常考物质高考题铁盐和亚铁盐.docx
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常考物质高考题铁盐和亚铁盐
常考物质高考题——铁盐和亚铁盐
铁的变价构成该类题型千变万化。
二价铁的还原性，三价铁的氧化性，以及它们的互变；铁离子和亚铁离子的水解性，以及它们与碱溶液的反应，将出现在离子方程式的正误判断，离子大量共存，溶液中离子的推断，固体物质的推断，以及含铁化合物的相关计算之中。
18．下列离子方程式中正确的是03上海化学AC
A过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
→BaSO4↓＋2H2O
BNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
＋OH－→NH3↑＋H2O
C苯酚钠溶液中通入少量：
－O－＋CO2＋H2O→
－OH＋
DFeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
17．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是B
A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁03上海春
C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐
33．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
03MCE
方法一：
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
方法二：
在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
33．
方法一
（1）稀H2SO4、铁屑
（2）煮沸
（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2
方法二
（1）稀H2SO4、铁屑
（2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
9．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A.4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3↓03MCE春
B.2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe（OH）2↓
C.2H2O＋O2＋4e-＝40H
D.Fe－3e-＝Fe3+
25．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是C
AMg2+、Ca2+、
、ClBNa、
、Cl、
CK+、Fe3+、
、BrDFe2+、Ca2+、Cl、
03辽宁大综合
3．下列除去杂质的方法正确的是C
A除去N2中的少量O2：
通过灼热的CuO粉末，收集气体03广东化学
B除去CO2中的少量HCl：
通入Na2CO3溶液，收集气体
C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是02上海化学B
A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液
19．下列离子方程式书写正确的是B
A.FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－02上海化学
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2＋十OH－＋
→CaCO3↓＋H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：
FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D.AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4OH－→
＋2H2O
9．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是C
A.稀盐酸，Na2CO3溶液B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C.Cu，FeCl3溶液D.浓氨水，AgNO3溶液02MCE春
31．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
（1）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。
请填空：
02MCE春
①写出磁铁矿主要成分的化学式：
。
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：
。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：
。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：
。
31．
（1）①Fe3O4
②Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2（写成Fe2O3＋3C
2Fe＋3CO也给分）
③C＋O2
CO2；CO2＋C
2CO；
④CaCO3
CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2
CaSiO3
22．高温下硫酸亚铁发生如下反应：
2FeSO4
Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是D
ABaSO3和BaSO4BBaS02江苏
CBaSO3DBaSO4
6．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
01MCE
Fe3+→Fe2+；
→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是B
A.Fe3+B.
-C.Cl2D.HNO2
14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是C
A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间B.能透过半透膜01上海化学
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色
31．已知Fe2O3在高炉中有下列反应：
01上海化学
Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2
反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe︰mO表示。
（1）上述固体混合物中，mFe︰mO不可能是（选填a、b、c多选扣分）
（a）21︰9（b）21︰7.5（c）21︰6
（2）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率
（3）设Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％和混合物中mFe︰mO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。
A％＝
请在下图中画出A%和
关系的图形。
（4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：
3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2
Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2
试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，写出a的取值范围）。
将结果填入下表。
混合物组成（用化学式表示）
a的取植范围
31．
（1）ac
（2）解法一：
取Fe2O3mFe︰mO＝21︰9FeOmFe︰mO＝21︰6
解法二：
设Fe2O3原有n0mol，还原百分率为A%，则有
＝
＝
A%＝
333%
（3）3－
（4）Fe2O3Fe3O48＜a＜9
Fe3O4FeO6＜a＜8
Fe2O3Fe3O4FeO6＜a＜9
22．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；01京春
（2）设从③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。
22．
（1）①CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O
②CuO＋CO＝Cu＋CO2，FeO＋CO＝Fe＋CO2
③Fe＋CuCl2＝Cu↓＋FeCl2，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
2
＝025molCu，80g/mol×0.25mol＝20g（CuO）
＝025molH2，0.25mol＋0.25mol＝0.5mol（Fe）
0.5mol×72g/mol＝36g（FeO）
则X的质量为56g，FeO与CuO的质量比为9∶5
5．将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中cFe3+∶cFe2+＝2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为D
A．3∶2B．3∶5C．4∶3D．3∶401广东河南
16．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答；01广东河南
（1）A是__________、B是_________、C是____________（请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：
________________________________。
（3）反应③的化学方程式为：
________________________________。
（4）反应④的化学方程式为：
________________________________。
16．
（1）Fe；Cl2；H2
（2）2Fe＋3Cl2
2FeCl3
（3）2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
（4）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
24．将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入l.00mol/L的NaOH溶液。
当加入的NaOH的体积V1＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。
当NaOH的体积V2＝650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。
当V3＝750mL时，沉淀量不再改变。
01广东河南
（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？
（2）计算所用硫酸的浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
24．
（1）中和过量的硫酸
（2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H+的物质的量相等，
nOH－＝1.00mol/L×0.650L＝0.650mol，故nH+也为0.650mol
硫酸的浓度为3.25mol/L
（3）在“考试说明”规定的内容范围内，由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，
根据Al（OH）3＋OH－＝
＋2H2O
该反应用去的nNaOH＝1.00mol/L×0.750－0.650L＝0.100mol
故Al（OH）3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol
根据Al3+＋3OH－＝Al（OH）3
生成Al（OH）3用去0.300molNaOH。
而生成另一种氢氧化物也用去0.300molNaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。
Fe2O3的物质的量为0.0500mol。
2．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是B
A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液 C．溴苯 D．溴化银00MCE
7．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是AB
A．Ag B．Cu C．A1 D．Fe00MCE
12．下列反应的离子方程式书写正确的是AC
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液00MCE
Ca2+＋
＋OH＝CaCO3＋H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液
Al＋2OH＝
＋H2
C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳
2OH＋CO2＝
＋H2O
D．Fe2SO43的酸性溶液中通入足量硫化氢
Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S＋2H+
24．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
00MCE
1B中反应的化学方程式为：
__________________________________________;
2D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是；
_____________________________________________________________________________。
3D中反应化学方程式为：
_________________________________________________。
4装置（Ⅰ）的主要缺点是：
______________________________________________。
5装置（Ⅱ）的主要缺点是：
_______________________________________________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
_____________________________________________________________________________。
241MnO2＋4HCl
MnCl2＋2H2O＋Cl2或2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
2B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
32Fe＋3Cl2
2FeCl3
4导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
5产品易受潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置其它既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均可
16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A
ACa2+、
、C1、K+BAI3+、
、
、Na+00上海化学
CFe2+、
、
、S2DFe3+、SCN、Na+、
29．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
00上海化学
pH值
6.5—8.5
Ca2+、Mg2+总浓度
＜0.0045mol/L
细菌总数
＜100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、
、Cl等，加人石灰后生成CaOH2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程（填写编号，多选倒扣）
①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是和。
4气体A的作用是。
这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性。
（5）下列物质中，可以作为气体A的代用品。
（填写编号，多选倒扣）
①CaClO2②NH3l③K2FeO4④SO2
29．
（1）
十OH
十H2O
Mg2+＋2OHMgOH2
Ca2+＋
＋OHCaCO3十H2O
（2）③；胶状FeOH3
（3）除去Ca2+；调节pH值
（4）杀菌消毒；强氧化
（5）①③
16．下列离子方程式中错误的是AB
A铁跟稀硫酸反应：
2Fe＋H+＝2Fe3+＋3H200京春
B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
CaHCO32＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2
C醋酸跟氢氧化钾溶液反应：
CH3COOH＋OH＝CH3COO＋H2O
D碳酸镁跟硫酸反应：
MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2
29．某混合物A，含有KAlSO42、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
00京春
据此判断：
1固体B所含物质的化学式。
2固体E所含物质的化学式。
3反应①的离子方程式为。
291Al2O32K2SO4、NH42SO432
＋2CO2＋3H2O＝2AlOH3＋
7．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是C
A2H+＋2eH2B2H2O＋O2＋4e4OH00江浙
CFe―2eFe2+D4OH―4e2H2O＋O2
12．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是C
ACu2+BFe3+CFe2+DH+00江浙
13．甲、乙、丙、丁分别是Al2SO43、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加而沉淀消失。
丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是D
AAl2SO43BNaOHCBaCl2DFeSO400江浙
9．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子D
A是Fe3+和Cu2+B是Fe2+和Cu2+
C是Fe2+和Fe3+D只有Fe2+00广东
11．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A
A70％B52%C47%D30％00广东
15．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是B
A加热B不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉00广东
16．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和
，其cH+＝102mol·L1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A
A
B
CSCND
00广东
18．下列反应的离子方程式书写正确的是B
A向氢氧化钠溶液中通人少量CO2OH十CO2＝
B用氨水吸收少量SO22NH3·H2O＋SO2＝2
＋
十H2O00广东C硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3+＋4NH3·H2O＝
＋4
＋2H2O
D向Fe2SO43的酸性溶液中通人足量H2SFe3+十H2S＝Fe2+＋S＋2H+
22．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（B）
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜99MCE
C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无
28．提示：
某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下化学反应框图填空：
（1）单质F是。
MCE99
（2）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）
。
（3）溶液I中所含金属离子是。
（4）由CE＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）。
28.
（1）H2
（2）4Fe2+＋8NH3·H2O＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3＋8
或Fe2+＋2NH3·H2O＝Fe（OH）2＋2
，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
（3）Al3+和Na+
（4）H2SO4（或HNO3）
24．在热的稀硫酸溶液中溶解了114gFeSO4。
当加入50mL05mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
1推算出x＝_________，y＝_________
2配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内99上海化学
3反应中氧化剂为____________
4用短线和箭头标出电子转移的方向和总数
24．11；1
（2）6,2,4一1,3,2,43KNO34
25．某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K十、Ag十、Fe3+、C1、OH、
六种离子。
99上海化学
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_______、_______、_______。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量_______选填：
活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。
可以回收其中的金属_______（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_______（填写离子符号）转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含_______，可用来浇灌农田。
25.OH、C1、K+；铁粉；Ag或银；Ag+、K+、Fe3+、C1、OH；KNO3
27．Fe3+和I在水溶液中的反应如下：
2I＋2Fe3+
2Fe3+十I2水溶液）
1该反应的平衡常数K的表达式为：
K＝_______。
99上海化学
当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡_______移动（选填：
向右、向左、不）。
2上述反应的正向反应速率和I、Fe3+的浓度关系为：
＝k
k为常数）
c
mol/L
c
mol/L
mol/L·s
1
0.20
0.80
0.032k
2
0.60
0.40
0.144k
3
0.80
0.20
0.128k
通过所给的数据计算得知：
在
＝k
中，m，n的值为_______。
[选填A、B、C、D]
（A）m＝1，n＝1（B）m＝1，n＝2
（C）m＝2，n＝1（D）m＝2，n＝2
I浓度对反应速率的影响_______Fe3+浓度对反应速率的影响。
选填：
小于、大于、等于）
271K＝
；向右2C大于
30．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。
取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
（1）请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式。
（97MCE）
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为__________________（用m表示）。
30.
（1）Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+2H+＋Fe＝Fe2+＋H2
（2）0.625m（或
m）
18．某溶液中有
、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（MCE96.18）（AC）
A.
B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+
32．下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）。
（MCE94.32）
请填写下列空白：
⑴物质B是_________，F是__________，J是___________；
⑵反应①的离子方程式是________________________________________________。
32.⑴Cl2（或氯气）；Fe（或铁）；Fe（OH）3（或氢氧化铁）⑵Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
25．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。
已知：
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；
（2）b与d的硝酸盐
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