高考化学答题规范方案和模板.docx
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高考化学答题规范方案和模板
化学答题规范与模板
答题规范要求
1.排列顺序时，分清是"由大到小"还是"由小到大"。
类似的"由强到弱"、"由高到低"。
2.有单位的要写单位，没有单位的就不写。
如"溶解度单位是g，摩尔质量有单位为g/mol，物质的量mol，浓度mol/L等。
若不写单位就失分。
单位要用字母表示，不能用汉字表示。
3.要求写"名称"一定要用汉字写，不能写分子式或其他化学式。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、要求写离子方程式等要看清，防止张冠李戴。
4.注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质的状态，区分液态氯化氢和盐酸、液氨和氨水、液氯和氯水等。
5.请特别注意选择题的指向性是"正确的是"还是"错误的是"两种不同要求，"可能"还是"一定"。
6.描述实验现象要全面,要"陆、海、空"全方位进行,避免简单化一叶障目。
7.防止离子电荷与元素化合价、原电池正负极、电解池或电镀池阴阳极混淆。
8.化学计算常犯错误如下:
①化学方程式写错或不配平或配平有错;
②用关系式计算时，物质的量忽略了部分取用关系;
③计算结果一定要准确，或用原始表达式或化到最简，该用百分数的要带上%;
④注意题中对有效数字的隐性要求。
9.对推断题，要根据题意，无机物或有机物均应全面、综合考虑，注意关键词和关键步骤。
10.回答简答题，一定要避免简单化。
要涉及原理，应该有因有果，答到根本。
如果填的是物理量，还要注意带单位。
11.配平任何方程式，最后都要进行系数化简，不搞假配平。
有机化学方程式要用"→";热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的"＋"或"－"，反应热的单位注意是kl.mol-1，写方程式时要注意配平、条件、符号。
实验题答题模板
（1）浓硫酸稀释操作
【操作程序】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸与水的注入顺序;②缓慢;③不断搅拌。
（2）金属钠等活泼金属的取用
【操作程序】用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→用滤纸吸干表面的煤油→用小刀将钠（在玻璃片等上面）切成绿豆大小的表面无氧化物的钠粒→将多余的钠放回试剂瓶中。
【答题关键】①镊子夹取;②吸干煤油;③绿豆大小;④多余放回。
（3）分液操作
【操作程序】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔,
再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,当下层液体恰好流尽时,迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通;②沿烧杯壁;③上上下下（上层液体从上口倒出;下层液体从下口流出）。
（4）稀溶液中结晶析出操作
【操作程序】蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤、干燥。
（5）容量瓶查漏操作
【操作程序】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立。
（用吸水纸检查是否有水珠渗出）如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水;②倒立;③检查是否漏水;④旋转180°⑤重复操作
（6）判断沉淀剂是否过量的操作
【操作程序】方法①加沉淀剂，静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
方法②加入与沉淀剂反应的试剂，静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作产生沉淀的试剂。
若产生沉淀，则沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量则只能选用方法①。
（7）沉淀洗涤及是否洗净
【操作程序】沿玻璃棒向漏斗内加蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置过滤，重复操作2-3次；取最后一次洗涤液少许于试管中，加入几滴沉淀剂（与沉淀吸附的离子反应）观察是否有沉淀。
【答题关键】①刚好浸没;②重复2-3次；③最后一次洗涤液；④沉淀剂；⑤不能搅拌。
（8）测定溶液pH操作
【操作程序】将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中央，待pH试纸变色后再与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
【答题关键】①取;②蘸;③点;④读;⑤试纸不能润湿.
其它试纸的使用
（a）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸检验溶液时:
试纸显....颜色，则....
（b）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸检验气体时:
先取小片试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，再放到盈有待测气体的容器口附近，试纸显....颜色，则....
（9）气密性检验
【操作程序】加热法装置:
连接导管,将导管插入水中;加热试管，导管口有气泡产生停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
液差法装置:
关闭活塞,从长颈漏斗注入蒸馏水,至浸没漏斗口,继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面,静置观察液面是否形成稳定的液柱。
【答题关键】整套装置只能有一个出口。
加热法①密闭②加热③气泡④稳定的水柱。
液差法①关闭活塞;②注水;③稳定的液柱。
（10）滴定管检漏与赶气泡
标准溶液装入滴定管时滴定管尖端可能会有气泡，必须排除，否则将造成体积误差。
【操作程序】酸式滴定管可转动活塞，使溶液迅速流出逐去气泡;如为碱式滴定管，则可将橡胶管弯曲向上挤压，然后挤压玻璃球一側使溶液流出，气泡即可被溶液排出。
【答题关键】①迅速流出;
（2）弯曲向上;③挤压玻璃球。
（11）倒置漏斗防倒吸
当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流囘烧杯中，从而防止了倒吸。
【答题关键】①漏斗容积较大;②烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面（或使液面低于漏斗口）。
（12）浸取
原料在水浸或酸浸时常用多种措施提高原料的浸出率
不断搅拌、控制适当温度、延长浸出时间、控制浸出液浓度、循环利用等。
（13）搅拌
为了使反应物充分混合，提高反应速率。
在反应液中搅拌的方式通常有：
玻璃棒手动搅拌、电动搅拌、磁力搅拌、慢搅拌、快速搅拌、上下搅拌环形玻璃搅拌棒等。
（14）加热
其目的是为了提高反应速率，增大溶解度，促进平衡移动，或减少某副反应发生等。
控制反应温度的方式也有多种
若加热温度不能过高（或需控制在某一温度或某温度范围），主要是为了防止某物质受热分解或挥发,抑制可逆反应逆向移动，或根据沸点高低分离混合物，让某些物质逸出，让某些物质留在反应器中,水浴或油浴加热都是为了受热均匀，便于控制温度。
（15）调节溶液的pH
通常是为了：
中和酸或碱，选择性沉淀某离子，促进或抑制某离子的水解（如Fe3+），辅助反应（有些反应需酸化或碱化），或将盐转化为酸，或盐的转化等。
（16）結晶
蒸发结晶实质是减少溶剂，析出晶体。
适用于溶解度受温度影响不大的某溶质形成晶体从溶液中析。
冷却结晶 实质是通过降低温度而降低溶质的溶解度，从而析出晶体，适用于将溶解度受温度影响较大的溶质形成晶体从水溶液中析出。
结晶水合物常用此法结晶。
（17）趁热过滤
是防止溶液的溶质在温度下降时结晶析出。
（18）对于固体鉴别一般模式为：
①分别取固体少许分置于两支试管中加热或加入.....试剂，现象是......，是....物质。
②分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液，加......试剂，现象是.......，是....··物质。
（19）对于溶液鉴别一般模式为：
①分别取两溶液少许分置于两个试管中，分别加入......，试剂，，现象是.....，为....··物质。
②分别取两溶液少许分置于两个试管中，分别加入....，试剂，现象是......，继续加入......试剂，现象是......，为......物质。
（20）实验装置中仪器和试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容。
根据各部分装置的用途不同，可采用下列格式回答'
发生装置 生成......或产生......，或制取......
除杂装置 除去（吸收）......；防止......干扰。
除去....中....的杂质，以免影响测量结果。
性质实验装置 与......反应；验证......；说明......。
尾气吸收装置 吸收......，防止......的污染。
（21）化学现象描述类
有关化学实验的描述不仅要求准确、还要求全面，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理：
海（溶液）：
①颜色由.......变成......②液面上升或本降（形成液面差）③溶液变浑浊④生成（产生）.....,沉淀⑤溶液发生倒吸⑥产生大量气泡⑦有气体从溶液中逸出⑧有液体溢出
陆（固体）①固体表面产生大量气泡园；②固体逐渐溶解；③固体体积逐渐变小（变色）
④固体颜色由......变成....
空（气体）①生成......色（味）气体②气体由.....色变为....色③先变....后....（加深、变浅、褪色）。
（22）检验氢气
方法拇指按住管口取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰
（23）检验氧气
方法是:
用拇指按住管口，取出试管,放开拇指,将带有火星的木条伸入试管内木条会复燃。
沉淀洗涤过程中的答题模板
（24）其他气体检验：
将气体通入……试剂中，若有……现象，则有……气体（结论）
（25）滴定操作（左手、右手和眼睛）:
……
终点判定:
当滴入最后一滴……溶液，锥形瓶中颜色由……颜色变为……颜色，且半分钟内不恢复原色，则达到终点
（26）滴液漏斗的支管的作用:
①平衡气压，有利于液体滴下；②减小气体体积误差
（27）沉淀醇洗的目的:
①洗去杂质②减小损耗③易得干燥固体
（28）通入某惰性气体:
①排除装置中的空气；②将残留于装置中的气体产物带出
（29）温度计的使用①:
热水中②:
反应液中③:
蒸馏烧瓶支管口
（30）量气：
恢复到室温，调整两边液面相平，视线与凹液面相平
化学反应原理考查热点内容
化学反应与能量：
盖斯定律的应用（①已知热化学方程式②已知燃烧热③已知键能④图像）
反应速率与平衡：
速率与平衡常数的计算，平衡标志的判断，图像问题，平衡的移动，等效平衡
电解质溶液：
电离平衡与水解平衡及平衡常数的关系，沉淀溶解平衡与沉淀转化，Ksp的计算，pH的计算，离子浓度关系
电化学：
新型电源，电解原理的应用，电极方程式的书写
化工流程题考查模板
流程控制
操作处理方法
常用方法、释义、作用或注意事项
预处理
粉碎、研磨
加快反应速率；提高原料利用率
加热、煅烧、焙烧
加快反应速率；氧化或分解物质
浸洗
酸浸
与H＋反应（酸溶）；氧化性酸
碱浸
与OH－反应（碱溶）；高温碱熔或盐熔
水洗，氯化铵洗，纯碱洗
洗涤；除锈；除油污
有机溶剂（乙醇）洗
去除不易溶于水而易溶于有机溶剂的物质（油脂）
加入物质（中间流程）
常见金属非金属单质及其化合物的性质
酸
元素化合物性质，通性，特性
碱
盐
氧化物
氧化性物质
氧化还原反应
还原性物质
反应条件的控制
物质的性质（已知信息）
关注并应用已知信息
调节溶液的酸碱性
沉淀控制；Ksp计算
速率或平衡控制
速率
浓度，温度，压强，催化剂
影响速率的因素，速率计算
其他因素：
表面积，原电池
平衡
浓度
影响平衡的因素，平衡常数的计算，图像问题
温度
压强
分离提纯
结晶
蒸发
蒸发结晶（重结晶）
过滤（趁热过滤）
降温时溶质会析出，趁热过滤出杂质
洗涤（水、溶液、乙醇）
同离子效应，乙醇中的溶解度小
萃取、分液（适用范围）
蒸馏（适用范围）
有关计算
产品纯度
关系式法
产率
原料利用率
评价
绿色化学
晶胞有关计算
关键：
①单位换算：
pm,nm,μm,mm,cm；②a与r关系；③底面积与高；④空间利用率与密度计算；⑤空隙问题（正四面体空隙与正八面体空隙的位置与个数）与填充率；⑥原子坐标
物质结构难点突破
一、晶胞：
平行六面体，无隙并置
①顶点相同（8个）
②平行面相同（3对）
③平行棱相同（3组）
参数：
a,b,c；α,β,γ
（立方晶胞：
a=b=c，α=β=γ=90°；六方晶胞：
a=b，c，α=β=90°，γ=60°或120°）
二、均摊法
顶点
棱
面
平行六面体
1/8
1/4
1/2
六棱柱
1/6
底棱1/4侧棱1/3
1/2
三棱柱
1/12
底棱1/4侧棱16
1/2
一般多面体（欧拉定理：
顶点数＋面数－棱边数＝2）
多面体
顶点数
面数
棱边数
晶体硼（B12）
12
20
30
C60
60
32＝12（五）＋20（六）
90
富勒烯（Cn）
n
n/2＋2＝12+n/2－10
3n/2
金刚石与石墨
环
顶点
边
石墨
1
2＝1/3×6
3＝1/2×6
金刚石
最小六元环
每个碳对应六元环数为2C42＝12
2＝1/2×4＝4/2
三、原子坐标（分数坐标）
分别在图一、图二坐标系中的原子坐标
①硫化锌晶胞
②氟化钙晶胞
③金刚石晶胞
④六方晶胞
⑤石墨晶胞
图一
图二
四、常见晶胞类型
1.分子晶体晶胞
实例
方向
紧邻分子数
无氢键（面心立方密堆积）
干冰
4
12
碘
2
12
有氢键（非密堆积）
冰
氢键方向4
4
2.离子晶体晶胞
晶胞
阳离子、阴离子堆积方式
紧邻离子数
配位数
填隙方式
同种
异种
阳离子
阴离子
NaCl
面心＋面心
12
6
6
6
Na+填入100%八面体空隙
CsCl
简单＋简单
6
8
8
8
Cs+填入100%立方体空隙
ZnS
面心＋面心
12
4
4
4
S2-填入50%四面体空隙
CaF2
面心＋简单
12,6
8,4
8
4
F-填入100%四面体空隙
3.原子晶体晶胞
4.金属晶体晶胞
实例
堆积方式
配位数
a与r关系
空间利用率
V（球）/V（晶胞）
密度计算：
ρ/g.cm-3
（1mol晶胞）
金刚石
4
a＝8r
ρ·a3·NA=8M
钋（简单立方）
6
a=2r
ρ·a3·NA=M
钾（体心立方）
8
a=4r
ρ·a3·NA=2M
铜（面心立方）
12
a=4r
ρ·a3·NA=4M
镁（六方）
12
a＝2r
h=
ρ·a·asinγ·2h·NA=2M
五、有关计算
关键：
①单位换算：
pm,nm,μm,mm,cm；②a与r关系；③底面积与高；④空间利用率与密度计算；⑤空隙问题（正四面体空隙与正八面体空隙的位置与个数，填充率<<绵阳一诊>>，<<成都二诊>>）
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