精选高三化学一轮复习《化学平衡》45分钟限时强化训练试题卷 含答案.docx

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精选高三化学一轮复习《化学平衡》45分钟限时强化训练试题卷含答案

精选高考化学复习资料

高考化学一轮复习《化学平衡》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）

（考试时间：

45分钟满分：

100分）

第I卷选择题

一、选择题（每小题5分，共60分）

1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol？

L﹣1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol？

L﹣1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是（　　）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y？

2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

2、在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（）

A．已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应

B．在相同条件下,X2平衡转化率:

F2>Cl2

C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱

D．HX的稳定性:

HBr>HI

3、将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：

6NO+4NH3？

5N2+6H2O（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是（　　）

①3：

1②3：

2③3：

3④3：

4⑤3：

5

A．①②B．①⑤C．②③④D．④⑤

4、下列说法不正确的是（）

A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸

B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：

C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：

D．在25℃时，将以mol／l．的氨水与0．01mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中

，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：

5、下列说法错误的是（）

A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强

B．醋酸的电离常数K。

和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：

Ka？

Kh=Kw

C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关

D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同

6、可逆反应2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n

O2的同时生成2n

NO2②单位时间内生成n

O2的同时生成2n

NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：

2：

1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

7、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）ΔH＞0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法中不正确的是（）

A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol·L-1·s-1

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol·L-1

8、在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：

A（g）+3B（g）

2C（g），该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）

A．50%B．60%C．70%D．无法计算

9、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）

2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：

下列说法不正确的是（）

A．反应前2min的平均速率

mol／（L·min）

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前

（逆）>

（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变

10、在恒容密闭容器中，可以作为2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定

A．①③⑤⑦B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤

11、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：

FeO（s）+CO（g）？

Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L

12、已知:

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-25kJ/mol某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是（）

①平衡后升高温度，平衡常数＞400

②平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L

③平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol·L-1

A.①②④⑤B.②⑥

C.②③④⑥D.②④⑥

第II卷非选择题

二、非选择题（共40分）

13、偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

（CH3）2NNH2（l）＋2N2O4（l）

2CO2（g）＋3N2（g）＋4H2O（g）　　（Ⅰ）

（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是________。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：

N2O4（g）

2NO2（g）　　（Ⅱ）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为____（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。

现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0s～3s内的平均反应速率v（N2O4）＝______mol·L－1·s－1。

14、在一定条件下，可逆反应2NO2（g）

N2O4（g）　ΔH<0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：

（1）保持容器容积不变，通入一定量NO2，则达到新平衡时NO2的百分含量________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到新平衡时NO2的百分含量________。

（2）保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量________；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量________。

（3）保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2的转化率_______；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率________。

15、合成氨工业的核心反应是：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝QkJ·mol－1。

反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：

E1，E2（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量（填“<”、“>”或“＝”）46.2kJ，理由是。

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是。

A．ΔH>0，ΔS>0　　　　　B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<0

（4）将一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。

则该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率为。

该温度下的平衡常数K的值为。

若升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是（填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．分离出氨

16、一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：

SiF4（g）＋2H2O（g）

SiO2（s）＋4HF（g）　ΔH＝＋148.9kJ/mol。

（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）。

a．v消耗（SiF4）＝4v生成（HF）b．容器内气体压强不再变化

c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化

（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2>t1）所示。

反应时间/min

n（SiF4）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

2.40

t1

0.80

a

t2

b

1.60

通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：

（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应（填序号）。

a．一定向正反应方向移动

b．一定向逆反应方向移动

c．一定是减小压强造成的

d．一定是升高温度造成的

e．SiF4的平衡转化率一定增大

（4）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了0.03g/L，则这2min内该反应的反应速率v（HF）＝mol/（L·min）。

参考答案

1.C

解：

A．反应达到平衡时，X的转化率为：

=50%，故A正确；

B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：

△c（X）：

△c（Y）：

△c（Z）：

=0.05：

0.15：

0.1=1：

3：

2，

则反应的方程式为X+3Y？

2Z，K=

=

=1600（mol/L）﹣2，故B正确；

C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；

D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．

故选C．

2.D

A、由表可知HX：

K（t1）>K（t2）,若t2>t1,说明升高温度化学平衡逆向移动，由反应为放热反应。

故A正确。

B、相同条件下，KHF（t1）>KHCl（t2），说明相同条件下，单质化合生成HF的程度大于生成HCl的程度。

所以平衡转化率F2>Cl2，故B正确。

C、由K的大小可知，随着原子序数递增F、Cl、Br、I的单质与氢气反应生成HX的程度越来越小，相同条件下剧烈程度逐渐减弱，故C正确。

D、HX的稳定性:

HBr>HI由分子内共价键的强弱决定，与K无关。

故D错误。

3.B

解：

6NO+4NH3？

5N2+6H2O△v增大

64561

6ml4ml5ml6ml（17﹣16）ml

反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体16ml﹣6ml﹣4ml=6ml，

若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH3的体积4ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=12：

4=3：

1；

若剩余NH3则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=6：

10=3：

5；

所以，NO和NH3的物质的量之比3：

1或3：

5，

故选B．

4.B

当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知X与Y的物质的量之比等于3时，转化率相同，即X与Y的化学计量数之比为3：

1，错误，选B。

5.D

合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数，选D。

6.A

从平衡状态的两个重要特征判断：

①v（正）=v（逆），②混合物中各组成成分的百分含量不变。

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，v（正）=v（逆），符合②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，v（正）=v（正），不符合；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：

2：

1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合；⑤若是恒容条件，则ρ始终不变，不符合；若恒压条件，则ρ随反应而变，符合；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，符合；⑦反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变．，符合，选A。

7.C

该反应为吸热反应，温度升高，K值增大，若T1>T2，则K1>K2，错误；选C。

8.A

A（g）+3B（g）

2C（g）

起始量（mol）aa0

转化量（mol）b3b2b

平衡量（mol）a－ba－3b2b，平衡混和气中A的体积分数为[（a-b）/（2a-2b）]×100%=50%，选A。

9.A

A.反应前2min，Y的物质的量变化（0.16-0.12）mol，浓度变化为0.004mol/L，v（Y）=0.004mol？

L-1÷2min=0.002mol/（L.min），则v（Z）=2v（Y）=0.004mol/（L？

min）,错误；B.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，v（逆）>v（正），正确；C.7min时反应达到平衡，这时c（Z）=0.012mol/L，c（X）=c（Y）=0.01mol/L，K=1.44，正确；D.反应前后气体体积不变，再充入0.2molZ，平衡状态相同，达到平衡后X的体积分数不变，正确，选A。

10.A

解析：

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；

②未体现正逆反应速率的关系，故错误；

③混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达到了平衡，故正确；

④化学反应前后质量是守恒的，体积是不变化的，混合气体的密度任何状态都不改变，故错误；

⑤化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；

⑥如果反应开始只加入NO2，混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定不能作为平衡的判断，故错误；

⑦混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确．

故答案选A

11.D

A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；

B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B错误；

C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故C错误；

D、该温度下K=

=0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常数可知c（CO2）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L

，故D正确；

故选D．

12.B

因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，①错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24mol·L-1，此时CH3OH的浓度为0.8

mol·L-1，根据

将各物质的浓度代入可得，Qc=2.4<400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，⑤错；由化学平衡常数计算可知平衡时c（CH3OCH3）=1.6mol/L，②对；生成CH3OCH3的物质的量为1.6mol，根据方程式可知生成1.6molCH3OCH3放出的热量为1.6mol×25kJ·mol-1=40kJ，③错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动,CH3OH的转化率不变，④错；根据②可知，达到平衡时CH3OH的浓度为0.8mol·L-1-0.72mol·L-1=0.08mol·L-1，⑥对。

13.

（1）N2O4

（2）吸热（3）A、D　不变　0.1

14.

（1）减小　减小　

（2）不变　不变　（3）不变　减小

15.

（1）减小　减小　

（2）<　此反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不可能完全反应，所以放热小于46.2kJ（3）D　（4）33.3%　3.7　减小　（5）AD

16.

（1）bcd

（2）a＝1.60（或b＝0.80），说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态（3）ade（4）0.001