第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应1.docx

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第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应1

第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应⑴

【学习目标】

1.知道酸和碱之间发生的中和反应，掌握中和反应的概念，理解中和反应的实质；

2.了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。

【教学过程】　

复习导入

1.常见的酸有　，酸溶液中都含有　；

常见的碱有　　　，碱溶液中都含有　。

2.酸和碱分别与指示剂反应:

酸溶液使_______变红；碱溶液使______变红，使______变蓝。

3.一辆满载浓硫酸的车上硫酸泄漏，腐蚀路面，有关部门调运三吨熟石灰用来抢险。

为什么？

合作探究

知识点一：

中和反应

探究活动一：

如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？

实验［10－9］

⑴取10mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液。

现象　　　　，氢氧化钠溶液呈_____性。

⑵逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡试管，试管中溶液由　色刚好变成　　色。

此时溶液呈　　　性。

【讨论】

1.在上步骤⑵中溶液的碱性发生了什么变化？

这说明了什么？

2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？

3.在上步骤⑵中盐酸为什么逐滴滴入？

4.在反应中不断振荡试管的目的是什么？

5.不加入酚酞溶液，能否判断氢氧化钠和盐酸是否发生反应？

为什么？

探究活动二：

氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化

1.当加入到溶液中的碱过量时，溶液就呈____性。

2.当加入到溶液中得酸过量时，溶液就呈____性。

3.当加入的酸和碱恰好完全反应时，溶液呈___性。

结论：

酸与碱反应的结果是

______________________________。

探究活动三：

氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应产物

1.实验［10－9］所得溶液，放在酒精灯火焰上蒸干观察现象。

。

【思考】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？

【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应化学方程式为　　　　　　　　　______。

中和反应的定义　

____________________。

左图是氢氧化钠与盐酸反应的

微观示意图，请仔细观察、

分析此图，写出一条你从图中

获取的信息

从微观示意图中可以看出，盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子；氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子；氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子；氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；还可写出二者反应的化学方程式为：

NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

探究活动四：

不溶性碱（氢氧化铁、氢氧化铜）能否与酸发生中和反应?

若能反应，写出化学反应方程式？

练习：

写出下列转变的化学方程式

④

③

②

①

Cu　　CuO　　CuSO4Cu（OH）2

⑤

【归纳】

1.中和反应定义：

与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）

2.中和反应的本质：

3.盐盐=（）+（）

讨论：

NaHCO3和Cu2（OH）2CO3是盐吗？

练习：

根据概念判断下列物质属于酸、碱、盐。

HCl；

Mg（OH）2；

KCl；

H2CO3；

NaOH；

Na2CO3；

H2SO4；

CaCO3；

Ca（OH）2；

CuSO4；

知识点二、中和反应的应用

阅读课本P59～P60，并交流讨论以下问题。

1.皮蛋味涩，如何做可除去涩味？

2、为什么被蚊虫

叮咬过之后会觉

得痛痒？

有什么办法会消

除肿痛？

被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，其中的原因是　　　　　　　　　

3.醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg（OH）2）除去，原理是什么？

4.早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？

凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？

治疗胃病的反应原理是什么？

中和反应应用：

应用

生活实例

化学方程式

用碱中和酸，降低酸性

用___________中和酸性土壤；

用________中和工业生产中产生的酸性废水

蚊虫叮咬后可涂稀_______中和；

胃酸过多可服含_______的药物。

用酸中和碱，降低碱性

用_____中和被碱液溅到的皮肤；

农业上可用碳酸水灌溉植物，中和碱性土壤。

练习：

1.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（）A、水B、食盐C、纯碱D、食醋

2.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）

A、铁与硫酸铜溶液　　　　B、氢氧化铜与稀盐酸

C、稀硫酸与氢氧化钠溶液D、铁与稀盐酸

3.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（   ）

A、红色    B、蓝色   C、紫色    D、无色

4.能与稀盐酸发生中和反应的是（）

A、铁B、氧化铜C、碳酸钙D、氢氧化钙

5、下列反应中，属于中和反应的是（）

A、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O

BCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

CH2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

DH3PO4+3NaOH＝Na3PO4+3H2O

6.现有以下物质：

⑴NaOH；⑵Fe（OH）3；⑶HCl；⑷H2SO4；⑸HNO3；⑹NaCl；⑺KHSO4；⑻O3；⑼CuO；⑽H2O；⑾CO2；⑿Na2CO3。

（填序号）

属于单质的是；

属于化合物的是；

属于酸的是；

属于碱的是；

属于盐的是；

属于氧化物的是。

三、课堂小结通过本节课的学习，你收获了什么？

笔记：

1、什么叫中和反应？

答：

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

2、中和反应的实质是什么？

答：

是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水

3、生成盐和水的反应都是中和反应吗？

答：

不是。

如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应。

即酸和碱反应才是中和反应。

4、在用氢氧化钠与盐酸反应作中和反应实验产生什么现象？

答：

在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后，溶液变红色；逐滴加入稀盐酸后，红色逐渐变淡，最后完全消失变成无色。

5、做中和反应实验时为什么在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液？

答：

因为氢氧化钠与盐酸反应生成盐和水时，只从外观看不出什么变化，但由于酸碱指示剂在酸、碱、中性溶液中各显不同的颜色，因此加入指示剂可以借助酚酞试液的颜色变化（由红色变为无色），判断反应是否恰好完成。

6、用盐酸中和氢氧化钠溶液酸碱性如何变化？

答：

在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后，溶液变红色；说明氢氧化钠溶液显碱性，逐滴加入稀盐酸后，红色消失恰好变成无色时，溶液呈中性。

继续加入过量稀盐酸，溶液就呈酸性了。

7、中和反应的应用有哪些？

答：

应用：

①改良土壤。

用熟石灰来中和土壤的酸性。

②处理废水。

用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。

③用于医疗和日常生活中。

如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。

8、酸、碱、盐的组成有何不同？

答：

酸、碱、盐的组成为

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

记法：

“酸”找“氢头（H－）”H2SO4、HCl（不包括水H2O）；

“碱”找“氢氧尾（－OH）”NaOH、Ca（OH）2（不包括C2H5OH）；

“盐”找“金头和酸尾”

（铵盐为非金属元素组成NH4Cl）NaCl、CaCl2、Na2CO3、NaHCO3、Cu2（OH）2CO3等。

达标测评1、右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液，有关粒子间反应示意图。

下列说法错误的是（）

A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢

氧根离子

C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧

根离子结合生成了水分子

D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

2、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。

硫酸铜属于（）

A．有机物

B．混合物

C．金属单质

D．盐

3、铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中正确的是（）

A．有气泡产生

B．无明显现象

C.有红色固体析出

D．有蓝色沉淀生成

4、要除去以下四种物质中的少量杂货，可选用的试剂及操作方法如下表，正确的（）

选项

物质

杂质

可选用的试剂及操作方法

A

Cu

CuO

加适量的水，搅拌，过滤

B

NaCl

Na2CO3

溶解，加适量的盐酸，搅拌，蒸发

C

KOH

K2CO3

溶解，加过量的石灰水，过滤，蒸发

D

CaCO3

KNO3

加适量的盐酸，蒸发

5、（2008年镇江市）某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。

现花最少的钱中和等量的废水应选择（）

A.NaClB.CaCO3C.Ca（OH）2D.NaOH

物质

NaCl

CaCO3

Ca（OH）2

NaOH

市场参考价（元/kg）

1.2

1.8

2.0

11.5

6、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。

【实验验证】

实验操作

实验现象

结论

用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡

无色酚酞试液变

溶液呈碱性

无色酚酞试液不变色

溶液呈

【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：

向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为

。

⑵若无色酚酞试液不变色，请你帮小亮设计实验确定溶液的酸碱性（所选试剂为不同类别的物质）：

方案一：

取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：

取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案三：

取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案四：

取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案五：

取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。