高考化学教与练特训秘籍8.docx
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高考化学教与练特训秘籍8
2014高考化学教与练特训秘籍8
一、考纲展示：
1、了解常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及重要化合物的主要性质及应用。
2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
二、考点整合
（一）非金属元素活动性规律的判断方法：
（1）看非金属单质与H2化合的难易程度，越易化合，则其非金属性越强。
（2）看形成气态氢化物的稳定性，稳定性越强，则其非金属性越强。
（3）看非金属之间的置换能力，A能置换出B，则A的非金属属性强于B。
（4）依据元素周期表中的位置进行判断，同一周期越靠右，其非金属性越强；同一主族越靠上，其非金属性越强。
（5）看最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，一般酸性越强，则其非金属性越强。
（二）非金属单质的制备方法：
（1）电解法
电解水溶液：
如2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
电解熔融物：
如2NaCl
Cl2↑+2Na
（2）分解法：
如2KClO3
2KCl+3O2↑；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）置换法
如Cl2+2NaBr
2NaCl+Br2
（4）氧化法
如4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）还原法
如Zn+2HCl
H2↑+ZnCl2；C+H2O
CO+H2；
2C+SiO2
Si+2CO↑
（三）重要的非金属元素及化合物的转化关系
1、氯及其化合物的转化关系
2、硫及其化合物的转化关系
3、硅及其化合物的转化关系
4、氮、磷及其化合物的转化关系
三、典例解析
例1、下列各组气体中，在通常情况下既能共存又能用浓硫酸干燥的是（）
A、CO2、H2S、Cl2B、H2、O2、SO2
C、HCl、HBr、HID、NH3、HCl、CO2
例2、下列说法正确的是（）
A、非金属单质不可能置换出金属单质B、仅由非金属元素不可能组成离子化合物
C、非金属元素中，只有磷元素有不同的单质D、白烯转化为红磷是化学变化
例3、下列有关因果关系的描述正确的是（）
A、因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素比硫元素非金属性强
B、因为元素最高价态化合物有氧化性，所以磷酸具有强氧化性
C、因为O2转化为O3是吸热反应，所以O3比O2稳定
D、金刚石转变为石墨的结构发生了改变，因而是一个化学反应
例4、通过化合反应不能制备的物质是（）
A、FeCl3B、H2SiO3C、Fe（OH）3D、NaHCO3
答案：
1、B2、D3、D4、B
四、随堂训练
1、如图所示，关闭开关B，在A处通入少量SO2气体，则D中观察到现象I；打开开关B，从A处通入过量SO2，在C处观察到现象II，则I、II分别为（）
A、无变化；红色消失B、变为红色；无变化
C、变为红色；红色褪去D、无变化；无变化
2、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（）
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥Br2（g）
A、①③④B、①②⑤C、①②⑥D、②④⑤
3、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法不正确的是（）
A、用盐的形式表示为BaSiO3·CuSiO3B、用氧化物形式表示为BaO·CuO·SiO2
C、易溶于强酸、强碱D、性质稳定，不易褪色
4、某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。
（1）实验室用亚硫酸固体与硫酸反应制备SO2气体，
写出该反应的化学方程式。
（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是，
继续通入过量SO2气体，现象是。
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是，反应的离子方程式为。
③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是。
（3）若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有。
要证明该气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为、
、、。
答案：
1、C2、C3、BC
4、
（1）Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）①紫色溶液变为红色红色不褪色（或溶液颜色无变化）②紫色褪去
2MnO4-+5SO2+2H2O═Mn2++5SO42-+4H+
③首先产生白色沉淀，后白色沉淀消失
（3）Na2CO3（或NaHCO3）品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
第二项专项过关
第I卷选择题
1、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（）
A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B、品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性
C、湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2
D、NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
2、下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（）
A、Cl2的水溶液能导电，说明Cl2是电解质
B、浓硫酸能干燥CO气体，因而CO无还原性
C、NH3能与酸反应，因而浓H2SO4不能干燥NH3
D、高温时C能置换出Si，说明C比硅还原性强
3、有关下图所示装置的叙述不正确的是（）
A、装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B、装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
C、装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
D、装置④可用于收集NH3，并吸收多余NH3
4、往4.5mL的某AgNO3溶液中加入一定量pH=1的盐酸，恰好将溶液中的Ag+完全沉淀，加入稀释，得到pH=2的溶液50.0mL，则该AgNO3溶液的浓度为（）
A、
B、
C、
D、
5、A~D是含有同一元素的四种物质，相互之间有如图22所示的转化关系，其中A既可为单质，又可为气态氢化物，D是最高价氧化物的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素是（）
A、氯B、铁C、硫D、氮
6、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将滴管中液体A滴入试管②中，与气体B充分反应，打开夹子，可观察到试管①中96℃的水立即沸腾，则液体A和气体B的组合可能是（）
A、NaOH溶液NO2气体`B、饱和食盐水氯气
C、碳酸氢钠溶液二氧化硫气体D、氯化钙溶液二氧化碳气体
7、在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待反应完全后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为（）
A、0.15mol·L-1B、0.225mol·L-1C、0.35mol·L-1D、0.45mol·L-1
第II卷非选择题
8、A、B、C、D、E、F是
六种中学化学中常见的物质，
它们之间的转化关系如图所示：
（1）若A、C、F皆为氧化物，且E为有毒气体、B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。
则A的结构式为，单质F
是晶体类型为，1molC中含有个共价键。
（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。
①A、C、E沸点由高到低的顺序为；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是（填化学式）。
②B跟C反应生成E和F的化学方程式为。
③A跟D常温下反应可生成一种单质，其化学方程式为。
9、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要流程如图所示。
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，生成一种易燃的单质气体和两种酸。
请回答下列问题：
（1）制备粗硅的化学方程式为。
（2）粗硅与干燥HCl气体反应中，还原剂与还原产物的质量之比为。
（3）写出SiHCl3水解的方程式。
10、现有中学化学中常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如图所示的变化，其次要生成物已略去。
（1）已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则反应②的离子方程式为，反应④的化学方程式为。
（2）若反应①可在常温下进行，则A的化学式为。
若反应①需要在加热的情况下进行，则反应的化学方程式为。
（3）从C溶液中得到C需经过两步操作：
先从C溶液中得到晶体，再将晶体转化为C。
从C溶液中得到晶体的过程为（填操作名称），将得到的晶体转化为C的实验条件是。
（4）工业上制取单质乙常用电解法。
现只有化合物B和C可供选择。
你认为用那种物质更合适？
理由是。
答案：
1、D2、C3、C4、C5、CD6、A7、B
8、
（1）H—O原子晶体4NA
（2）①E>C>AH2O
│
H
高温
②4NH3+5O24NO+6H2O③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
9、
（1）SiO2+2CSi+2CO
（2）14:
1
（3）SiHCl3+3H2O═H2SiO3+3HCl+H2↑
10、
（1）MgO+2H+==Mg2++H2O
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
（2）H2O22KClO3==2KCl+3O2
（3）加热蒸发，冷却结晶，氯化氢氛围中加热，
（4）MgCl2MgCl2熔点低，MgO熔点高。
用MgCl2制备Mg可节省资源
第三项考点训练
1、将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，原混合气体中O2的体积可能为（）
A、4mLB、2mLC、1.2mLD、2.4mL
2、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中，下列试纸选用、现象、对应结论都正确的一项是（）
3、下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）
4、溴酸钾能够作为面粉的增白剂，但已发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液及肾脏。
已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其自身被还原为I2。
根据以上信息，下列说法正确的是（）
A、KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由强到弱的顺序为KBrO3>KIO3>Br2>I2
B、KI+KBrO3+H2SO4K2SO4+I2+KBr+H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
C、KBrO3的漂白原理与Na2O2不同
D、通过肉眼可以观察面粉中是否含KBrO3
5、图26中，x表示通入气体的物质的量，y表示溶液中H+的物质的量。
下列反应与图示变化关系相符合的是（）
A、向饱和SO2溶液中通入过量Cl2
B、向饱和SO2溶液中通入过量H2S
C、向NaOH溶液中通入过量Cl2
D、向H2S饱和溶液中通入过量SO2
6、某瓶气体呈棕红色，加足量水盖严后振荡，气体变为无色，得到橙色溶液，开盖后气体又呈棕红色，则原来瓶中的气体不可能是（）
A、NO2、N2、Br2（蒸气）B、NO、CO2、Br2（蒸气）
C、NO2、NO、N2D、NO2、NO、Br2（蒸气）
7、如图所示，挤压胶头滴管（吸有液体）a，将液体加入到广口瓶（含另一物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球及外界和广口瓶间热的传递的影响）。
则所用试剂不可能的是（）
A、甲：
H2O和CaO（固体）乙：
H2O和NH4NO3（固体）
B、甲：
盐酸和Na2O2（固体）乙：
亚硫酸钠溶液和氯气
C、甲：
NaOH溶加液和CO2乙：
盐酸和NaHCO3溶液
D、甲：
浓：
H2SO4和蔗糖乙：
H2O和NO2
8、在肉制品加工中，使用增色剂——亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保食用安全。
这是因为NaNO2具有强氧化性。
某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：
NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。
（1）该反应中反应物为，其中氧化剂是。
（2）该反应的化学方程式为。
（3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为mol。
（4）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。
服用维生素C可以解除亚硝酸钠的中毒。
下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是。
A、亚硝酸钠是还原剂B、维生素C是还原剂
C、维生素C把亚铁离子氧化为铁离子D、亚硝酸钠被氧化
9、我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规。
（1）某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水做水样进行测定。
随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：
时间（h）
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
回答下列问题：
①酸雨样品放置时，pH变化的主要原因（用化学方程式表示）；
②如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，pH将（“增大”、“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）。
（2）酸雨可导致下列危害中的（）
A、腐蚀建筑物B、导致树木枯萎
C、造成洪涝灾害D、恶化人类环境
（3）你认为减少酸雨产生途径可采取的下列措施是（）
①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤
（4）为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca（OH）2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏（CaSO4·2H2O），则有关反应的化学方程式为：
。
10、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。
下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
试回答下列问题：
（1）粗盐中含中Ca2+、Mg2+、
等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性。
请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：
①粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：
。
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：
。
（2）对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式是。
（3）母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从上图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是。
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是。
③电解氯化镁的化学方程式是；从氧化还原反应的角度分析，该反应中的还原剂是。
④电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）。
A、H2B、CO2C、O2D、水蒸气
（4）在该化工厂中，海水提氯化钠后的母液，经过提取MgCl2后形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质。
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是，这种方法的成功应用是基于溴单质具有性。
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是（填写代号）
。
A、从外地购买B、在当地新建生产厂
C、从本厂生产烧碱处循环D、从本厂生产镁单质处循环
③从多种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是。
11、2006年8月下旬科特迪瓦的“毒垃圾”事件造成了严重的环境污染。
这些毒垃圾在雨水的浸泡下，散发出类似臭鸡蛋的刺鼻气味，并随雨水流到河流和地下。
（1）据当地科研人员说具有类似臭鸡蛋的刺鼻气味的气体可能就是H2S气体和溴，如果用CaS表示这些污染物中的硫化物，其与水反应的化学方程式为。
（2）产生溴的反应可认为是酸性环境中溴的简单离子和溴酸盐发生归中反应，其反应的离子方程式为。
（3）要消除这些污染物可用（填试剂的化学式可分子式）溶液来处理。
答案：
1、AC2、C3、C4、A5、D6、C7、C
8、
（1）NaNO3和HINaNO2
（2）2NaNO2+4HI═2NaI+2NO↑+I2+2H2O
（3）0.25（4）B
9：
（1）①2H2SO3+O2═2H2SO4②减小SO2+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl
（2）ABD（3）C（4）Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O2CaSO3+O2═2CaSO4
10、
（1）①Ba2++
═BaCO3↓，Ca2++
═CaCO3↓
②2H++
═CO2↑+H2O，H++OH-═H2O
通电
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
通电
（3）①沉淀Mg2+[或制取Mg（OH）2]；加入MgCl2后搅拌②贝壳
③MgCl2Mg+Cl2↑；MgCl2④A
（4）①Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；通入热空气或水蒸气；易挥发
②C、D③生产盐酸
11、
（1）CaS+2H2O═H2S↑+Ca（OH）2
（2）BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
（3）NaOH
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