届宁夏银川二中高三第一次模拟考试化学试题及答案.docx

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届宁夏银川二中高三第一次模拟考试化学试题及答案

银川二中2017学年第二学期高三一模理综化学试题

第I卷选择题（共126分） 

可能用到的数据：

相对原子质量：

H-1C-12O-16S-32Cu-64

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

7．下列关于物质的用途或说法不正确的是

A．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理B．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料

C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D．青铜是我国使用最早的合金

8．下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体

C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

9．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是

A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

C．确认溶液中含有SO42-时，先用盐酸酸化，再检验

D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验

10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NA

C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数

D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋

11．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：

可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：

可用来探究SO2的漂白性

C．丙装置：

用图示的方法可以检查此装置的气密性

D．丁装置：

先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。

12．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：

aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。

下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：

氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：

3HClO3 =2O2↑+C12↑+HClO4+H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：

r（B）>r（C）>r（A）

B．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

C．元素E的氧化物的水化物一定是强酸

D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

第Ⅱ卷非选择题（共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题

26．（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。

以CH4和H2O为原料，

通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ：

CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）ΔH＝+206.0kJ·mol-1

Ⅱ：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）ΔH＝－129.0kJ·mol-1

（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为。

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CO表示该反应的平均反应速率为。

②100℃时反应Ⅰ的平衡常数为。

（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）。

A．c（H2）减少B．平衡常数K增大

C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小

（4）写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：

。

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：

通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。

实验室用如图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式。

②写出除去甲醇的离子方程式。

27．（14分）已知A是生活中常用的调味品，E、H为生活中常见的金属单质，G是红褐色固体，B可在C中燃烧发出苍白色火焰。

A与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）C元素在元素周期表中的位置。

（2）写出D的电子式和X结构式。

（3）写出用惰性电极电解A溶液的化学方程式。

（4）向150mL2mol/L的D溶液中通入4.48L（标准状况）CO2，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序。

（5）已知25℃时，Ksp（G）=4.0×10-38,则该温度下反应E3++3H2O

G+3H+的平衡常数为。

（6）K和X恰好反应，L溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。

28．（15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

实验过程如下：

①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6＋12HNO3=3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6＋8HNO3=6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3=6CO2＋2NO↑＋4H2O

请回答下列问题：

（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：

。

（2）冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是。

（3）装置B的作用是，为能使尾气充分吸收C中试剂是。

（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。

该过程中可将粗品中溶解度较小的杂质在

（填上述步骤序号）时除去，杂质留存在（填“滤纸上”或“滤液中”）。

（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。

用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为，称取该样品0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。

36．【化学选修——2：

化学与技术】（15分）

海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。

回答下列问题：

（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：

A：

盐酸；B：

BaCl2溶液；C：

NaOH溶液；D：

Na2CO3溶液。

加入试剂的顺序是。

②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为，

与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是。

（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：

向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，①则气体B是（填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为、。

（3）采用空气吹出法从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收3molBr2时，转移的电子数为个。

（4）海水提镁的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如下：

离子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

浓度/（g•L-1）

63.7

28.8

144.6

46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为mol。

37.【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、

（PAN）等二次污染物。

①1molPAN中含有的σ键数目为。

PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为_______________。

③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3（填“高”或“低”），其原因是。

（2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等。

①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力e．氢键

②NH4NO3中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

③NH4NO3在200℃左右会分解生成N2O,写出该分子的一种等电子体分子的电子式。

（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr。

已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=（填数字）。

38.【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

回答下列问题：

（1）生成A的反应类型是。

（2）F中含氧官能团的名称是；试剂a的结构简式为。

（3）写出由A生成B的化学方程式：

。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：

。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）。

a．NaHCO3b．NaOHc．Na2CO3d.Na

（6）写出C与NaOH反应的化学方程式。

（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种。

a．苯环上有三个取代基；

b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可）。

化学参考答案

7、A8、D9、C10、B11、B12、C13、B

26、（14分，每空2分）

（1）CH4（g）+H2O（g）

CH3OH（g）+H2（g）  △H＝+77.0kJ·mol-1

（2）0.001mol·L-1·min-1  2.25×10-4

（3）C、D

（4）CH3OH+8OH—6e-=CO32-+6H2O

（5）①Co2+—e— ＝Co3+

②6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+

27、（14分，每空2分）

（1）第三周期，第ⅦA族

（2）H-Cl

（3）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

（4）c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

（5）2.5×10-5

（6）Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

28、（15分）

（1）加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）（2分） 

（2）a （1分）    温度过高 、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化 （2分） 

（3）防倒吸（或安全瓶）（1分）  NaOH溶液（2分） 

（4） ④（2分）      滤纸上（1分） 

（5）2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O（2分）   84.00%（2分）

  36、（15分）

（1）①CBDA或BCDA（2分）②2Cl--2e-＝Cl2↑（2分）变大（1分）

（2）CO2（1分）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（2分）

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）

（3）5×6.02×1023（2分）

（4）Ca2++SO42-=CaSO4↓（1分）1.2（2分）

37、（15分）

（1）①10×6.02×1023（2分）O>N>C>H（2分）

②6（1分）[Ar]3d6（1分）

③高（1分）HCOOH分子间形成氢键，而CH3OCH3只有范德华力（1分）

（2）①de（2分）

②正四面体（1分）sp2（1分）

③（1分）

（3）3（2分）

38、（15分）

（1）取代反应（1分）；

（2）醛基（1分）；

（2分）；

（3）

（2分）

（写“→”不扣分）（2分）

（5）a（1分）

一定条件

（6）

（2分）

（7）6（2分）；

或

（2分）；