1、高考化学二轮复习专题15水的电离和溶液ph练习有答案专题15 水的电离和溶液pH1常温下,下列溶液一定呈碱性的是()A能与金属铝反应放出氢气的溶液B.106的溶液CpH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合D0.01 molL1的氨水与0.01 molL1的HCl溶液等体积混合【答案】B2某溶液中在25 时由水电离出的氢离子浓度为11012 molL1,下列说法正确的是( )AHCO在该溶液中一定不能大量共存B该溶液的pH一定是12C向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气D若该溶液的溶质只有一种,它一定是酸或碱【答案】A【解析】由水电离出的H11012 molL1,该溶液可能为
2、酸或碱溶液,HCO既与酸反应,又与碱反应,所以HCO在该溶液中一定不能大量共存,A正确;当该溶液为pH2的盐酸溶液,水电离出的H也为11012 molL1,B错误;若是pH2的HNO3溶液,加入铝片后,一定不能生成氢气,C错误;可能是pH2的NaHSO4盐溶液,D错误。3.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定碘水发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6,下列说法正确的是()A该滴定反应可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定反应可选用如图所示装置 D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,转移电子的物质的量为4 mo
3、l【答案】B4常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA/molL1NaOH/molL1混合溶液的pH甲 0.1 0.1pHa 乙 0.2 0.2pH9丙c1 0.2pH7丁0.20.1pH7下列判断正确的是()Aa7B在乙组混合液中由水电离出的OH105 molL1Cc10.2D丁组混合液中:NaAHOH 【答案】B【解析】A项,由乙组数据知,HA与NaOH以等物质的量反应,所得NaA溶液呈碱性,HA为弱酸,甲组中,HA与NaOH以等物质的量混合,混合溶液pH7,错误;B项,乙溶液为NaA溶液,溶液中的OH全部来自水的电离,且OH1
4、05 molL1,正确;C项,HA溶液与NaOH溶液等体积混合溶液的pH7,酸过量,c10.2,错误;D项,由数据知,丁组混合溶液是HA与NaA等物质的量混合,溶液呈酸性,HA的电离程度大于A的水解程度,ANa,HOH,即ANaHOH,错误。5常温下,向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是()AV40Bc点所示溶液中:HOH2NH3H2OCNH3H2O的电离常数K104Dd点所示溶液中:NH2SO【答案】D6.室温下,用0.1 molL1氨水分别滴定20.0 mL 0.1 molL1的盐酸和醋酸,曲线如图所示
5、,下列说法正确的是()A曲线表示的是滴定盐酸的曲线Bx20C滴定过程中的值逐渐减小D当曲线和曲线pH均为7时,一溶液中的Cl等于另一溶液中的CH3COO【答案】C【解析】滴定开始时0.1 molL1盐酸pH1,0.1 molL1醋酸pH1,所以滴定盐酸的曲线是图,滴定醋酸的曲线是图,A错误;用0.1 molL1氨水滴定20.0 mL 0.1 molL1的盐酸,两者恰好反应,消耗20.0 mL 0.1 molL1氨水,但反应生成氯化铵,氯化铵水解溶液呈酸性,所以溶液呈中性时,碱应过量,B错误;NH3H2O的电离常数Kb只与温度有关,随着氨水的加入,OH在增大,所以滴定过程中的值逐渐减小,C正确;
6、当曲线和曲线pH均为7时,分别存在电荷守恒:NHHClOH,NHHCH3COOOH,都存在:HOH,所以NHCl,NHCH3COO,在盐酸中,氨水过量,在醋酸中,氨水恰好反应,所以盐酸中NH大,则ClCH3COO,D错误。7.下列有关实验操作的叙述错误的是()A过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时,引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B8.常温下,pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合(体积变化忽略不计),所得混合液的pH11,则强碱与强酸的体积比是()A111 B91C11
7、1 D19【答案】D【解析】酸碱反应后所得混合液的pH11,溶液呈碱性,OH过量,设强碱溶液的体积为x L,强酸溶液的体积为y L,pH13的强碱溶液,OH0.1 molL1,pH2的强酸溶液,H0.01 molL1,混合后pH11,则0.001 molL1,解得xy19。 9常温下,将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合溶液均呈中性:1103 molL1的氨水b LOH1103 molL1的氨水c LOH1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()Abadc BabcdCabdc Dcadb【答案】A【解析】pH3的盐酸中H1103 molL
8、1,与OH1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液呈中性时二者的体积相等,即da;NH3H2O为弱电解质,1103 molL1的氨水中OHa,ccbB常温下,浓度均为0.1 molL1的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液,水的电离程度的顺序为C常温下,将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性,也可能为酸性D物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液,pH的顺序为【答案】C【解析】溶液稀释时,pH逐渐变小,稀释相同倍数时,氢氧化钠溶液的pH变化幅度较大,氨水继续发生电离,pH变化幅度较小,A项正确;醋酸钠为强碱弱酸盐,发生水解反应,促进水的电离,
9、醋酸和盐酸抑制水的电离,由于盐酸是强酸,完全电离,氢离子浓度大,对水的电离的抑制程度大,B项正确;常温下,将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元强碱BOH溶液混合,所得溶液呈中性,常温下,将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元弱碱BOH溶液混合,碱过量,所得溶液呈碱性,C项错误;(NH4)2SO4和NH4Cl水解,使溶液呈酸性,(NH4)2SO4中H较多,pH较小,NH4HCO3溶液呈碱性,D项正确。15.已知25 时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.81054.91010K19.1108K21.11012下列说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶
10、液pH关系为:pH(Na2S)pH(NaCN)pH(NaHS)pH(CH3COONa)B用0.1 molL1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液,CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大CNaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在NaHOHHS2S2H2SD某浓度的NaCN溶液的pHd,则其中由水电离出的OH10d molL1【答案】A16.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB滴定至P点时,溶液中:BNaHBHOHCpH7时,三种溶
11、液中:ABDD当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:HAHBHDOHH【答案】C【解析】根据起点pH:HAHBHD知酸性:HAHBHD,根据酸性越强,酸的电离常数越大,则KHAKHBKHD,故A项正确;P点时根据横坐标中和百分数为50%知HBNaB11,根据纵坐标pH7知酸的电离程度大于盐的水解程度,故B项正确;根据电荷守恒NaHAOH和pH7知NaA,同理NaB、NaD,根据中和原理知溶液显中性时需要的NaOH的量不同,故Na不相同,则A、B、D三者不相同,C项错误;当中和百分数都达到100%时,溶液为NaA、NaB、NaD的混合物,则OHHAHBH+。 17.欲测定某NaOH溶液的物
12、质的量浓度,可用0.100 0 molL1的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题:(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_。(2)盛装标准盐酸的仪器名称为_。(3)滴定至终点的颜色变化为_。(4)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为_。(5)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1 HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31选取上述合理数据,
13、计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_。(保留四位有效数字) (6)下列哪些操作会使测定结果偏高_(填字母)。 A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失D滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数【答案】(1)锥形瓶(2)酸式滴定管(3)黄色变为橙色(4)26.90 mL(5)0.105 2 molL1(6)ACDH,即HAHBHDOHH,D项正确。3组平均消耗V(盐酸)26.30 mL,NaOH0.105 2 molL1。(6)A项,锥形瓶用待测液润洗,会使锥形瓶内溶质的物质的量增大,造成V(标准)偏大,c(待测
14、)偏高,正确;B项,酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗,对V(标准)无影响,c(待测)不变,错误;C项,滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,c(待测)偏高,正确;D项,滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数,造成V(标准)偏小,c(待测)偏低,错误。 18.在25 时,有一pH12的NaOH溶液100 mL ,欲使它的pH降为11:(1)如果加入蒸馏水,就加入_ mL;(2)如果加入pH10的NaOH溶液,应加入_ mL;(3)如果加入0.008 molL1 HCl溶液,应加入_mL。.在25 时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合:(1)若a
15、b14,则溶液呈_性;(2)若ab13,则溶液呈_性;(3)若ab14,则溶液呈_性。【答案】.(1)900(2)1 000(3)100.(1)中(2)酸(3)碱19.某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步: 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3 mL酚酞溶液用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数请回答:(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准Na
16、OH溶液注入_(从图中选填“甲”或“乙”)中。(3)下列操作会引起实验结果偏大的是_(填编号)。A在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水B滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗D用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失(4)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_。判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液_。(5)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.32通过计算可得,该盐酸浓度为_ molL1(计算结果
17、保留4位小数)。.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量,实验分两步进行。已知:2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步骤1:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤2:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤1相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。则BaCl2溶液浓度为_ molL1。若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出,则Ba2浓度的测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。【答案】.(1)(2)乙(3)B(4)锥形瓶内颜色由无色变成浅红色,且半分钟内不退色(5)0.163 1.(V0bV1b)/y偏大
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