高三年级化学一轮复习同步训练第六章第二节燃烧热与能源.docx

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高三年级化学一轮复习同步训练第六章第二节燃烧热与能源

2019年高三年级化学一轮复习同步训练

第六章第二节燃烧热与能源

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列说法不正确的是

A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能

B.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能

C.煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

2．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列说法正确的是

A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油

D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源

3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol

C.已知：

500℃、30MPa下，N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D.甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH<－890.3kJ·mol－1

4．下列属于不可再生能源的是

A.氢能B.潮汐能C.生物质能D.可燃冰

5．下列说法正确的是

A.在25℃、101KPa,1molS（s）和2molS（s）的燃烧热相等

B.1molH2SO4（浓）与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热

C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D.101KPa时,1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热

6．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是液态的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。

下列说法不正确的是

A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

B.液态N2O4气化时共价键没被破坏

C.依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol

D.偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：

C2H8N2+2N2O4

2CO2+3N2+4H2O

7．下列说法正确的是（）

A.1mol的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者△H比后者小

B.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C.由C（s,石墨）═C（s,金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

D.反应热就是反应中放出的能量

8．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热为285．5kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285．5kJ/mol

C.Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）　ΔH＜0

D.已知中和热为57．3kJ/mol，若将含0．5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57．3kJ

9．25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ·mol—1、285.8kJ·mol—1

和890.3kJ·mol—1，下列选项中正确的是

A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝—285.8kJ·mol—1

B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝+890.3kJ·mol—1

C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H＜—285.8kJ·mol—1

D．C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）△H＝—74.8kJ·mol—1

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ

B．图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32－）的浓度变化

C．图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2

D．图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应

中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

二、填空题

11．氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。

（1）氮化铝（AlN）可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。

（2）氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H=+180kJ/mol

2H2（g）+O2（g）

2H2O

（1）△H=-571.6kJ/mol

试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。

②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。

（3）反应：

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。

①将NO和O2按物质的量之比为2:

1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。

保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：

1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：

____________。

②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。

进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：

I2NO（g）

N2O2（g）△H<0

IIN2O2（g）+O2（g）

2NO2（g）△H<0

已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。

（4）已知常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）=l.8×l0-5。

则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，（CH3COO-）：

c（NH3·H2O）=________________。

12．

（1）CH3OH是一种可燃性的液体。

已知：

①CH3OH（g）+H2O（l）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0KJ·mol-1

②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=－192.9KJ·mol-1

③CH3OH（g）=CH3OH（l）；△H=－38.19KJ·mol-1

则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为

（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH—空气燃料电池是一种碱性（20%—30%的KOH溶液）燃料电池。

电池放电时，负极的电极反应式为。

（3）右图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。

①若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：

。

②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积分数为20%）

（4）已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸。

查阅资料，乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。

①请配平该反应的离子方程式：

______MnO4-＋______H2C2O4＋______===____Mn2＋＋______CO2↑＋______。

②某兴趣小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H

2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________________（用离子符号表示）。

13．

（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2（g）和H2（g）反应生成1mo1NH3（g）过程中能量变化示意图，

请写出N2和H2反应的热化学方程式：

_____________________________；

（2）若已知下列数据：

化学键

H-H

N≡N

键能/kJ•mol-1

435

943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能______kJ•mol-1

（3）已知100mllmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式________________________________；

（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

14．已知下列热化学方程式：

①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－570.0kJ·mol－1

②H2O（g）===H2（g）＋

O2（g）ΔH＝+241.8kJ·mol－1

③C（s）＋

O2（g）===CO（g）ΔH＝－110.5kJ·mol－1

④C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是___________________。

（填序号）

（2）H2的燃烧热ΔH＝___________________；C的燃烧热ΔH＝___________________。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___________________。

（4）如果需要释放787kJ的热量，需要完全燃烧____________________g的碳。

（5）CO的燃烧热ΔH＝____，其热化学方程式为________________________________。

参考答案

1．B

2．C

3．B

4．D

5．A

6．C

7．A

8．D

9．D

10．C

11．AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑NH3（g）+3/4O2（g）=1/2N2（g）+3/2H2O（l）△H=-382.5kJ/molN2十6H++6e-=2NH3

当温度升高时，反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c（N2O2）浓度迅速减小，所以反应（II），速率减慢180

12．

（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-726.51KJ·mol-1

（2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32━+6H2O

（3）①4OH--4e-=O2↑+2H2O

②112

（4）①256H+2108H2O

②c（Na＋）>c（HC2O4-）>c（H＋）>c（C2O42-）>c（OH－）

13．N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=92kJ·mol-13901/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH-573kJ·mol-1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=-2akJ·mol-1

14．①③④－285.0kJ·mol－1－393.5kJ·mol－11425.0kJ24g－283.0kJ·mol－1CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·mol－1