B．反应A+2B
C的△H＞0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c（A）=0.060mol·L-1
非选择题（共78分）
15.（12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学
习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
写出生成Fe2+所有可能的离子反应
方程式：
。
若要确认其中有Fe2+，应选用（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：
。
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
16．（10分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。
现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。
此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。
沉淀物
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Al（OH）3
3.0
5.2
Fe（OH）3
1.5
2.8
Fe（OH）2
7.6
9.7
Mg（OH）2
8.0
12.4
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是。
（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：
。
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：
。
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为≤pH＜。
（5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：
。
17．（8分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
（1）某温度下，SO3（g）
SO2（g）＋1／2O2（g）；△H=+98kJ·mol－1。
开始时在
100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是。
A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理
生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极
反应式
。
（4）若通入H2O的速率为13.4mL·min-1，
为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，
则左侧SO2的流入速率（标准状况）应为L·min-1
18．（12分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下：
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
物质
CaCO3
MgCO3
Ca（OH）2
Mg（OH）2
Fe（OH）3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.61×10-12
2.64×10-39
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为。
25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的
pH＝8时，c（Mg2＋）：
c（Fe3＋）＝。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。
请你分析实际工业生产中是否可行，并说明理由。
（4）已知：
Na2CO3·10H2O（s）＝Na2CO3（s）＋10H2O（g）△H＝+532.36kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O（s）＝Na2CO3·H2O（s）＋9H2O（g）△H＝+473.63kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。
19．（12分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
完成下列问题：
Ⅰ.合成氨
（1）写出装置①中发生反应的化学方程式：
。
（2）已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为5:
4，则氮的转化率为。
Ⅱ.氨的接触氧化原理
（3）在900℃装置②中反应有：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）；△H＝—905.5kJ·mol—1K1＝1×1053（900℃）
4NH3（g）+4O2（g）
4N2O（g）+6H2O（g）；△H＝—1103kJ·mol—1K2＝1×1061（900℃）
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）；△H＝—1267kJ·mol—1K3＝1×1067（900℃）
除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH3（g）＋6NO（g）
5N2（g）＋6H2O（g）；△H＝—1804kJ·mol—1，还可能发生氨、一氧化氮的分解。
完成热化学方程式：
2NO（g）
N2（g）+O2（g）；△H＝。
（4）铂—铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如下图所示：
由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得NO和水分子在铂
表面脱附，进入气相中。
若没有使用铂—铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成___。
说明催化剂对反应有_______________。
（5）温度对一氧化氮产率的影响
当温度大于900℃时，NO的产率下降的原因_________________（选填序号）。
A．促进了一氧化氮的分解
B．促进了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N2
（6）硝酸工业的尾气常用Na2CO3溶液处理，尾气的NO、NO2可全部被吸收，写出用Na2CO3
溶液吸收的反应方程式
20．（14分）分子式为C8H10有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生下列转化合成聚酯类高分子材料，其合成路线如下：
已知：
①
同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
②物质C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）AB的反应类型是。
（2）由B生成C的化学方程式为；
（3）D的结构简式为，D有多种同分异构体，其中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中的一种结构简式：
。
（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。
设R为烃基，已知：
R—X+MgR—MgX（格氏试剂）
利用C物质和格氏试剂可合成另一种高分子化合物。
（合成路线流程图示例：
）
21．（10分）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。
（1）25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5。
在1L0.1mol·L－1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量的浓度为mol·L－1。
（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验：
将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。
①x：
y=_________。
②t2～t3时间段固体的化学式为。
③t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为。
镇江市2011届高三教学调研测试化学参考答案及评分标准
选择题（42分）
单项选择题：
本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.D2.B3.C4.D5.B6.A7.C
不定项选择题：
本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个选项符合
题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8.BD9.C10.AD11.AC12.B13.AC14.D
非选择题（共78分）
15.（12分）
（1）铁表面被钝化（2分）
（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）d（2分）
②SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4（2分）66.7%（2分）
16．（10分）
（1）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O（2分）
（2）FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42-+16H+（2分）
（3）4Fe2++O2+2H2O+8OH－＝4Fe（OH）3↓（2分）
或Fe2++2OH－＝Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（2分，各1分）
（4）2.8≤pH＜3.0（2分，各1分）
（5）Al3++4OH－＝AlO2—+2H2O（或Al（OH）3+OH－＝AlO2—+2H2O）（2分）
17．（8分）
（1）0.3（2分）
（2）A、C、F（2分，选对2个，得1分，全对得2分，每选错1个，扣1分，不出现负分）
（3）SO2十2H2O－2e-＝SO42-十4H+（2分）；
（4）2.24L·min-1（2分）
18．（12分）
（1）Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH－＝Mg（OH）2↓+CO32－；（2分，各1分）
2.215×1021（2分）
（2）高于36℃（2分）
（3）不可行；（2分）若“母液”循环使用，则溶液c（Cl—）和c（SO42—）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质（2分）
（4）Na2CO3·H2O（s）＝Na2CO3（s）+H2O（g）△H＝+58.73kJ·mol—1（2分）
催化剂
加热、加压
19．（12分）
（1）N2＋3H2
2NH3 （2分）
（2）40%（2分）
（3）—180.75kJ·mol—1（2分）
（4）氮气和水蒸气选择性（2分，各1分）
（5）A、B（2分，各1分，选错扣1分）
（6）NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO22NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2（2分）
20．（14分）
（1）取代反应（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
3（2分）（2分）
（4）
21．（10分）
（1）1.42×10-3（2分）
（2）①2:
3（2分）
②2CaSO4·H2O或CaSO4·H2O（2分）
③2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑（2分）
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