高考化学 无机框图推断专题常见题眼归类解析.docx

1、高考化学 无机框图推断专题常见题眼归类解析 无机框图推断的“金钥匙”常见“题眼”归类解析一、解题“五步曲”:1.审:从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求 。2.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。5.答: 按题目的要求写出答案。二二、破题最关键：找“题眼”关键是寻找“题眼”“题眼”就是抓“特”字特征结构、数据特殊制法、生产特征转化

2、、反应特殊物理性质特殊条件特征现象三、常见“题眼”归类解析方法一：根据物质的特殊颜色推断1.有色固体： 红色：Cu、Cu2O、Fe2O3( 红棕色，铁红) 红褐色：Fe(OH)3黄色：AgI、Ag3PO4 浅黄色：S或Na2O2或AgBr蓝色：Cu(OH)2 黑色：炭粉、MnO2、CuO、FeS、CuS、FeO、Ag2S、PbS紫黑色：KMnO4 I2 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO32.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、(x=16)（红色）水（溶剂）苯（溶剂）CCl4（溶剂）Br2黄橙黄橙红I2深黄褐淡紫

3、紫红紫深紫3.有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色）例1、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是 ，B是 ，C是 （填化学式）（2）反应的化学方程式为： 。（3）反应的离子方程式为： 。答案：（1）Fe；Cl2；H2 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl方法二、根据特征反应现象推断知识准备：特征反应现象：1. .唯一使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH32.使品红溶液褪色的气体：S

4、O2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）3.（由白色灰绿红褐色）4. 通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO25. 气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH46. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。7. .焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）8. 在空气中变为红棕色：NO9能在空气中自燃：P410. 能使石灰水变浑浊：CO2、SO2例2、根据图2-2-2，指出A、B、C、D、E各是什么物质？答案：A、Fe B、FeCl2 C、KCl D、Fe(OH)3， E、FeC

5、l3方法三、根据特殊反应条件推断知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应1、高温条件 2、高温高压催化剂：3、催化剂、加热： 4、放电：5、电解 例3、图中分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知和中分别含有同一种元素。(1)分别写出、的化学式或离子符号：_，_，_。(2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：通电OH_高温_空气_答案：(1)Al Al(OH)3 Fe2(2)2A12OH2H2O=2AlO23H2 通电高温2Al2O3=4A13O2 2AlFe2O3=2FeAl2O34Fe(OH)2O2H2O=4Fe(OH)3方法四、根据特

6、征转化关系推断知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系（1）（2） A A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3（3）形如的反应，中学化学里常见的有：3、注意几个典型转化关系三角转化： 4、置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属总结的过程中，要注意从不同的角度出发，如置换反应可以按以上的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结。5、与碱反应产生气体铵盐：6、与酸反应产生气体 7、与水反应产生气体（1）（2）例4、下列关

7、系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。用化学式号填写下列空格：(1)A是_。(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是_。(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是_。(4)B跟Cl2反应的化学方程式是_。答案：(1)(NH4)2S(2)H2SO4(3)HNO3(4)H2SCl2=2HClS， 8NH33Cl2=N26NH4Cl方法五、根据特殊工业生产推断知识准备：重要工业生产反应1、煅烧石灰石2、煅烧

8、黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业六、根据特征数据推断知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例COCO2，NO NO2，SO2SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。 例5、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的

9、化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X的电子式和G的化学式：X_，G_；(2)写出有关变化的化学方程式：BH2O：_ D丙：_答案：(1) X： Na:2Na，G：SO3 (2)2Na2O22H2O=4NaOHO2； 2Na2SO3O2=2Na2SO45依据特征结构：（1）正四面体型分子：CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等。（2）直线型分子：二氧化碳,乙炔等。（3）含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）等。（4）含有10个电子的粒子：离子：O2 F Ne Na+ Mg2+ Al3

10、+ 分子：CH4 NH3 H2O HF NH4+ H3O+ OH- NH21、如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系请回答：（1）若A通常状态下为固态单质，AE分别为（写化学式）A ； E 。（2）若A通常状态下为气态单质，则AE分别为（写化学式）A ； E 。（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式 2、根据如下转化关系 回答下列问题：（1）物质的分子式：A 、D 、F 。（2）写EF的离子方程式 。3、A、B、C、D、E 等五种微粒（分子或离子），它们都分别含10个电子，其中B有四个原子核。已知它们可进行如下转化： AC DE BC2D EBAD据此，回答下列问题：A、B、C

11、的化学式依次为 、 、 。E的电子式为 ，它是 （填“极性”或“非极性”）分子，它的空间构型为 由式反应可知，C、D、E 三种微粒结合质子（H）能力由强到弱的顺序是（用微粒的化学式表示） 。4、现有四种焰色反应均呈黄色的化合物W、X、Y、Z。其中W、X是厨房常备的两种白色粉末状物质Y是一种易潮解且腐蚀性极强的白色晶体；Z是淡黄色固体。在一定条件下它们之间可发生下列转化：W X + CO2; Z + CO2 X + O2; Z + H2O Y + O2; X + Ca(OH)2 Y + CaCO3.其中：（1）W、X、Y的化学式分别是_、_和_。（2）Z和二氧化碳反应的化学方程式是_。（3）X和

12、澄清石灰水反应的离子方程式是_。5、右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写化学式：B_、E_。（2）指出MnO2在相关反应中的作用： 在反应中是_剂，在反应中是_剂。（3）完成BD反应的离子方程式_。（4）若反应是在加热条件下进行，A是_；若反应是在常温条件下进行，A是_。若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移电子数之比为_。6、化合物A、D、F是中学化学常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素。这些化合物之间存在如下转化关系。其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一。（1）化合物C的化学式是 A + B 高温 C + D 化合物D的电子式是 盐酸 盐酸 （2）把盛C溶液的试剂瓶敞口放置一段时间， H2O + D + F E + F 可以看到的现象是 产生该现象的原因是： 7、A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体， C为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）。 （1）写出化学式A_ B_ C_ （2）写出A、B混合物与水反应的化学方程式_； _。(3)A、B混合物在密闭容器中加热至300，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是_（填化学式），在这种情况下密闭容器内的气体最多