10.不同温度下，水溶液中[H＋]与[OH－]的关系如图所示。
下列有关说法中正确的是（ ）
A．若从a点到c点，可采用在
水中加入酸的方法
B．b点对应的醋酸中由水电离的[H＋]＝10－6mol·L－1
C．c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KW
D．T℃时，0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝11
【答案】D
11.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
【答案】B
【解析】根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，[HCl]＝0.1mol·L－1，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强
碱相互滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。
12.25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。
下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是（ ）
A．溶液的体积：
10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：
10[OH－]甲＝[OH－]乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：
甲≤乙
D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：
甲≤乙
【答案】C
【解析】A项，若为强酸，则应加水稀释到体积是原来的10倍，若为弱酸，由于有电离平衡的移动，加水的体积要多，稀释的倍数大于10，正确；B项，在甲溶液中水电离的[OH－]＝10－11mol·L－1，乙溶液中，水电离的[OH－]＝10－10mol·L－1，正确；C项，由于甲和乙中含有的一元酸的物质的量相等，用NaOH中和后得到盐的物质的量也相等，若为强酸，则溶液为中性，若为弱酸，溶液显碱性，而且浓度越小，其pH越小，错误；D项，根据酸碱混合时的规律，当pH加和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。
若酸为强酸，则反应后溶液为中性，甲反应后再加水稀释得到乙反应后的溶液，溶液也为中性；若酸为弱酸，则反应后溶液显酸性，浓度越小，其pH越大，正确。
13.在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中[H＋]＝10－amol·L－1，[OH－]＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。
向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合后的体积变化忽略不计，则c为（ ）
A．3B．4
C．5D．6
【答案】B
14.下列说法不正确的是（ ）
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>b
B．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②
C．常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性
D．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为③>①>②
【答案】C
【解析】溶液稀释时，pH逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH变化幅度较大，氨水继续发生电离，pH变化幅度较小，A项正确；醋酸钠为强碱弱酸盐，发生水解反应，促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，由于盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，B项
正确；常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元强碱BOH溶液混合，所得溶液呈中性，常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元弱碱BOH溶液混合，碱过量，所得溶液呈碱性，C项错误；（NH4）2SO4和NH4Cl水解，使溶液呈酸性，（NH4）2SO4中H＋较多，pH较小，NH4HCO3溶液呈碱性，D项正确。
15.．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2S）>pH（NaCN）>pH（NaHS）>pH（CH3COONa）
B．用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HS－]＋2[S2－]＋[H2S]
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的[OH－]＝10－dmol·L－1
【答案】A
16.室温下，用
相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
A．三种酸的电离常数关系：
KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P点时，溶液中：
[B－]＞[Na＋]＞[HB]＞[H＋]＞[OH－]
C．pH＝7时，三种溶液中：
[A－]＝[B－]＝[D－]
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
[HA]＋[HB]＋[HD]＝[OH－]－[H＋]
【答案】C
【解析】根据起点pH：
HA＜HB＜HD知酸性：
HA＞HB＞HD，根据酸性越强，酸的电离常数越大，则KHA＞KHB＞KHD，故A项正确；P点时根据横坐标中和百分数为50%知[HB]∶[NaB]＝1∶1，根据纵坐标pH＜7知酸的电离程度大于盐的水解程度，故B项正确；根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]和pH＝7知[Na＋]＝[A－]，同理[Na＋]＝[B－]、[Na＋]＝[D－]，根据中和原理知溶液显中性时需要的NaOH的量不同，故[Na＋]不相同，则[A－]、[B－]、[D－]三者不相同，C项错误；当中和百分数都达到100%时，溶液为NaA、NaB、NaD的混合物，则[OH－]＝[HA]＋[HB]＋[H+]。
17.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L－1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的
仪器名称为________。
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________。
（3）滴定至终点的颜色变化为____________。
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为__________。
（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验
序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L－1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
25.00
1.00
31.00
3
25.00
1.00
27.31
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________。
（保留四位有效数字）
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高________（填字母）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
【答案】
（1）锥形瓶
（2）酸式滴定管 （3）黄色变为橙色
（4）26.90mL （5）0.1052mol·L－1 （6）AC
D]＋[H＋]，即[HA]＋[HB]＋[HD]＝[OH－]－[H＋]，D项正确。
3组平均消耗V（盐酸）＝＝26.30mL，[NaOH]＝＝0.1052mol·L－1。
（6）A项，锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，造成V（标准）偏大，c（待测）偏高，正确；B项，酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，对V（标准）无影响，c（待测）不变，错误；C项，滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，c（待测）偏高，正确；D项，滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，造成V（标准）偏小，c（待测）偏低，错误。
18.Ⅰ.在25℃时，有一pH＝12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11：
（1）如果加入蒸
馏水，就加入________mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加入______mL；
（3）如果加入0.008mol·L－1HCl溶液，应加入_____mL。
Ⅱ.在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：
（1）若a＋b＝14，则溶液呈________性；
（2）若a＋b＝13，则溶液呈________性；
（3）若a＋b＞14，则溶液呈________性。
【答案】Ⅰ.
（1）900
（2）1000 （3）100
Ⅱ.
（1）中
（2）酸 （3）碱
19.Ⅰ.某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的
锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是________（填编号）。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______（从图中选填“甲”或“乙”）
中。
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是______（填编号）。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。
判断到达滴定
终点的现象是：
锥形瓶中溶液___________________________________________________。
（5）以下是实验数据记录表
滴定次数
盐酸体积（mL）
NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
21.30
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.32
通过计算可得，该盐酸浓度为______mol·L－1（计算结果保留4位小数）。
Ⅱ.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。
已知：
2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O
Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓
步骤1：
移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用
bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤2：
移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
则BaCl2溶液浓度为______________________mol·L－1。
若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2＋浓度的测量值将__
__________（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】Ⅰ.
（1）①④
（2）乙 （3）B
（4）锥形瓶内颜色 由无色变成浅红色，且半分钟内不退色 （5）0.1631
Ⅱ.（V0b－V1b）/y 偏大
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