高考化学 无机框图推断专题常见题眼归类解析.docx

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高考化学无机框图推断专题常见题眼归类解析

无机框图推断的“金钥匙”常见“题眼”归类解析

一、解题“五步曲”:

1.审:

从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。

2.找:

找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。

3.析:

从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。

4.验:

验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。

5.答:

按题目的要求写出答案。

二二、破题最关键：

找“题眼”

关键是寻找“题眼”

“题眼”就是抓“特”字

⑥特征结构、数据

⑤特殊制法、生产

④特征转化、反应

①特殊物理性质

③特殊条件

②特征现象

三、常见“题眼”归类解析

方法一：

根据物质的特殊颜色推断

1.有色固体：

红色：

Cu、Cu2O、Fe2O3（红棕色，铁红）红褐色：

Fe（OH）3

黄色：

AgI、Ag3PO4浅黄色：

S或Na2O2或AgBr

蓝色：

Cu（OH）2黑色：

炭粉、MnO2、CuO、FeS、CuS、FeO、Ag2S、PbS

紫黑色：

KMnO4I2白色：

Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3

2.有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、

（x=1～6）（红色）

水（溶剂）

苯（溶剂）

CCl4（溶剂）

Br2

黄→橙

黄→橙红

I2

深黄→褐

淡紫→紫红

紫→深紫

3.有色气体：

Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色）···············

例1、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是，B是，C是（填化学式）

（2）反应⑥的化学方程式为：

。

（3）反应④的离子方程式为：

。

答案：

（1）Fe；Cl2；H2

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

（3）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

方法二、根据特征反应现象推断

知识准备：

特征反应现象：

1..唯一使湿润的红色石蕊试纸变蓝：

NH3

2.使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

3.（由白色→灰绿→红褐色）

4.通CO2变浑浊：

石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2

5.气体燃烧呈苍白色：

H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：

CO、H2、CH4

6.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：

Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。

7..焰色反应：

Na+（黄色）、K+（紫色）

8.在空气中变为红棕色：

NO

9能在空气中自燃：

P4

10.能使石灰水变浑浊：

CO2、SO2

例2、根据图2-2-2，指出A、B、

C、D、E各是什么物质？

答案：

A、FeB、FeCl2

C、KClD、Fe（OH）3，

E、FeCl3

方法三、根据特殊反应条件推断

知识准备：

熟悉具有特殊反应条件

的反应，多数是重要工业生产反应

1、高温条件

2、高温高压催化剂：

3、

催化剂、加热：

4、放电：

5、电解

例3、图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。

已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素。

（1）分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：

①_________，④_________，⑧_________。

（2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：

通电

①＋OH—→________________________________

高温

⑤－→________________________________

①＋⑥—→________________________________

⑨＋空气→________________________________

答案：

（1）①Al④Al（OH）3⑧Fe2＋

（2）2A1＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑

通电

高温

2Al2O3===4A1＋3O2↑

2Al＋Fe2O3====2Fe＋Al2O3

4Fe（OH）2＋O2＋H2O==4Fe（OH）3

方法四、根据特征转化关系推断

知识准备：

1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.

2、掌握一些特别的连续变化关系

（1）

（2）

A—

A为弱酸的铵盐：

（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3、NH4HSO3

（3）形如的反应，中学化学里常见的有：

3、注意几个典型转化关系

三角转化：

4、置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

总结的过程中，要注意从不同的角度出发，如置换反应可以按以上的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结。

5、与碱反应产生气体

铵盐：

6、与酸反应产生气体

⑴

⑵

7、与水反应产生气体

（1）

（2）

例4、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

用化学式号填写下列空格：

（1）A是__________。

（2）当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

（4）B跟Cl2反应的化学方程式是________________________________________。

答案：

（1）（NH4）2S

（2）H2SO4（3）HNO3

（4）H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl

方法五、根据特殊工业生产推断

知识准备：

重要工业生产反应

1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业

六、根据特征数据推断

知识准备：

近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。

例5、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

（1）写出X的电子式和G的化学式：

X__________，G__________；

（2）写出有关变化的化学方程式：

B＋H2O：

_____________________

D＋丙：

__________________

答案：

（1）X：

Na＋[:

:

]2－Na＋，G：

SO3

（2）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2；2Na2SO3＋O2=2Na2SO4

5．依据特征结构：

（1）正四面体型分子：

CH4SiH4CCl4SiCl4P4等。

（2）直线型分子：

二氧化碳,乙炔等。

（3）含有非极性共价键的离子化合物：

过氧化钠（Na2O2）等。

（4）含有10个电子的粒子：

离子：

O2—F—NeNa+Mg2+Al3+

分子：

CH4NH3H2OHFNH4+H3O+OH-NH2—

1、如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系

请回答：

（1）若A通常状态下为固态单质，

A→E分别为（写化学式）A；E。

（2）若A通常状态下为气态单质，

则A→E分别为（写化学式）A；E。

（3）写出

（2）中物质间转化的离子方程式

2、根据如下转化关系

回答下列问题：

（1）物质的分子式：

A、D、F。

（2）写E→F的离子方程式。

3、A＋、B＋、C－、D、E等五种微粒（分子或离子），它们都分别含10个电子，其中B＋有四个原子核。

已知它们可进行如下转化：

①A＋＋C－→D＋E↑②B＋＋C－→2D③E＋B＋→A＋＋D

据此，回答下列问题：

⑴A＋、B＋、C－的化学式依次为、、。

⑵E的电子式为，它是（填“极性”或“非极性”）分子，它的空间构型为

⑶由①②③式反应可知，C－、D、E三种微粒结合质子（H＋）能力由强到弱的顺序是（用微粒的化学式表示）。

4、现有四种焰色反应均呈黄色的化合物W、X、Y、Z。

其中W、X是厨房常备的两种白色粉末状物

质Y是一种易潮解且腐蚀性极强的白色晶体；Z是淡黄色固体。

在一定条件下它们之间可发生下列转

化：

①W→X+CO2↑;②Z+CO2→X+O2;③Z+H2O→Y+O2↑;④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓.

其中：

（1）W、X、Y的化学式分别是_______、_________和__________。

（2）Z和二氧化碳反应的化学方程式是_______________________________。

（3）X和澄清石灰水反应的离子方程式是_____________________________。

5、右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写化学式：

B________、E_____。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：

在反应①中是_______剂，在反应②中是______剂。

（3）完成B→D反应的离子方程式__________________。

（4）若反应①是在加热条件下进行，A是______；若反应①是在常温条件下进行，A是______。

若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移电子数之比为_______。

6、化合物A、D、F是中学化学常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素。

这些化合物之间存在如下转化关系。

其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一。

（1）化合物C的化学式是A+B高温C+D

化合物D的电子式是盐酸盐酸

（2）把盛C溶液的试剂瓶敞口放置一段时间，H2O+D+FE+F

可以看到的现象是产生该现象的原因是：

7、A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体，C为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）。

（1）写出化学式A_____B______C_________

（2）写出A、B混合物与水反应的化学方程式

_______________________________；__________________________________。

（3）A、B混合物在密闭容器中加热至300℃，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是_______（填化学式），在这种情况下密闭容器内的气体最多