北京市各区一模二模试题分类汇编非选择题部分.docx
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北京市各区一模二模试题分类汇编非选择题部分
一模二模试题分类汇编（非选择题部分）
有机推断题：
28．（石景山1模14分）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。
已知①烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。
②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：
上述转化关系图中的物质：
A和B都属于烃类，F的蒸气密度是同温同压下H2密度的61倍，将0.61gF完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀。
根据以上信息回答下列问题：
（1）B的名称是。
（2）E的电子式是。
（3）H→I的反应类型是。
（4）L在一定条件下也可以生成一种高分子化合物W，写出由L制W的化学方程式：
。
（5）A的结构简式为：
。
（6）K物质的核磁共振氢谱图上有个吸收峰。
（7）若将NaOH溶于I后再与H混合加热，反应生成的有机产物最多有______种，写出任意两种物质的结构简式（同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定，可不考虑）、。
28．（朝阳1模16分）软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下：
（1）A中含有的官能团名称是。
（2）甲的结构简式是。
（3）B→C反应的化学方程式是。
（4）B有多种同分异构体。
属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是。
（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同。
则F还能发生的反应是（填序号）。
a．加成反应b．氧化反应c．加聚反应d．水解反应
（6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可）。
（7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。
生成E的化学方程式是。
图17
图
．（16分）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图17所
示。
（海淀一模26）
（1）苏合香醇的分子式为，它不能发生的有机反应类型
有（填数字序号）。
①取代反应②加成反应③消去反应
④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应
有机物丙是一种香料，其合成路线如图18。
其中甲的相对分子
质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为
同系物。
图18
（2）按照系统命名法，A的名称是。
（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为。
（4）丙中含有两个－CH3，在催化剂存在下1molD与2molH2可以反应生成乙，则D的结构简式为。
（5）甲与乙反应的化学方程式为。
（6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有种，
其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为。
28．（16分）2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。
一种钯催化的交叉偶联反应如下：
（西城一模）
（R、R’为烃基或其他基团）
应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：
已知：
①B能发生银镜反应，1molB最多与2molH2反应。
②C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。
③G不能与NaOH溶液反应。
④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。
请回答：
（1）B中含有的官能团的名称是。
（2）B→D的反应类型是。
（3）D→E的化学方程式是。
（4）有机物的结构简式：
G；K。
（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）种，其中一种的结构简式是。
a．相对分子质量是86b．与D互为同系物
（6）分离提纯中间产物E的操作：
先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过操作除去C8H17OH，精制得E。
25.（东城1模）（17分）迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。
某同学设计了迷迭香酸
的合成线路如图-20所示：
D
B
A
CH3CHO
图-20
已知：
①RCH2CHO＋R’CH2CHORCH2CHCHCHORCH2CH=CHCHO，R、R’表示烃基或氢原子；
②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应。
（1）迷迭香酸分子中所含官能团的名称是羟基、羧基、和。
（2）迷迭香酸在无机酸作用下发生水解的化学方程式是。
（3）A的结构简式是。
（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是。
（5）与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式：
、。
①苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；
②1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol。
无机推断题（结合实验和元素周期律等）：
26．（石景山1模14分）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为__________________，由物质己电解得到单质D的化学方程式为_________________________；
0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至___。
（2）已知E及其化合物有以下变化：
写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式________；
由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________________（任写一个即可）。
（3）
C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是。
25．（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。
甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。
A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。
海淀一模
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：
。
（3）实验③中出现的现象是。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:
2，则甲晶体的化学式为。
25．（14分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。
西城一模
（1）W在元素周期表中的位置是，Z2Y的电子式是。
（2）工业合成XQ3是放热反应。
下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是。
a．升高温度b．加入催化剂
c．将XQ3及时分离出去d．增大反应体系的压强
（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL1mol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理
如右图所示，a极的电极反应式是。
（5）已知：
W（s）+Y2（g）=WY2（g）ΔH=－393.5kJ/mol
WY（g）+Y2（g）=WY2（g）ΔH=－283.0kJ/mol
24gW与一定量的Y2反应，放出热量362.5kJ，所得产
物的物质的量之比是。
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。
26.（东城1模）（11分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。
（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是。
（2）推测A中可能含有的金属阳离子：
①Fe3+；②只有Fe2+；③。
甲同学为探究溶液的组成，实验如下：
实验步骤
实验现象
实验结论及反应离子方程式
取少量溶液A于试管中，
加入KSCN溶液。
假设②不成立，假设①或③成立；
反应的离子方程式是。
（3）乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验过程：
另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪
去。
实验结论：
（填写字母序号）。
a.可能有Fe2+b.可能无Fe2+c.一定有Fe2+
根据你选择的实验结论，简述理由：
。
化学反应原理应用（工业生产实际、环保实际等）
25．（石景山1模16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：
CO+H2O（g）
CO2+H2。
t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。
反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol·L-1。
该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0。
下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。
T/℃
T1
300
T2
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，
不同温度下NH3产率如图所示。
温度高于900℃时，
NH3产率下降的原因。
（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。
目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－574kJ·mol－1
CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
________________________。
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____________________，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。
27．（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。
该厂拟定如图19所示的废水处理流程。
海淀一模
图19
回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。
（4）③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mole-，该反应的离子方程式为。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。
请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因。
26．（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，
以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
（西城一模）
已知：
①NaFeO2遇水强烈水解。
②Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+
请回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。
（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是。
滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）。
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。
（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。
（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：
加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
28.（东城1模）（14分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将
转化为Cr（OH）3沉淀除去。
已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2＋
7.0
9.0
Fe3＋
1.9
3.2
Cr3＋
6.0
8.0
（1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：
图-22
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是
+
+5H+=2Cr3++
+4H2O。
根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是、。
证明Cr3+沉淀完全的方法是。
（2）
工业可用电解法来处理含
废水。
实验室利用如图-23模拟处理含
的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的
反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是。
用电解法处理该溶液中0.01mol
时，至少得到沉淀的质量是g。
25．（12分）（朝阳1模）
KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等。
某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
Ⅰ.
①电石与水反应的化学方程式是。
②残渣中主要成分是Ca（OH）2和。
Ⅱ.将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2,得到Ca（ClO3）2与CaCl2物质的量之比为1∶5
的溶液，反应的化学方程式是。
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。
你认为能得到KClO3晶体的原因是。
Ⅳ.将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。
向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因。
②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是。
26．（16分）（（朝阳1模））
为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式。
（2）如将CO2与H2以1:
3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是（填序号）。
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。
在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol。
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，v（H2）＝；氢气的转化率＝；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有。
（3）如将CO2与H2以1:
4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：
CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝―890.3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）
H2O（l）ΔH2＝－285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是。
（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
溶解度（S）/g
溶度积（Ksp）
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
（说明：
Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
吸收CO2最合适的试剂是[填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定。
实验探究题：
27．（石景山1模14分）我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3（晶体）,
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为________________________。
C装置中稀硫酸的作用为___________________________________________。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
温度
溶
解
盐度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是______________________。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_____________装置之间（填写字母）连接一个盛有___________的洗气装置，其作用是_____________________________________。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。
27．（（朝阳1模）14分）根据要求完成下列各小题实验目的。
（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性：
亚硫酸>碳酸）
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
装置A中试剂是。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在
（1）①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式。
（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。
（海淀一模28）
图20
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：
图21
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
27．（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。
某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（西城一模）
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
①仪器A的名称是。
②装置B中发生反应的离子方程式是。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要
（填“是”或“否”）。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）。
a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．Cu2（OH）2CO3e．CuSO4
（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。
小组同学欲探究其原因。
已知：
在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl－（aq）CuCl42－（aq）+4H2O（l）
蓝色黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=。
若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体
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