常考物质高考题铁盐和亚铁盐.docx

1、常考物质高考题铁盐和亚铁盐常考物质高考题铁盐和亚铁盐 铁的变价构成该类题型千变万化。二价铁的还原性，三价铁的氧化性，以及它们的互变；铁离子和亚铁离子的水解性，以及它们与碱溶液的反应，将出现在离子方程式的正误判断，离子大量共存，溶液中离子的推断，固体物质的推断，以及含铁化合物的相关计算之中。18下列离子方程式中正确的是 03上海化学 AC A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HBaSO42H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OHNH3H2OC 苯酚钠溶液中通入少量：OCO2H2OOHD FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br2

2、4Cl17随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 B A 无水硫酸铜、蔗糖 B 硅胶、硫酸亚铁03上海春C 食盐、硫酸亚铁 D 生石灰、食盐33用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。03MCE方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH

3、溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。33 方法一 （1）稀H2SO4、铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2方法二 （1）稀 H2SO4、铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。 （4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容

4、易进入。9家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A. 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 03MCE春B. 2Fe2H2OO22Fe(OH)2 C.2H2OO24 e-40H D.Fe3e-Fe3+ 25在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 C A Mg2+、Ca2+、Cl B Na、Cl、 C K+、Fe3+、Br D Fe2+、Ca2+、Cl、03辽宁大综合3下列除去杂质的方法正确的是 C A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体03广东化学B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C 除去FeCl

5、2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤4将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 02上海化学 B A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液19下列离子方程式书写正确的是 B A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32Cl02上海化学B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHCaCO3H2OC. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2HFe2H2SD. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH2H2O9下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，

6、都能用同一个化学方程式表示的是 C A. 稀盐酸，Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C. Cu，FeCl3溶液 D. 浓氨水，AgNO3溶液02MCE春31Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。（1）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：02MCE春 写出磁铁矿主要成分的化学式： 。 写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。 写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。 写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。31（1） Fe3O4 Fe2O33CO2Fe3CO2（写成F

7、e2O33C2Fe3CO也给分） CO2CO2；CO2C2CO； CaCO3CaOCO2；CaOSiO2CaSiO3 22高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO3SO2，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 D A BaSO3和BaSO4 B BaS 02江苏 C BaSO3 D BaSO46已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：01MCEFe3+Fe2+；Mn2+；Cl2Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 B A. Fe3+ B. - C. Cl2 D. HNO214氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共

8、同性质是 C A. 分散质颗粒直径都在l100 nm之间 B. 能透过半透膜01上海化学C. 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D. 呈红褐色31已知Fe2O3在高炉中有下列反应：01上海化学Fe2O3CO2FeOCO2反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 mFemO表示。（1）上述固体混合物中，mFemO不可能是 （选填 a、b、c多选扣分）（a）219 （b）217.5 （c） 216（2）若mFemO218，计算Fe2O3被CO还原的百分率（3）设Fe2O3被CO还原的百分率为A，则A和混合物中mFemO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。A 请在下图

9、中画出A%和关系的图形。（4）如果 Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3CO2Fe3O4CO2Fe3O4CO3FeOCO2试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的mFemO（令mFemO21a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。混合物组成（用化学式表示）a的取植范围31（1）a c （2）解法一：取Fe2O3 mFemO219 FeO mFemO216解法二：设Fe2O3原有n0 mol，还原百分率为A%，则有A%333%（3）3（4）Fe2O3 Fe3O4 8a 9 Fe3O4 FeO 6a 8 Fe2O3 Fe3O4 FeO 6a9 22已知X为FeO和CuO的混合物，取两

10、份等质量的X样品进行下列实验： （1）写出、和步所有反应的化学方程式；01京春 （2）设从步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。22（1） CuO2HClCuCl2H2O，FeO2HClFeCl2H2O CuOCOCuCO2， FeOCOFeCO2 FeCuCl2CuFeCl2，Fe2HClFeCl2H22025 molCu， 80 g / mol0.25 mol20 g (CuO)025 molH2， 0.25 mol0.25 mol0.5 mol (Fe)0.5 mol72 g /

11、 mol36 g (FeO)则X的质量为56 g，FeO与CuO的质量比为955将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中cFe3+cFe2+23，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 D A32 B35 C43 D34 01广东河南16室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答；01广东河南（1）A是_、B是_、C是_（请填化学式）。（2）反应的化学方程式为：_。（3）反应的化学方程式为：_。（4）反应的化学方程式为：_。16（1）Fe ；Cl2 ；H2 （2）2

12、Fe3Cl22FeCl3 （3）2HClFe FeCl2H2 （4）2FeCl2Cl2 2FeCl3 24将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入l.00 mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V150 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3750 mL时，沉淀量不再改变。01广东河南（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。24（1）中和过量的硫酸 （2）沉淀量最大

13、时所用OH的物质的量与100 mL强酸中H+的物质的量相等，nOH1.00 mol / L0.650 L0.650 mol，故nH+也为0.650 mol 硫酸的浓度为3.25 mol / L （3）在“考试说明”规定的内容范围内，由题意知，其中一种氧化物为 Al2O3， 根据Al(OH)3OH2H2O 该反应用去的nNaOH1.00 mol / L0.7500.650 L0.100 mol 故Al(OH)3为0.100 mol，而Al2O3为0.0500 mol 根据Al3+3OHAl(OH)3 生成Al(OH)3用去0.300 mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300 mol

14、 NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。 Fe2O3的物质的量为0.0500 mol。 2久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是 B A浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C溴苯 D溴化银00MCE7下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 AB AAg BCu CA1DFe00MCE12下列反应的离子方程式书写正确的是 AC A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液00MCE Ca2+OH CaCO3H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OHH2C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳 2OHCO2H2ODFe2S

15、O43的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3+H2SFe2+S2H+24实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：00MCE1 B中反应的化学方程式为：_;2 D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是；_。3 D中反应化学方程式为：_。4 装置（）的主要缺点是：_ 。5 装置（）的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。 24 1 MnO24HClMnCl22H2OCl2或2KMnO416HCl2KCl2

16、MnCl25Cl28H2O 2 B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D 3 2Fe3Cl22FeCl3 4 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 5 产品易受潮解 ；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 其它既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均可16下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A A Ca2+、C1、K+ B AI3+、Na+00上海化学C Fe2+、S2 D Fe3+、SCN、Na+、 29我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：00上海化学pH值6.5 8.5Ca2+、Mg2+总浓度0.0045 mol / L细菌总数100个 / mL以

17、下是源水处理成自来水的工艺流程示意图 （1）源水中含Ca2+、Mg2+、Cl 等，加人石灰后生成CaOH2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 （填写编号，多选倒扣） 只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程 FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。 （3）通入二氧化碳的目的是 和 。 4 气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性。 （5）下列物质中， 可以作为气体A的代用品。（填写编号，多选倒扣） CaClO2 NH3l K2FeO4 SO229（1）十OH 十H2O Mg2+2OH MgOH2 Ca2

18、+OH CaCO3十H2O （2）；胶状FeOH3 （3）除去Ca2+；调节pH值 （4）杀菌消毒；强氧化 （5） 16下列离子方程式中错误的是 AB A 铁跟稀硫酸反应：2FeH+2Fe3+3H2 00京春 B 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：CaHCO322H+Ca2+2H2O2CO2 C 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOHCH3COOH2O D 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32H+Mg2+H2OCO2 29某混合物A，含有KAlSO42、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：00京春 据此判断： 1 固体B所含物质的化学式 。 2 固体E所含物质的化学式 。

19、3 反应的离子方程式为 。 291 Al2O3 2 K2SO4、NH42SO4 3 22CO23H2O2AlOH3 7钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 C A 2H+2e H2 B 2H2OO24e 4OH 00江浙C Fe2e Fe2+ D 4OH4e 2H2OO2 12在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是 C A Cu2+ BFe3+ C Fe2+ D H+00江浙 13甲、乙、丙、丁分别是Al2SO43、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加而沉淀消失。丁溶

20、液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 D A Al2SO43 B NaOH C BaCl2 D FeSO400江浙 9把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 D A 是Fe3+和Cu2+ B 是Fe2+和Cu2+ C 是Fe2+和Fe3+ D 只有Fe2+ 00广东 11把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A A 70 B 52% C 47% D 3000广东15用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

21、B A 加热 B 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用铁片，改用铁粉00广东16某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和，其cH+102 molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 A A B C SCN D 00广东18下列反应的离子方程式书写正确的是 B A 向氢氧化钠溶液中通人少量CO2 OH 十CO2B 用氨水吸收少量SO2 2NH3H2OSO22十H2O 00广东 C 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3H2O42H2O D 向Fe2SO43的酸性溶液中通人足量H2S Fe3+十H2SFe2+S2H+ 22制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀

22、液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( B ) A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 99MCE C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 28提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1) 单质F是 。 MCE99(2) 写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式) 。(3) 溶液I中所含金属离子是 。(4) 由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) 。28. (1) H2(2) 4Fe2+8NH3H2OO22H2O4Fe(OH)38或Fe2

23、+2NH3H2OFe(OH)22，4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3) Al3+和Na+ (4) H2SO4(或HNO3) 24在热的稀硫酸溶液中溶解了114 g FeSO4。当加入50 mL 05 mol / L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。1 推算出x _，y _2 配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内 99上海化学3 反应中氧化剂为_4 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数2411；1 （2）6,2,4一1,3,2,4 3 KNO3 4 25某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K

24、十、Ag十、Fe3+、C1、OH 、六种离子。99上海化学甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属_（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。25. OH、C1、K+；铁粉；Ag或银；Ag+、K+、Fe3+、C1、OH；KNO327Fe3+和I 在水溶液中的反应如下：2I2Fe3+ 2Fe3+ 十I2水溶液）1 该反应的平衡常数K的表达式为：K_。99上海化学当上述反应达

25、到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡_移动（选填：向右、向左、不）。2 上述反应的正向反应速率和I 、Fe3+ 的浓度关系为：k k为常数）cmol / Lcmol / L mol / Ls 10.200.800.032k20.600.400.144k30.800.200.128k通过所给的数据计算得知：在k中，m，n的值为_。选填A、B、C、D（A）m1，n1 （B）m1，n2（C）m2，n1 （D）m2，n2I 浓度对反应速率的影响_Fe3+ 浓度对反应速率的影响。选填：小于、大于、等于）27 1 K；向右 2 C 大于30试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样

26、按下图所示进行实验： (1) 请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式。(97MCE)(2) 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_(用m表示) 。30. (1) Cu2+FeCuFe2+ 2H+Fe Fe2+H2 (2) 0.625 m(或m) 18某溶液中有、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(MCE96.18) ( AC ) A. B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ 32下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。(MCE94.32) 请填写下列空白： 物质B是_，F是_，J是_； 反应的离子方程式是_。 32. Cl2(或氯气)； Fe(或铁)； Fe(OH)3(或氢氧化铁) Cl22OHClClOH2O 25a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：(1) a、c 均能与稀硫酸反应放出气体；(2) b与d的硝酸盐