中考化学金属与酸反应的图像大题培优及答案.docx
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中考化学金属与酸反应的图像大题培优及答案
一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1．镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是（ ）
A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象
B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象
C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象
D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关系图象
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
等量酸与足量金属反应时，产生氢气的质量相等，金属活动性越强，产生氢气速率越快；
等量金属与足量酸反应时，金属活动性越强，产生氢气越快，
越大，产生氢气越多。
【详解】
A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；
B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；
C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确；
D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确。
故选：
C。
【点睛】
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
2．下列四个图像中分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中错误的是
A．
图甲：
加水稀释氢氧化钠溶液
B．
图乙：
足量的锌和铁分别加入等质量同浓度的稀硫酸中
C．
图丙：
加热一定质量的KMnO4固体
D．
图丁：
往饱和石灰水加入少量生石灰
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液，pH不断减小至无限接近于7，故A正确；
B．足量的锌和铁分别加入等质量同浓度的稀硫酸，产生氢气质量相等，故B错误；
C．一定质量的KMnO4固体在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量不断减少，当完全分解时固体质量达到最小值，之后不再变化，故C正确；
D、往饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数减小，当完全反应后温度降低到室温时，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故D正确。
答案选B。
【点睛】
本题考查物质的性质的图象题，注意起点、拐点与终点的含义。
3．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）
A．
常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
B．
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
C．
向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．
一氧化碳还原一定质量的氧化铜
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应的关系式为
，
，铁生成氢气的质量比锌多，故A不正确；
B、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，但不可能小于3，故B不正确；
C、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故C正确；
D、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量不断减少，但不可能为0，故D不正确。
故选C。
4．图示所表示的各实验中相关量的变化关系，正确的是（）
A
B
C
D
高温煅烧石灰石
（杂质不反应）
氢氧化钠溶液中滴
加稀盐酸
接近饱和的硫酸铜溶液
中加入硫酸铜粉末
等质量、等浓度的稀盐酸中分别
放入足量的铁片和铝片
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、高温煅烧石灰石，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，有气体生成，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，待碳酸钙完全反应后，不再变化，但是碳酸钙需要加热到一定温度才能分解，故固体质量一开始不变，然后逐渐减小至不变，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由于稀盐酸中本身也含有水，随着稀盐酸的加入，水的质量逐渐增加，待完全反应后，水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意；
C、接近饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末，硫酸铜会继续溶解，溶液质量逐渐增加，待达到饱和后，硫酸铜虽然不能继续溶解，但是硫酸铜能与水反应生成五水硫酸铜，消耗了溶液中的水，使溶液质量减小，不符合题意；
D、等质量、等浓度的稀盐酸中分别放入足量的铁片和铝片，铁与稀盐酸反应：
，
，铁片、铝片过量，故根据稀盐酸的质量计算生成溶液的质量，最后铁生成溶液的质量大，符合题意。
故选D。
5．下列4个图像中，能正确反映相关变化关系的是
A．
加热一定质量的高锰酸钾固体
B．
一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器中充分反应
C．
向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
D．
向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素到了锰酸钾和二氧化锰中，锰元素质量没变，由于生成了氧气，反应后固体质量在不断减少，所以锰元素的质量分数在不断增大，当反应完毕后，锰元素质量分数不变，故选项错误；
B、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫完全反应，剩余硫粉质量为零，故选项错误；
C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；化学反应方程式为：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，即每65g锌反应生成氢气2g,。
向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，刚开始相同质量的金属，生成氢气的质量为镁大于锌，在图中表示为相同的横坐标时，镁的图像位于锌上方；由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，故选项正确；
D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；化学反应方程式为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，即每56g铁反应生成氢气2g。
根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加，金属是过量的，铁和镁产生的氢气一样多，随着反应的进行，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量比较大，所以铁先反应完，然后另一种金属会继续反应，故选项错误。
故选C。
【点睛】
排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来；在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
6．下列图像不能正确反映其对应关系的是（）
A．
等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合
B．
向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
C．
向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
D．
某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，反应中硫酸与氢氧化钠的质量比为98：
80，所以等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合后，氢氧化钠有剩余，稀硫酸完全反应，选项正确；
B、由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：
2，由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：
2，所以生成等质量的氢气需要金属锌的质量多一些，则向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸后，镁生成的氢气多一点；横坐标代表加入的稀盐酸的质量，随着稀盐酸的加入，开始时生成氢气的质量应该是重合曲线，当锌完全反应后，镁生成的氢气的质量继续增加，直至镁完全反应，选项错误；
C、向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，直至盐酸完全反应时溶液的PH=7，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH不变，碳酸钠溶液过量后溶液呈碱性，溶液的pH大于7，选项正确；
D、氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶剂质量减少，溶液中的溶质质量减少，即使恢复至室温，溶液中的溶质质量小于原溶液中的溶质质量，选项正确，故选B。
7．下列图象中有关的量的变化与对应叙述相符的是（ ）
A
B
C
D
向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，所得溶液显碱性
向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则甲、乙的金属活动性比丙的强
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液变成不饱和溶液
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，pH<7，所得溶液显酸性，该选项错误；
B、向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，甲、乙能和稀盐酸反应，丙不能和稀盐酸反应，则甲、乙的金属活动性比丙的强，该选项正确；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，加入催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项错误；
D、将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，a、b溶液变成不饱和溶液，c仍然是饱和溶液，该选项错误。
故选：
B。
8．与以下四个变化过程对应的四个图象中，错误的是（ ）
A．一定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，溶液质量与加入后时间的关系
B．向pH=1的溶液中加水
C．两杯等质量足量的稀硫酸中分别加入等质量的镁、铝，溶液质量与时间的关系
D．t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，反应后由于温度升高、氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液质量减少，反应后冷却至室温，溶液的质量增大，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，则溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故A正确；
B、向pH=1的溶液中加水，溶液的酸性逐渐减弱，pH变大。
随着水的添加，溶液的pH会无限趋近于7，但是pH不会等于或大于7，故B正确；
C、设镁、铝的质量均为
，与足量的稀硫酸反应后溶液质量增加分别为
。
解得
解得
所以将等质量的金属镁和金属铝分别和质量分数相等的足量的稀硫酸混合，反应溶液增加的质量，镁大于铝。
镁的活动性大于铝，镁反应速率较快，故C正确；
D、温度不变，则固体物质的溶解度不变，所以t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠的溶解度始终不变，故D错误。
故选D。
9．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。
产生H2的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是（ ）
A．甲的活动性比乙强
B．甲金属可能有剩余
C．两份稀硫酸都耗尽
D．甲的相对原子质量比乙大
【答案】B
【解析】
【分析】
甲、乙金属等质量，且反应后化合价均为正2价，故加入足量的等质量分数的酸时，相对原子质量小的生成的氢气多，活泼性强的反应时间短。
【详解】
A、由图分析可知，乙的反应时间比甲短，故乙的活泼性比甲强，说法错误；
B、由图分析可知，甲生成的氢气多，即甲的相对原子质量比乙小，乙反应完全时，甲金属可能有剩余，说法正确，符合题意；
C、若两份稀硫酸都耗尽，即酸不足，那么生成的氢气应该一样多，与图示不符，该说法错误；
D、由图分析可知，甲生成的氢气多，即甲的相对原子质量小与乙，说法错误。
故选B。
10．下列图像能够正确反应其对应变化关系的
A．
将浓硫酸露置在空气中一段时间
B．
向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C．
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D．
向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸露置于空气中，空气中的水分进入浓硫酸中，溶液中的溶剂增加，溶质的溶质质量分数不断减小，选项错误；
B、等质量等质量分数的稀硫酸中含有等质量的氢元素，等质量等质量分数的稀硫酸分别加入足量的铁粉和锌粉后，生成等质量的氢气，由化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：
2，由化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：
2，即生成等质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，选项错误；
C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷与密闭容器中的空气中的氧气发生燃烧放出热量，容器中的气体受热膨胀，容器内的压强增大，直至氧气与红磷完全反应，燃烧停止后，容器内的温度逐渐降低至室温，容器内的压强随之降低，且反应后气体的质量少于反应前气体的质量，最终容器内的压强会低于燃烧前的压强，选项错误；
D、向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰，生石灰与溶液中的水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂不断减少，溶质氢氧化钙不断结晶析出，加入足量的生石灰能够与溶液中的水完全反应，此时溶液中的氢氧化钙全部结晶析出，溶液的质量为零，则溶质的质量也随之为零，选项正确，故选D。
11．下列图象能正确反映对应实验操作的是（ ）
A．
向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．
在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石
C．
向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
D．
将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故A错误；
B、每100份质量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和44份质量的二氧化碳，所以在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石，溶液会逐渐增大，然后不变，故B正确；
C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液无论如何加水稀释都不会变成中性或碱性溶液，pH不会大于和大于7，故C错误；
D、铝的金属活动性比镁的金属活动性弱，每54份质量的铝和足量的酸反应会生成6份质量的氢气，每24份质量的镁会与足量的酸反应生成2份质量的氢气，所以将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的反应速率快，铝生成的氢气多，故D错误。
故选B。
12．如图中所示的示意图与对应的叙述正确的是
A．
向碳酸钠溶液中滴加足量的水稀释
B．
向足量的不同金属中分别滴加等量的相同稀盐酸
C．
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．
两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
【答案】C
【解析】
【详解】
A、碳酸钠溶液显碱性，因此初始时的pH应大于7，选项A错误；
B、足量的镁铝铁与等量的相同稀盐酸反应，产生的氢气量由盐酸的用量决定，因此，三种金属最终产生的氢气质量应相同，选项B错误；
C、开始加入氢氧化钠时，消耗原溶液中的硫酸，无沉淀，故开始沉淀质量为0，当硫酸被消耗完后，氢氧化钠开始和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，故沉淀质量在某一时刻增加，当硫酸铜被消耗完以后，沉淀质量便不再改变，选项C正确；
D、过氧化氢溶液用量相同，无论是否加入催化剂，最终能产生的氧气质量应相同，图中所示最终产生的氧气质量不相同，选项D错误。
故选C。
二、中考初中化学流程图
13．某食盐样品中含有少量的氯化钙杂质，为了将杂质除去，并测定食盐中氯化钠的质量分数，某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验：
根据如图流程图回答下列问题：
（1）操作I的名称是___，沉淀A化学式是___；
（2）滤液B中溶质成分有___，试剂甲是____；
（3）实验得到NaCl固体中还含有少量杂质，为了除去杂质．实验员对流程作出如下改进：
在滤液B蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，该反应的化学方程式为___；改进流程中加入的盐酸稍过量也不会在NaCl固体中产生新的杂质，其原因是____．
（4）实验员提出了两个数据测定方案．测定粗盐中氯化钠的质量分数．
方案一：
称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀A或CaCl2固体的质量，并进行计算．
方案二：
称量食盐样品的质量和实验改进后所得NaCl固体的质量，并进行计算．
请你判断：
上述所选称量数据不合理的是方案____，理由是____．
【答案】过滤CaCO3NaCl和Na2CO3稀盐酸
盐酸中氯化氢具有挥发性，蒸发时会挥发二方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯化钠质量分数会偏大
【解析】
【分析】
【详解】
（1）加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，操作I将沉淀分离出来，该操作为过滤；因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀B是CaCO3。
（2）碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质；溶液C蒸发干燥得到氯化钙固体，碳酸钙与试剂甲反应得到氯化钙溶液，故试剂甲是稀盐酸。
（3）氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，反应的方程式为
；若加入的盐酸过量，对本实验没有影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了。
（4）由题意方案一可以根据碳酸钙的质量由方程式计算氯化钙杂质的质量，或者直接称出氯化钙杂质的质量，从而计算出氯化钠的质量分数；方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯化钠质量分数会偏大。
14．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
（l）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_____；写出反应①的化学方程式：
_____，操作I的名称是_____。
（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_____（写化学式）。
（3）写出反应③的化学方程式：
_____，反应③在常温下能实现的原因是_____。
（反应③中相关物质的溶解度见下表）
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）
34.2
11.1
37.2
75.4
（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_____。
【答案】防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑过滤CaCO3（NH4）2SO4+2KCl==K2SO4↓+NH4ClK2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体防止K2SO4溶于水，损失样品
【解析】
【详解】
（l）生产上将CaCO3研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率；写出反应①的化学方程式：
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，操作I的名称是过滤。
（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3。
（3）写出反应③的化学方程式：
（NH4）2SO4+2KCl==K2SO4↓+NH4Cl，反应③在常温下能实现的原因是K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体。
（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是防止K2SO4溶于水，损失样品。
15．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O。
其主要实验过程如图：
已知：
SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑和_____。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
_____（填“能”或“否”），理由是_____。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。
【答案】
Na+、SO42﹣、CO32﹣否会使得到的产品混有二氧化硅而不纯避免制备产品消耗更多的碳酸钠
【解析】
【分析】
【详解】
（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：
，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
，故填：
；
（2）
，
，硫酸过量，故滤液I为过量的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，
，
，生成硫酸钠以及碳酸镁沉淀，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有Na+、SO42﹣、CO32﹣。
（3）过滤Ⅰ是除去二氧化硅，过滤Ⅱ是除去滤液得到碳酸镁，如果省去“过滤Ⅰ”，会使得到的产品中混有二氧化硅，故填：
否，会使得到的产品混有二氧化硅而不纯。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，如果所加的硫酸过多，需要过多的碳酸钠除去，造成浪费，故填：
避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
16．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。
从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。
请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，井回答相关问题:
（1）其中操作a、b.的名称分别是___________，_____________;在操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________（填仪器名称）。
在操作b过程中，当____________时，停止加热。
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。
要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入_____________;进行检验。
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化铁可制得金属镁。
工业上从母液中提取氯化镁的过程如下:
反应Ⅰ的化学方程式为______________;物质X是______________（填名称）。
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。
请写出该反应的化学方程式:
____________;
（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为___________（用接口处字母填写）
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