苏教《化学与生活》学案.docx
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苏教《化学与生活》学案
空气质量的改善
1.完成下列过程的化学方程式。
⑴硫和硫的化合物及不同价态的含硫物质是通过氧化还原规律联系在一起的。
H2S→S→SO2→H2SO4
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
H2S←S←SO2←H2SO4
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
⑵相同价态的硫酸化合物间是又通过酸碱反应规律联系在一起的。
SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2.SO2有下列性质，写出对应化学方程式。
⑴酸性氧化物
SO2与水反应_______________________；SO2与碱性氧化物反应_____________________
SO2与碱反应_______________________；SO2与氨水反应__________________________
⑵强还原性
SO2与O2反应_________________________________________________；
SO2通往氯水中的反应_________________________________________；
SO2还可与_________________________________________氧化剂反应。
⑶弱氧化性
SO2能与H2S反应，生成S和H2O：
_________________________________________________
⑷漂白性
SO2可使品红试液______________，使紫色石蕊试液______________________________。
3.⑴氮元素的化合价有多种，试写出氮的不同价态的氧化物的化学式。
__________________________________________________________________________。
⑵实验室中用铜片和浓硝酸反应制NO2的化学方程式为___________________________。
⑶实验室中用铜片和稀硝酸反应制NO的化学方程式为___________________________。
4.写出雷雨天，天气中的N2化合生成硝酸的化学方程式
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5.造成大气污染的主要污染物
1.环境污染中主要的三大污染指______________、_______________、_______________，此外还有_____________、_____________等污染。
2.空气污染指数是根据空气中_________________、______________、________________等污染物浓度计算出来的数值。
如果某地区各污染物的污染指数分别为：
SO272NO248可吸入颗粒物152，则该地区空气污染指数为______________，空气质量等级为____________，首要污染物为______________。
6.加剧“温室效应”，引起地球表面温度上升的原因有①__________________________；②_____________________________。
引起温室效应的气体主要是__________，此外还有____________。
为了减少温室效应的产生，可以采取的措施有___________________
__________________________________________________________________________。
7.大量的____________和____________扩散到大气中，被雨水吸收，当雨水的pH小于__________时就形成了酸雨。
⑴根据形成酸雨的主要物质可将其分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。
形成硫酸型酸雨主要是由于空气中__________________________含量超标。
形成硫酸型酸雨主要反应的化学方程式为
途径一：
____________________________________________________________________
途径二：
____________________________________________________________________
⑵某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH、得到下列数据
时间
开始
8h后
16h后
24h后
32h后
40h后
48h后
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
请根据上述材料，回答下列有关问题：
①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为__________________________，发生该变化的离子方程式为__________________________。
②下列物品中，最易被酸雨腐蚀的是
A.铜制塑像B.大理石雕刻C.水泥路面D.铝制窗框
8.居室空气污染，主要指____________________________________________物质所产生的污染，主要是通过________________进入人体从而产生危害。
9.大气污染的防治
1.硫酸厂尾气中的SO2常用氨水法吸收处理，写出相关相关反应的化学方程式：
2.硝酸厂尾气中的有害气体主要有____________、____________，常用__________吸收。
3.我国煤炭含硫量较高，导致燃煤烟气中含有大量SO2，可用石灰石——石膏脱硫。
写出相关反应在的化学方程式：
__________________________________________________
___________________________________________________________________________
4.为避免汽车尾气中的有害气体对大气产生污染，目前国内最有效的防治方法是_______________，反应的化学方程式为___________________________。
此外的研究方向还有_____________。
5.防治酸雨最根本的要从消除污染源着手，研究开发代替化石燃料的新能源，如________________________________________________________________________等。
6.预防或消除“居室空气污染”的措施主要有___________________。
测定居室空气中甲醛含量简单方法是______________________________________________________。
7.工业除尘常用的方法之一是______除尘，利用的原理是_________________________。
水资源的合理利用
1.按照分散质粒子直径的大小，将分散分为_____________、____________和___________。
其中分散质粒子直径在10-9—10-7m之间的是____________。
丁达尔效应是实验室鉴别_____________和____________的最简便的方法。
2.氯气的性质
1.氯气是________色________气味的________毒气体，常温常压下，1体积水能溶解_________体积的氯气。
2.实验室制氯气的试剂有______________________________，反应的化学方程式为______________________________。
处理尾气中的氯气的方法是___________________，离子方程式为______________________________________________。
3.将氯气通往HBr溶液中，现象是__________________________，离子方程式为_________________________________________。
向淀粉碘化钾溶液中滴加溴水，现象是____________________，离子方程式为______________________________________。
非金属性比较：
Cl____Br____I氧化性比较：
Cl2____Br2____I2
还原性比较：
Cl-____Br-____I-
4．氯水中含有的分子有_____________________，离子有__________________________。
将硝酸银溶液分别滴入下列溶液，写出反应的化学方程式：
氯水________________________________，食盐溶液_____________________________，溴化钠溶液__________________________。
5.Cl2的漂白原理是_________________________________________________________；
SO2的漂白原理_____________________________________________________________。
3.写出下列反应的离子方程式：
实验室制氢气______________________________________________________________。
实验室制CO2_______________________________________________________________。
氧化铁和稀硫酸反应________________________________________________________。
氧化铜与稀硫酸反应________________________________________________________。
氨水与醋酸溶液反应________________________________________________________。
4.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应离子方程式
⑴BaCl2（HCl）：
试剂___________，离子方程式：
________________________________
⑵CH4（C2H4）：
试剂___________；⑶Cl2（HCl）：
试剂___________
5.地球表面有______________以上被水覆盖，其中约______________为淡水，人类可利的淡水占总水量的________。
6.自然水中的杂质通常为_________________、______________、_____________________。
7.水处理
1.净水：
常用的试剂是________________，净水的原理是__________________________，相关的离子反应方程式是__________________________，去除的对象是____________。
2.杀菌消毒：
常用的试剂是_________________，原理是利用_________的_________性，相关离子方程式为______________________________________。
⑴从自来水龙头接出来的水不能直接浇花或养鱼，原因是___________________________，处理办法是_________________，原理是________________________________________。
⑵要寻找一种新型的消毒剂，设计思路之一是该物质应具有_____________性，含氯试剂与臭氧相比较，效果较好的是_____________________________________。
⑶古代人常用一种金属用杀菌消毒，该金属是______________，其可能的原理是__________________________________________________________________________。
8.硬水的软化
⑴硬水是指__________________，软水是指________________，蒸馏水属于__________。
⑵在日常生活中的，硬水危害有_______________________________________________。
⑶硬水的软化是指________________________________________________________。
生活中常用的方法，相关的化学方程式为__________________________________________
___________________________________________________________________________
工业上常用的方法是________________，相关的化学方程式为_____________________
___________________________________________________________________________
除以上两种方法外，还可得利用复分解的原理设计一种，可选用的全而又常见、廉价的试剂___________、____________。
两试剂加入的先后顺序是_______________________。
发生的反应依次为__________________________________________________________
___________________________________________________________________________
9.造成水污染的主要原因有
⑴_________________________________________________________________________
⑵_________________________________________________________________________
⑶_________________________________________________________________________
水污染的主要危害有________________________________________________________。
10.水质评价：
⑴常用的pH测定方法有_____________________________________________________。
⑵BOD是指________________________________________________________________。
11.污水处理
⑴污水处理常用的方法主要有______________和__________________，处理水体中污染物的化学方法主要包括________________、_________________、________________。
⑵工业污水的随意排放导致水源污染，生活污水的危害也不容忽视。
由于大量使用__________________，生活污水中常含有过量的N、P等。
__________是浮游生物（主要是藻类）在富集N、P营养物质的海洋、湖泊中爆发性繁殖引起的一种有害生态异常现象。
生活垃圾的分类处理
1.氨气是__________色、________味的气体，密度比空气__________，___________溶于水，实验室采用_____________收集。
⑴实验室制氨气选用的药品为产，反应化学方程式为__________________________。
选用的干燥剂是________，不选用浓硫酸作干燥剂的原因是_________________________。
⑵氨气极易溶于水，氨水溶液中溶质主要微粒是_____________，除此以外其水溶液中含有的微粒是____________________。
⑶氨水的主要化学性质有（并写出相应的化学方程式）____________________________。
将盛有浓盐酸与浓氨水的试剂瓶靠近，会出现_________，其原因是________________，体现了氨水具有_________性质。
如果将浓盐酸依次换成浓硝酸、浓硫酸，是否有类似的现象？
为什么？
__________________________________________________________。
2.铵盐属于_____________化合物，_________溶于水，___________电解质。
铵具有的化学性质是（以氯化铵为例完成相应的化学方程式）
①___________________________________②___________________________________。
3.1.工业上制取硝酸的相关反应有三个，写出共化学方程式：
________________________、________________________、________________________。
2.硝酸是_______色______味的__________，__________溶于水。
常用浓硝酸的质量数为____________。
常用的浓硝酸呈黄色，主要原因是_____________________________。
3.硝酸主要的化学性质是酸的通性及_____________________，写出有关的化学方程式：
__________________________________________________________________________。
4.土壤污染
1._____________________、__________________、____________________和其他生活废弃物的处理不当都可能造成土壤污染。
2.生活垃圾主要分三类
⑴_____________________，指________________________________________________。
⑵_____________________，指________________________________________________。
⑶_____________________，指________________________________________________。
3.生活垃圾的处理方式
⑴____________________，对象_______________________________________________。
⑵____________________，对象_______________________________________________。
⑶____________________，对象_______________________________________________。
4.生活垃圾资源化
⑴____________________，对象_______________________________________________。
⑵____________________，对象_______________________________________________。
⑶____________________，对象_______________________________________________。
5.普通琉璃的生产原料是__________、____________，发生的主要反应的化学方程式是_____________________________________、____________________________________。
6.常用塑料的成分是聚乙烯、聚氯乙烯，请写出合成它们的化学方程式：
____________________________________、_____________________________________、
____________________________________。
7.镍镉充电电池[Cd（OH）2和Ni（OH）2在充放电过程中不断反复转化，这两种物质不溶于水]在酸性土壤中的污染比在中性或弱碱性土壤中的污染更石，其可能的原因是什么？
（用离子方程式表示）_______________________________________________________。
8.在焚烧垃圾时会产生一些有害气体，如___________，要对它们进行处理，应选择的试剂是_____________，写出离子方程式：
_______________________________________。
化学品的安全使用
1.酯
1.酯化反应的定义：
__________________________________________________________
2.酯的性质。
物理性质：
低级酯（含碳原子数较少是）________色，有__________气味的________体，________溶于水，______溶于乙醇和乙醚等有机溶液，密度一般比水__________。
化学性质：
以乙酸乙酯为例写出其在下列条件下消解的化学方程式。
酸性条件：
________________________________________________________________。
碱性条件：
_________________________________________________________________。
2.油脂：
1.油脂是液态的___________和固态的________的总称，从组成和结构上看，油脂是____________的甘油酯。
2.写出硬脂酸甘油酯消解的化学方程式：
⑴酸性条件下水解_________
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