创新方案新课标高考总复习化学.docx

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创新方案新课标高考总复习化学

创新方案新课标高考总复习化学

　　篇一：

【创新方案】（新课标）XX版高考化学一轮复习课下限时集训19

　　课下限时集训19

　　（限时：

45分钟）

　　一、选择题

　　1．下列关于化学键的说法中正确的是（）

　　A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

　　B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

　　C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

　　D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

　　2．下列表达正确的是（）

　　A．HClO的电子式为

　　B．H2S的电子式可表示为

　　C．用电子式表示Na2O

　　的形成过程为

　　D．MgCl2的电子式为

　　3．下列过程中，共价键被破坏的是（）

　　A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附

　　C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

　　4．有关物质结构的下列说法中正确的是（）

　　A．石油裂解只破坏极性键

　　B．含极性键的共价化合物一定是电解质

　　C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

　　D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

　　5．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是（）

　　A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

　　B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对

　　C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

　　D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

　　6．下列有关说法正确的是（）

　　A．该组化合物中只含有共价键：

H2O、NH4Cl、H2O2

　　B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

　　C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物

　　D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的

　　7．（XX·中国人民大学附中模拟）下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（）①离子化合物中一定含有金属元素②共价化合物中一定不含有金属元素③离子化合物中一定含有离子键④离子化合物中一定不含有共价键⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦共价化合物中一定不含有离子键

　　A．①⑤⑥⑦B．②③④

　　C．③⑤⑦D．②③⑥⑦

　　8．（XX·武汉调研）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。

其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。

下列说法正确的是

　　（）

　　A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：

W>Y>Z>X

　　B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等

　　C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

　　D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

　　9．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（）

　　A．只含极性键的共价化合物

　　B．含非极性键的共价化合物

　　C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

　　D．可形成双核离子或者四核离子

　　10．氢化铵NH4H与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）

　　①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键

　　②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性

　　③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

　　④NH4H固体投放少量的水中，有两种气体产生

　　A．①②B．②③

　　C．①②③D．全部

　　二、非选择题

　　11．

（1）请用下列10种物质的序号填空：

　　①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2

　　⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2

　　其中既含离子键又含非极性键的是________；既含离子键又含极性键的是________。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________；若XY2为共价化合物时，其结构式为____________。

　　（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：

氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。

据此判断，氯化铝是______________（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是_______________________________________________________。

　　（4）现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

　　①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________（填序号，下同），容易形成共价键的是________。

　　A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e

　　②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。

　　12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。

（1）写出Y2O2的化学式____________，其中含有的化学键是____________________。

（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填写化学式）：

________。

　　（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填写化学式）：

______，

　　生成物属于________化合物（填“离子”或“共价”）。

　　（4）写出下列物质的电子式①XW3：

______________________________________，②Y2Z：

________________。

　　13．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。

A、F同主族，E、G同主族。

A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F离子与E离子核外电子排布相同。

由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。

　　请回答下列问题：

（1）F位于第________周期________族。

（2）G的离子结构示意图为___________________________________________________。

　　（3）用电子式表示D2的形成过程：

________________________________________。

　　（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为__________________，含有的化学键有______________________________________（填写完整化学键类型），属于________化合物。

　　（5）B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是__________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是______________，含有的化学键有__________________________（填写完整的化学键类型），有________对共用电子对。

　　14．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：

（1）写出Z与N形成的化合物的电子式_______________________________________。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式____________________________________________________（分解反应）。

　　（3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：

______________________________________。

　　－＋＋＋2－

　　（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之

　　比为1∶1∶1。

若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为______________________________________________。

　　15．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。

回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为_________、_________、__________。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。

　　（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_______________________________；

　　此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和NH3，相应的离子方程式为___________________________________________。

　　答案

　　一、选择题

　　1．解析：

选D共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项错误；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐，C项错误。

　　2．解析：

选DHClO的电子式应为，A错；H2S为共价化合物，电子－式应

　　为，B错；C中两个Na＋不能合并，正确的表达方法

　　为

　　，C错。

　　3．解析：

选DA、B、C项中化学键均不被破坏；D项，由于HCl===H＋Cl而导致共价键被破坏。

　　4．解析：

选CA项，石油裂解既破坏了极性键，也破坏了非极性键；B项，像烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物，但不是电解质；D项，H—F键键能比H—Cl键大，所以HF比HCl更稳定。

　　5．解析：

选BA项，1molNa2O2中含有3mol离子，即2molNa和1molO2，错误；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH＋2－＋－

　　篇二：

【创新方案】（新课标）XX版高考化学一轮复习课下限时集训8

　　课下限时集训8

　　（限时：

45分钟）

　　一、选择题

　　1．下列关于铁的说法正确的是（）

　　A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

　　B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

　　C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

　　D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe（OH）3

　　2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质