高考化学冲刺模拟卷山东卷二.docx

1、高考化学冲刺模拟卷山东卷二2015年高考冲刺模拟卷(山东卷)（二）化学第I卷注意事项：1. 第I卷共20小题。2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1（2015湖南十三校二模10）下列实验不合理的是：（ ） A证明非金属性强弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水

2、中的碘 C制备并收集少量NO气体 D制备少量氧气2、（2015第二学期奉贤区调研测试12）Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是（ ）ANa2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等3(2015江西省师大附中、鹰潭一中、宜春中学联考13)某混合溶液中, 含溶质X、Y各01 mol， 向其中滴加01mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图, 则符合条件的X、Y

3、、Z分别是（） A氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠 B氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠 C偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸 D偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸4、（2015第二学期奉贤区调研测试18）常温下，测得某溶液NaHX的pH 7，该溶液中有关浓度关系式正确的是（ ）A c(Na+) c(H+)+c(X2-) Bc(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)C c(X2-) c(H2X) Dc(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)5.（2015年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收19）某温度下，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molA 和 1.0 molB，发生反应

4、 A（g）+B（g）C（g）H0，经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是t/s05102030n（A）/moL10.80.750.700.70A反应在前 5s 的平均速率v（A）=0.04molL1B相同温度下，若平衡后再向容器中充入 0.5 mol A 和 0.5 mol C，反应再次达到平衡前v （正）v （逆）C相同温度下，若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B，反应再次达到平衡时 c（C）小于 0.075 molL1D相同温度下，若起始时向容器中充入 2.0 mol C，达到平衡时，C 的转化率大于 70%6（2015上海六校联考12）

5、利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是（ ）A若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀7（2015上海六校联考9）为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（ ）序号液体固体混合前温度混合后最高温度35mL水2.5g NaHCO32018.535mL水3.2g Na2CO32024.335mL盐酸2.5g NaHCO32016.235mL盐酸3.2g Na2CO32025.1A仅通过实验即可

6、判断反应是吸热反应B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应第卷 非选择题（必做157分+选做36分，共193分）注意事项：1第卷共19道题其中2131题为必做部分，3239题为选做部分2第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分3选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答答题前，请考生务必将所选题号用填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号【必做部分】8.（2015陕西宝鸡九校联考37）香豆素是一种重要的有机香料。实验室合成合成香豆素的路径如

7、下：（1）香豆素的分子式为 。（2）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为 。（3）反应的反应类型是 。（4）反应的化学方程式是 。（5）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。的结构简式为 。（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似、的两步反应，则生成有机物的结构简式为 。9.（2015深圳二模32）（16分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。（2）铝硅合金材料中若

8、含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。（3）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。指出气体的用途 （任写一种）。（4）操作包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n = 。（摩尔质量：SiO

9、2-60g/mol Al2O3-102 g/mol）10（2015广州市普通高中毕业班综合测试32）（16分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和(NH4)2SO4两种产品相关反应的化学方程式为_、_。 （2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。烟灰的回收利用工艺如下：“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是_。 “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以_（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_（填化学式）作浸取剂。（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银。电

10、解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_。【选做部分】11.【化学化学与技术】11（2015深圳二模32）（16分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。（3）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3（Al2O3部分发

11、生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。指出气体的用途 （任写一种）。（4）操作包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n = 。（摩尔质量：SiO2-60g/mol Al2O3-102 g/mol）12.【物质的结构与性质】（2015陕西宝鸡九校联考36）硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及

12、其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。（1）已知CaC2与水反应生成乙炔请回答下列问题：将乙炔通入Cu（NH3）2Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为 。其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O： 。CaC2中C22与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的键数目为 。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2CCHCN）丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 。（2）硼酸(H3B03)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢

13、键相连(如下图)。则1 molH3B03的晶体中有 mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3H2 O，它电离生成少量B(OH)4 一和H+，则 B(OH)4一含有的化学键类型为 。(3)Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度为 gcm-3。(阿伏加德罗常数1.D【命题立意】本题考查实验设计、气体的制备、萃取等。【解析】A、根据锥形瓶生成气体、烧杯生成白色沉淀可证明酸性：硫酸碳酸硅酸，进而比较S、C、Si的非金属性强弱，正确；水与四氯化碳互不相溶，而且碘在2种溶剂中的溶解度不同，B正确；C正确；过氧化钠是粉末，不能

14、放在有孔塑料板上，D错误。2.【答案】B【命题立意】本题考查元素化合物知识，过氧化钠、氯气和二氧化硫的性质。【解析】ANa2O2、Cl2使品红溶液褪色的原理是利用过氧化钠、次氯酸的强氧化性，将有机色质氧化，SO2使品红溶液褪色的原理是亚硫酸与有机色质化合，故A错误；B根据反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2知标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA，故B正确；C等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，二者恰好完全反应生成硫酸和盐酸，丧失漂白能力，品红溶液不褪色，故C错误；D在Na2O2中含有1个过氧根离子，电子数为18，2个钠离子，电子数

15、为20，阴阳离子含有的电子数目不相等，故D错误。3.【答案】D；【命题立意】本题考查铝盐、偏铝酸盐和钡盐与碱、酸反应的图像分析判断；【解析】 若X为AlCl3、Y为NaOH，沉淀量达到最大后继续滴加NaOH，发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，n(Al(OH)3)：n(OH-)=1：1，而图象表明，溶解0.1mol沉淀，消耗0.15mol，与计量关系不符，A、B错误；若X、Y、Z分别为NaAlO2、BaCl2、H2SO4，滴入H2SO4时Ba2+SO42-=BaSO4，H+AlO2-+H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，生成最大量沉淀Al(OH

16、)30.1mol，需要H2SO4 0.05mol；生成BaSO4 0.05mol，需要硫酸0.05mol，图中第一段直线不符合，C错误；若X、Y、Z分别为NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4，开始滴入H2SO4时发生反应： 2OH-+2H+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O，图中第一段直线：0.1molBa(OH)2和H2SO4反应，消耗0.1molH2SO4生成沉淀0.1mol，Ba(OH)2消耗完后，继续滴入H2SO4，H+开始和AlO2-反应H+AlO2-+H2O=Al(OH)3，硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1：2，即0.1molNaAlO2消耗0.05molH2SO4生成沉淀

17、0.1mol；硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把Al(OH)3完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合图象的数值变化，D正确；4.【答案】AB【命题立意】本题考查电解质溶液中的离子浓度关系。【解析】根据题意知溶液NaHX的pH 7，说明HX-的水解程度大于其电离程度。ANa+来自强电解质NaHX的电离，H+、X2-主要来自HX-电离，电离是微弱的，故 c(Na+) c(H+)+c(X2-)，故A正确；B根据物料守恒知c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)，故B正确；C溶液NaHX的pH 7，说明

18、HX-的水解程度大于其电离程度，则c(X2-) c(H2X) ，故C错误；D根据电荷守恒知c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，故D错误。5.【答案】BC；【命题立意】本题考查化学平衡建立的过程，化学平衡的计算；【解析】依据V（A）=，反应在前5s的平均速率v（A）=0.02molL1s1 ，A错误；由表中数据可知，A的物质的量达到0.70mol反应达到平衡状态，则故平衡时B、C的物质的量分别为：0.70mol、0.30mol，平衡常数K=1.22，相同温度下，若平衡后再向容器中充入 0.5 mol A 和 0.5 mol C，Qc=0.19K，反应正向进行，

19、反应达到平衡前v（正）v（逆），B正确；相同温度下，若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B，相当于移走一半反应物，那先将体积缩小一半，则平衡状态和原来一样，c（C）=0.15 molL1，再扩大到原来的体积，如果平衡不移动则c（C）=0.075 molL1，但事实扩大时相当于缩小压强平衡向逆方向移动，c（C）0.075 molL1，C正确；等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.4mol，C的物质的量大于0.6mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mo

20、l C，达到平衡时，C的物质的量大于0.6mol，参加反应的C的物质的量小于1.4mol，转化率小于70%，D错误；D若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应6.B命题立意：考查原电池及电解池、金属的防腐蚀。解析：若X为锌棒，开关K置于M处时为锌作负极，铁作正极，铁被保护，A正确，B错误；若X为碳棒，开关K置于N处，铁连接电源负极作阴极被保护，C正确，X连接电极正极作阳极被氧化，D正确；故选B。7.C命题立意：考查化学反应的热效应、实验及数据分析。解析：因盐酸中亦有水，故综合可知I为吸热反应，综合可知II为放热反应，故C正确。8.答案： （15分）（1）C9H6O2 （2分） （2） （2

21、分）（3）消去反应 （1分）（4）（3分）（5）（各2分，共4分）（6）（3分）命题立意：有机化学基础解析：（1）香豆素的分子式为C9H6O2。（2）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为。（3）反应的反应类型是消去反应。（4）反应的化学方程式是。（5）的结构简式为。（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间先加成，后消去，则生成有机物的结构简式为。9.【答案】（16分）（1）Al3+、Fe3+、H+（2分，少答一个、只答一个或者错答一个均只得1分，少答或者错答二个不得分）（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）（3）300（2分） 氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程

22、中等（2分）（4）过滤（2分） Al3+4OH- = AlO2-+2H2O或Al3+4OH- = Al(OH)4-（2分）（5）Al4C3+Al2O36Al+3CO或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO （2分）（6）95（2分）【命题立意】本题以铝土矿的应用工艺流程为载体考查元素化合物知识，金属的腐蚀与防护，化学方程式的书写及相关计算。【解析】（1）铝土矿中含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3，用强酸浸取时，发生的反应为Al2O3 + 6H+=2Al3+ + 3H2O 、Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O，所得溶液中阳离子有Al3+、Fe3+、H+

23、。（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性，原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀。（3）为减少氧化铝的损失，焙烧除铁应使氧化铁转化为硫酸盐的百分率较高，氧化铝转化为硫酸盐的百分率最低，由图像知最适宜焙烧温度为300。气体氨气的用途为氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等。（4）操作的目的为分离NH4Fe(SO4)2和氧化铝，包括：加水溶解、过滤。根据题给信息知所得溶液中含有少量Al3，加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al3+4OH- = AlO2-+2H2O或Al3+4OH- = Al(OH)4-。（5）高温下SiC、Al4C3与Al2O3反应生成铝、硅单质和一氧化碳

24、，化学方程式为Al4C3+Al2O36Al+3CO或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO。（6）根据题给信息铝土矿中含30% SiO2、40.8% Al2O3，1t铝土矿为106g，含SiO2为3105g，物质的量为5000mol，Si的物质的量为5000mol；1t铝土矿为106g，含Al2O3为4.08105g，物质的量为4000mol，Al的物质的量为8000mol；又加入27kg纯铝后，Al的总物质的量为9000mol，铝硅合金中m：n =9:5。10.【答案】（16分）（1）SO2+2NH3H2O(NH4)2SO3+H2O（2分） （生成物写NH4HSO3也得分）(NH4)2

25、SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2+H2O （2分）（2） 锌粉（或铁粉） （3分） CuO （2分） H2SO4 （2分）（3）Ag+eAg （2分） NO3+4H+3eNO+2H2O （3分）【命题立意】本题考查化工生产流程的分析评价，化学方程式的书写及电解原理的应用。【解析】（1）氨水与SO2反应生成亚硫酸铵和水（或亚硫酸氢铵），亚硫酸铵与硫酸反应生成SO2和(NH4)2SO4。相关反应的化学方程式为SO2+2NH3H2O(NH4)2SO3+H2O、(NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2+H2O。（2）烟灰中锌、铅、铜、铁等金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，加

26、水“一次浸取”，浸出渣为硫酸铅和金属氧化物，浸出液为硫酸铜、硫酸锌及铁的硫酸盐等的混合溶液，浸出液经沉铜、除铁、结晶得ZnSO47H2O；浸出渣经硫酸二次浸取后得3PbOPbSO4H2O。浸出液中含有硫酸铜，“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是锌粉（或铁粉）。 “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以CuO 残留在浸出渣中，“二次浸取”为防止引入杂质离子，不利于ZnSO47H2O的生成应选择H2SO4作浸取剂。（3）电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，粗银作阳极，发生氧化反应，纯银作阴极，发生还原反应，阴极的主要电极反应式为Ag+eAg 。根据题给信息知阴

27、极发生的副反应为硝酸根发生还原反应生成一氧化氮，该副反应的电极反应式为NO3+4H+3eNO+2H2O 。【易错警示】（3）根据题给信息确定阴极得电子的微粒为硝酸根，生成物为一氧化氮，电解质溶液呈酸性，抓住原子守恒和电荷守恒进行配平，写出电极反应式。11.【答案】（16分）（1）Al3+、Fe3+、H+（2分，少答一个、只答一个或者错答一个均只得1分，少答或者错答二个不得分）（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）（3）300（2分） 氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分）（4）过滤（2分） Al3+4OH- = AlO2-+2H2O或Al3+4OH- = Al(OH)4

28、-（2分）（5）Al4C3+Al2O36Al+3CO或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO （2分）（6）95（2分）【命题立意】本题以铝土矿的应用工艺流程为载体考查元素化合物知识，金属的腐蚀与防护，化学方程式的书写及相关计算。【解析】（1）铝土矿中含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3，用强酸浸取时，发生的反应为Al2O3 + 6H+=2Al3+ + 3H2O 、Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O，所得溶液中阳离子有Al3+、Fe3+、H+。（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性，原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀。（3）为减少氧化铝的损失

29、，焙烧除铁应使氧化铁转化为硫酸盐的百分率较高，氧化铝转化为硫酸盐的百分率最低，由图像知最适宜焙烧温度为300。气体氨气的用途为氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等。（4）操作的目的为分离NH4Fe(SO4)2和氧化铝，包括：加水溶解、过滤。根据题给信息知所得溶液中含有少量Al3，加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al3+4OH- = AlO2-+2H2O或Al3+4OH- = Al(OH)4-。（5）高温下SiC、Al4C3与Al2O3反应生成铝、硅单质和一氧化碳，化学方程式为Al4C3+Al2O36Al+3CO或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO。（6）根据题给

30、信息铝土矿中含30% SiO2、40.8% Al2O3，1t铝土矿为106g，含SiO2为3105g，物质的量为5000mol，Si的物质的量为5000mol；1t铝土矿为106g，含Al2O3为4.08105g，物质的量为4000mol，Al的物质的量为8000mol；又加入27kg纯铝后，Al的总物质的量为9000mol，铝硅合金中m：n =9:5。用NA表示)12.答案：（15分）（1） 1s22s22p63s23p63d10（2分） Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定（1分）2NA（2分） sp、sp2（2分） N（1分）(2) 3 （1分） 共价键、配位键 （2分）(3) 6 （2分） （2分）命题立意：考查物质结构与性质解析：（1）Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1