高考化学冲刺模拟卷山东卷二.docx

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高考化学冲刺模拟卷山东卷二

2015年高考冲刺模拟卷（山东卷）

（二）

化学

第I卷

注意事项：

1.第I卷共20小题。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64

一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）

可能用到的相对原子质量：

1．（2015·湖南十三校二模·10）下列实验不合理的是：

（）

A．证明非金属性强弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气

2、（2015·第二学期奉贤区调研测试·12）Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（NA为阿伏加德罗常数的值）。

下列说法正确的是（）

A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同

B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA

C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快

D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

3．（2015·江西省师大附中、鹰潭一中、宜春中学联考·13）某混合溶液中,含溶质X、Y各0．1mol，向其中滴加0．1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图,则符合条件的X、Y、Z分别是（　　）

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

D．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

4、（2015·第二学期奉贤区调研测试·18）常温下，测得某溶液NaHX的pH>7，该溶液中有关浓度关系式正确的是（）

A．c（Na+）>c（H+）+c（X2-）B．c（Na+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）

C．c（X2-）>c（H2X）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）

5.．（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·19）某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是．

t/s

0

5

10

20

30

n（A）/moL

1

0.8

0.75

0.70

0.70

A．

反应在前5s的平均速率v（A）=0.04mol•L﹣1

B．

相同温度下，若平衡后再向容器中充入0.5molA和0.5molC，反应再次达到平衡前v（正）＞v（逆）

C．

相同温度下，若平衡后移走0.5molA和0.5molB，反应再次达到平衡时c（C）小于0.075mol•L﹣1

D．

相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于70%

6．（2015·上海六校联考·12）利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。

下列说法错误的是（）

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

7．（2015·上海六校联考·9）为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

下列有关说法正确的是（）

序号

液体

固体

混合前温度

混合后最高温度

①

35mL水

2.5gNaHCO3

20℃

18.5℃

②

35mL水

3.2gNa2CO3

20℃

24.3℃

③

35mL盐酸

2.5gNaHCO3

20℃

16.2℃

④

35mL盐酸

3.2gNa2CO3

20℃

25.1℃

A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

第Ⅱ卷非选择题（必做157分+选做36分，共193分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共19道题．其中21—31题为必做部分，32—39题为选做部分．

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分．

3．选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答．答题前，请考生务必将所选题号用填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号．

【必做部分】

8.（2015·陕西宝鸡九校联考·37）香豆素是一种重要的有机香料。

实验室合成合成香豆素的路径如下：

（1）香豆素的分子式为。

（2）Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为。

（3）反应②的反应类型是。

（4）反应④的化学方程式是。

（5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。

Ⅴ的结构简式为。

（6）一定条件下，

与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为。

9.．（2015·深圳二模·32）（16分）铝硅合金材料性能优良。

铝土矿（含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有。

（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。

原因是。

（3）焙烧除铁反应：

4（NH4）2SO4+Fe2O3

2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。

氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为。

指出气体Ⅰ的用途（任写一种）。

（4）操作①包括：

加水溶解、。

若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为。

（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。

任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式。

（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：

n=。

（摩尔质量：

SiO2---60g/molAl2O3---102g/mol）

10．（2015·广州市普通高中毕业班综合测试·32）（16分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能

节约资源，又能保护环境。

（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和（NH4）2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为________、________。

（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。

烟灰的回收利用工艺如下：

①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________。

②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂。

（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银。

电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________。

阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________。

【选做部分】

11.【化学—化学与技术】

11．（2015·深圳二模·32）（16分）铝硅合金材料性能优良。

铝土矿（含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有。

（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。

原因是。

（3）焙烧除铁反应：

4（NH4）2SO4+Fe2O3

2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。

氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为。

指出气体Ⅰ的用途（任写一种）。

（4）操作①包括：

加水溶解、。

若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为。

（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。

任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式。

（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：

n=。

（摩尔质量：

SiO2---60g/molAl2O3---102g/mol）

12.【物质的结构与性质】

（2015·陕西宝鸡九校联考·36）硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。

（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：

①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为　　。

其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O：

。

②CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为　　。

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是　　，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是　　。

（2）硼酸（H3B03）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如下图）。

则1molH3B03的晶体中有mol氢键。

硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3·H2O，它电离生成少量[B（OH）4]一和H+，则[B（OH）4]一含有的化学键类型为。

（3）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为g·cm-3。

（阿伏加德罗常数

1.D

【命题立意】本题考查实验设计、气体的制备、萃取等。

【解析】A、根据锥形瓶生成气体、烧杯生成白色沉淀可证明酸性：

硫酸>碳酸>硅酸，进而比较S、C、Si的非金属性强弱，正确；水与四氯化碳互不相溶，而且碘在2种溶剂中的溶解度不同，B正确；C正确；过氧化钠是粉末，不能放在有孔塑料板上，D错误。

2.【答案】B

【命题立意】本题考查元素化合物知识，过氧化钠、氯气和二氧化硫的性质。

【解析】A．Na2O2、Cl2使品红溶液褪色的原理是利用过氧化钠、次氯酸的强氧化性，将有机色质氧化，SO2使品红溶液褪色的原理是亚硫酸与有机色质化合，故A错误；B．根据反应：

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2知标准状况下，1molNa2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA，故B正确；C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，二者恰好完全反应生成硫酸和盐酸，丧失漂白能力，品红溶液不褪色，故C错误；D．在Na2O2中含有1个过氧根离子，电子数为18，2个钠离子，电子数为20，阴阳离子含有的电子数目不相等，故D错误。

3.【答案】D；

【命题立意】本题考查铝盐、偏铝酸盐和钡盐与碱、酸反应的图像分析判断；

【解析】若X为AlCl3、Y为NaOH，沉淀量达到最大后继续滴加NaOH，发生反应：

Al（OH）3+

OH-=AlO2-+2H2O，n（Al（OH）3）：

n（OH-）=1：

1，而图象表明，溶解0.1mol沉淀，消耗0.15mol，与计量关系不符，A、B错误；若X、Y、Z分别为NaAlO2、BaCl2、H2SO4，滴入H2SO4时Ba2++SO42-=BaSO4↓，H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成最大量沉淀Al（OH）30.1mol，需要

H2SO40.05mol；生成BaSO40.05mol，需要硫酸0.05mol，图中第一段直线不符合，C错误；

若X、Y、Z分别为NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4，开始滴入H2SO4时发生反应：

2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，图中第一段直线：

0.1molBa（OH）2和H2SO4反应，消耗0.1molH2SO4生成沉淀0.1mol，

Ba（OH）2消耗完后，继续滴入H2SO4，H+开始和AlO2-反应H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1：

2，即0.1molNaAlO2消耗0.05molH2SO4生成沉淀0.1mol；硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，硫酸和沉淀消耗量应为1.5：

1直到把Al（OH）3完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合图象的数值变化，D正确；

4.【答案】AB

【命题立意】本题考查电解质溶液中的离子浓度关系。

【解析】根据题意知溶液NaHX的pH>7，说明HX-的水解程度大于其电离程度。

A．Na+来自强电解质NaHX的电离，H+、X2-主要来自HX-电离，电离是微弱的，故c（Na+）>c（H+）+c（X2-），故A正确；B．根据物料守恒知c（Na+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-），故B正确；C．溶液NaHX的pH>7，说明HX-的水解程度大于其电离程度，则c（X2-）＜c（H2X），故C错误；D．根据电荷守恒知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+2c（X2-），故D错误。

5.【答案】BC；

【命题立意】本题考查化学平衡建立的过程，化学平衡的计算；

【解析】依据V（A）=

，反应在前5s的平均速率v（A）=

=0.02mol•L﹣1•s﹣1，A错误；由表中数据可知，A的物质的量达到0.70mol反应达到平衡状态，则

故平衡时B、C的物质的量分别为：

0.70mol、0.30mol，平衡常数K=

=1.22，相同温度下，若平衡后再向容器中充入0.5molA和0.5molC，Qc=

=0.19＜K，反应正向进行，反应达到平衡前v（正）＞v（逆），B正确；相同温度下，若平衡后移走0.5molA和0.5molB，相当于移走一半反应物，那先将体积缩小一半，则平衡状态和原来一样，c（C）=0.15mol•L﹣1，再扩大到原来的体积，如果平衡不移动则c（C）=0.075mol•L﹣1，但事实扩大时相当于缩小压强平衡向逆方向移动，c（C）＜0.075mol•L﹣1，C正确；等效为起始加入2.0molA和2.0molB，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.4mol，C的物质的量大于0.6mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量大于0.6mol，参加反应的C的物质的量小于1.4mol，转化率小于70%，D错误；

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

6.B

命题立意：

考查原电池及电解池、金属的防腐蚀。

解析：

若X为锌棒，开关K置于M处时为锌作负极，铁作正极，铁被保护，A正确，B错误；若X为碳棒，开关K置于N处，铁连接电源负极作阴极被保护，C正确，X连接电极正极作阳极被氧化，D正确；故选B。

7.C

命题立意：

考查化学反应的热效应、实验及数据分析。

解析：

因盐酸中亦有水，故综合①③可知I为吸热反应，综合②④可知II为放热反应，故C正确。

8.答案：

（15分）

（1）C9H6O2（2分）

（2）

（2分）

（3）消去反应（1分）

（4）

（3分）

（5）

（各2分，共4分）

（6）

（3分）

命题立意：

有机化学基础

解析：

（1）香豆素的分子式为C9H6O2。

（2）Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为

。

（3）反应②的反应类型是消去反应。

（4）反应④的化学方程式是

。

（5）Ⅴ的结构简式为

。

（6）一定条件下，

与CH3CHO两者之间先加成，后消去，则生成有机物的结构简式为

。

9.【答案】（16分）

（1）Al3+、Fe3+、H+（2分，少答一个、只答一个或者错答一个均只得1分，少答或者错答二个不得分）

（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）

（3）300℃（2分）氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分）

（4）过滤（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al（OH）4-（2分）

（5）Al4C3+Al2O3

6Al+3CO↑或者3SiC+Al2O3

3Si+2Al+3CO↑（2分）

（6）9∶5（2分）

【命题立意】本题以铝土矿的应用工艺流程为载体考查元素化合物知识，金属的腐蚀与防护，化学方程式的书写及相关计算。

【解析】

（1）铝土矿中含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3，用强酸浸取时，发生的反应为Al2O3+6H+==2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O，所得溶液中阳离子有Al3+、Fe3+、H+。

（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性，原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀。

（3）为减少氧化铝的损失，焙烧除铁应使氧化铁转化为硫酸盐的百分率较高，氧化铝转化为硫酸盐的百分率最低，由图像知最适宜焙烧温度为300℃。

气体Ⅰ氨气的用途为氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等。

（4）操作①的目的为分离NH4Fe（SO4）2和氧化铝，包括：

加水溶解、过滤。

根据题给信息知所得溶液中含有少量Al3＋，加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al（OH）4-。

（5）高温下SiC、Al4C3与Al2O3反应生成铝、硅单质和一氧化碳，化学方程式为

Al4C3+Al2O3

6Al+3CO↑或者3SiC+Al2O3

3Si+2Al+3CO↑。

（6）根据题给信息铝土矿中含30%SiO2、40.8%Al2O3，1t铝土矿为106g，含SiO2为3×105g，物质的量为5000mol，Si的物质的量为5000mol；1t铝土矿为106g，含Al2O3为4.08×105g，物质的量为4000mol，Al的物质的量为8000mol；又加入27kg纯铝后，Al的总物质的量为9000mol，铝硅合金中m：

n=9:

5。

10.【答案】（16分）

（1）SO2+2NH3·H2O＝（NH4）2SO3+H2O（2分）（生成物写NH4HSO3也得分）

（NH4）2SO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+SO2↑+H2O（2分）

（2）①锌粉（或铁粉）（3分）②CuO（2分）H2SO4（2分）

（3）Ag++e—＝Ag（2分）NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O（3分）

【命题立意】本题考查化工生产流程的分析评价，化学方程式的书写及电解原理的应用。

【解析】

（1）氨水与SO2反应生成亚硫酸铵和水（或亚硫酸氢铵），亚硫酸铵与硫酸反应生成SO2和（NH4）2SO4。

相关反应的化学方程式为SO2+2NH3·H2O＝（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+SO2↑+H2O。

（2）烟灰中锌、铅、铜、铁等金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，加水“一次浸取”，浸出渣为硫酸铅和金属氧化物，浸出液为硫酸铜、硫酸锌及铁的硫酸盐等的混合溶液，浸出液经沉铜、除铁、结晶得ZnSO4·7H2O；浸出渣经硫酸二次浸取后得3PbO·PbSO4·H2O。

①浸出液中含有硫酸铜，“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是锌粉（或铁粉）。

②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以CuO残留在浸出渣中，“二次浸取”为防止引入杂质离子，不利于ZnSO4·7H2O的生成应选择H2SO4作浸取剂。

（3）电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，粗银作阳极，发生氧化反应，纯银作阴极，发生还原反应，阴极的主要电极反应式为Ag++e—＝Ag。

根据题给信息知阴极发生的副反应为硝酸根发生还原反应生成一氧化氮，该副反应的电极反应式为NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O。

【易错警示】（3）根据题给信息确定阴极得电子的微粒为硝酸根，生成物为一氧化氮，电解质溶液呈酸性，抓住原子守恒和电荷守恒进行配平，写出电极反应式。

11.【答案】（16分）

（1）Al3+、Fe3+、H+（2分，少答一个、只答一个或者错答一个均只得1分，少答或者错答二个不得分）

（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）

（3）300℃（2分）氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分）

（4）过滤（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al（OH）4-（2分）

（5）Al4C3+Al2O3

6Al+3CO↑或者3SiC+Al2O3

3Si+2Al+3CO↑（2分）

（6）9∶5（2分）

【命题立意】本题以铝土矿的应用工艺流程为载体考查元素化合物知识，金属的腐蚀与防护，化学方程式的书写及相关计算。

【解析】

（1）铝土矿中含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3，用强酸浸取时，发生的反应为Al2O3+6H+==2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O，所得溶液中阳离子有Al3+、Fe3+、H+。

（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性，原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀。

（3）为减少氧化铝的损失，焙烧除铁应使氧化铁转化为硫酸盐的百分率较高，氧化铝转化为硫酸盐的百分率最低，由图像知最适宜焙烧温度为300℃。

气体Ⅰ氨气的用途为氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等。

（4）操作①的目的为分离NH4Fe（SO4）2和氧化铝，包括：

加水溶解、过滤。

根据题给信息知所得溶液中含有少量Al3＋，加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al（OH）4-。

（5）高温下SiC、Al4C3与Al2O3反应生成铝、硅单质和一氧化碳，化学方程式为

Al4C3+Al2O3

6Al+3CO↑或者3SiC+Al2O3

3Si+2Al+3CO↑。

（6）根据题给信息铝土矿中含30%SiO2、40.8%Al2O3，1t铝土矿为106g，含SiO2为3×105g，物质的量为5000mol，Si的物质的量为5000mol；1t铝土矿为106g，含Al2O3为4.08×105g，物质的量为4000mol，Al的物质的量为8000mol；又加入27kg纯铝后，Al的总物质的量为9000mol，铝硅合金中m：

n=9:

5。

用NA表示）

12.答案：

（15分）

（1）①1s22s22p63s23p63d10（2分）Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定（1分）

②　2NA　（2分）③　sp、sp2　（2分）　N　（1分）

（2）3（1分）共价键、配位键（2分）

（3）6（2分）

（2分）

命题立意：

考查物质结构与性质

解析：

（1）①Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1