学年黑龙江省大庆市铁人中学高一下学期期中考试化学试题.docx

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学年黑龙江省大庆市铁人中学高一下学期期中考试化学试题

大庆铁人中学2016年高一下学期期中考试

化学试题

答题时间：

90分钟满分：

100分命题人：

审核人：

时间5.9

第I卷（55分）

一．选择题（本题包括5小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共10分）

1．下列说法正确的是（）

A．化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化

B．物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生

C．太阳能、氢能、生物质能属于新能源

D．化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源

2．Se是人体必需微量元素，下列关于

说法正确的是（）

A．

互为同素异形体B．

互为同位素

C．

物理性质和化学性质均相同D．

都含有34个中子

3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）

A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

4．反应2A（g）

2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）

A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度

5．下列说法中错误的是（　　　）

A．有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，从而加快化学反应速率

二．选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）

6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：

A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g）已达到平衡状态（　　）

①混合气体的压强　②混合气体的质量　③各气体物质的物质的量浓度　

④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量

A．②③⑤B．①②③

C．②③④⑤D．①③④⑤

7．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（　　）

A．反应混合物的浓度　　　B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率

8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O

（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＜△H2

9．A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。

C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素。

下列说法正确的是（）

A．离子半径：

D>C>B

B．B的氢化物比C的氢化物更稳定

C．C与D可形成化合物D2C2，1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA

D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

10．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）

A．氢气的燃烧热（△H）为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：

2H2O

（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ／mo1

B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O

（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为

1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O

（1）△H=-445kJ／mol

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ·mol-1，则C的燃烧热（△H）为-110.5kJ／mo1

D．HF与NaOH溶液反应：

H+（aq）+OH-（aq）=H2O

（1）△H=-57．3kJ／mol

11．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（）

A．X与Y不可能位于同一周期

B．X与Y不可能形成原子个数比为1：

1型离子化合物

C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

12．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（）

A．H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）ΔH＝（a＋b）kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝2（b－a）kJ·mol－1

C．H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）ΔH＝（b＋c－a）kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝2（a-b－c）kJ·mol－1

13．对可逆反应2A（s）＋3B（g）

C（g）＋2D（g）　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③缩小反应容器容积压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②B．④C．③D．④⑤

14．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂

C．Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

15．已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H=-393.5kJ/mol、△H=-283kJ/mol和△H=-989kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）的反应热为（）

A.+768kJ/molB.-768kJ/molC.+2342kJ/molD.-2342kJ/mol

16．已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1

3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2

2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）△H3

2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H4

2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）

A．△H1<0，△H3>0B．△H5<0，△H4<△H3

C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5

17．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）

2C（g）ΔH＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（　　）

A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol/（L·s）

C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

18．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m＋n﹤p

C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

19．已知反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH＜0。

某温度下，将2molSO2和1molO2

置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是（）

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

20．一定温度下，C和H2O（g）在密闭容器中发生下列反应：

①C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）②CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）

当反应达到平衡时，测得c（H2）＝1.9mol/L，c（CO）＝0.1mol/L，则CO2的浓度为（　　）

A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L

第Ⅱ卷（45分）

三．填空题（本题包括5小题，共45分）

21．（8分）现有反应mA（g）＋nB（g）

pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则

（1）该反应的正反应是__________热反应，且m＋n__________p（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）增大压强时，B的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率__________。

（3）若加入C（体积不变），则A的体积分数__________。

（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将________。

（5）若加入催化剂，该反应的反应热________。

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色__________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

22．（8分）已知：

2NO2（g）

N2O4（g）△H＜0。

在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

（1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点。

（2）25min时，增加了（填物质的化学式）mol。

（3）a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是（填字母）。

23．（4分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

化学键

键能

化学键

键能

化学键

键能

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－H

436

S＝S

255

H－S

339

回答下列问题：

（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：

_________

（2）写出H2（g）与S2（g）反应生成H2S（g）的热化学方程式。

24．（15分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号

A

B

C

D

E

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合价

+2

+3

+6，－2

－1

－2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。

（1）C元素在元素周期表中的位置。

B形成的简单离子的结构示意图。

（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）。

（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：

。

（4）H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为。

（5）GE2的电子式为，F与G形成的最简单的化合物的结构式为。

（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是。

（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

25．（10分）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋3H2（g）ΔH>0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。

（2）判断

（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）________。

①v正（CH3OH）＝v正（CO2）

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应。

已知起始时容器A和B的体积均为aL。

试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：

B________A（填“>”“<”或“＝”）。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

班级:

姓名:

考场座位号:

大庆铁人中学2016年高一下学期5月期中考试

化学答题卡

第Ⅰ卷（55分）

一、选择题（每小题2分，共10分）

题号

1

2

3

4

5

答案

二、选择题（每题3分，共45分）

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

题号

14

15

16

17

18

19

20

答案

第Ⅱ卷（45分）

三．填空题

21．（8分）

（1）_______，

（2）____________；；

（3）_________；（4）；（5）；（6）。

22．（8分）

（1）__________，

（2），__________。

（3）。

23．（4分）

（1）_________

（2）。

24.（15分）

（1）；。

（2）。

（3）。

（4）。

（5）；。

（6）。

（7）。

25．（10分）

（1）。

（2）。

（3）

。

。

大庆铁人中学2016年高一下学期5月期中考试

参考答案

1、C2、B3、C4、B5、A6、A7、D8、D9、C10、B11、C

12、D13、B14、B15、A16、B17、B18、C19、C20、B

21．（8分）每空1分

（1）放　＞　

（2）增大增大　　（3）减小　　（4）增大　（5）不变　（6）不变

22．（8分）答案①b,d（2分）②NO2；（2分）0.8（2分）③cdba（2分）

23．（4分）答案

（1）218KJ·mol－1~330KJ·mol－1（2分）

（2）2H2（g）＋S2（g）==2H2S（g）△H=-229KJ·mol－1；（2分）

24．（15分）

（1）第三周期第ⅥA族（2分）略（1分）

（2）HClO4（1分）

（3）略（2分）

（4）离子键、非极性键（各1分，共2分）

（5）略（2分）（1分）

（6）H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键（2分）

（7）Mg＞Al＞S＞O（2分）

25．（10分）每空2分

（1）0.01mol/（L·s）

（2）③④（3）①75%<②1.75a