分）沉淀法可从废水中回收草酸，循环利用于稀土工业生产中稀土料液的沉淀。
而氧化法中草酸被氧化为二氧化碳，无法循环利用草酸。
（2分）
17．（14分）
（1）＋41.19kJ·mol－1（2分）
（2分）
（2）低温（1分）
（3）①＞（1分）②0.135mol·L－1·min－1（2分）200L2·mol－2（2分）
（4）①bd（2分）
②反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，温度升高平衡向逆方向移动，甲醇产率降低（2分）
18．（14分）
（1）醛基、醚键（2分）
（2分）取代反应（2分）
（2）
（2分）
（2分）
（3）
等（2分）
（4）
（2分）
19．（14分）
（1）
===
（2分）
（2）浓硫酸（1分）三颈烧瓶（1分）冷凝回流（2分）
（3）提高装置C中反应物的平衡转化率（2分）
（4）SO2Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4（2分）
（5）磺酰氯分解生成的氯气溶解在磺酰氯中使溶液呈现黄色（2分）
（6）蒸馏（2分）
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