几种金属高考模拟题分类汇编.docx

几种金属高考模拟题分类汇编.docx

《几种金属高考模拟题分类汇编.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《几种金属高考模拟题分类汇编.docx（96页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

几种金属高考模拟题分类汇编

标题/来源：

2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224mL（标准状况）气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为

A．2．8g

B．5．6g

C．11．2g

D．无法计算

【答案】A

【解析】

试题分析：

由题意知溶液是氯化亚铁溶液，其物质的量是氯离子的一半，所以n（Fe2+）=0．05mol，根据元素守恒，用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的物质的量仍为0．05mol，所以质量是2．8g，答案选A。

考点：

考查元素守恒法在化学计算中的应用

题号：

2042866，题型：

选择题，难度：

一般

标题/来源：

2014届甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。

氢氧化物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Zn（OH）2

开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

5.4

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

8.0

（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有            。

（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是                               。

为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为         。

为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是          。

A．ZnO       B．氨水       C．固体NaOH       D．ZnCO3

（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是             。

“操作A”的名称是       。

（4）常温下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于       。

【答案】

（1）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）；

（2）将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于完全沉淀（2分）；5.2～5.4（2分）；AD（2分）

（3）除去溶液中的Cu2+（1分）；冷却结晶（1分）　　　

（4）5（2分）

【解析】

试题分析：

（1）过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）溶液中的铁、铝元素最终以沉淀形式除去，所以加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于完全沉淀；根据表中数据pH=5.2时Al（OH）3完全沉淀，Fe（OH）3也已沉淀完全，但Zn（OH）2不能沉淀，所以溶液的pH范围为5.2～5.4；加入的试剂或药品既能中和酸调节pH值，同时不能引入新的杂质，所以只能选择AD；

（3）溶液中的铁、铝元素除去后仍存在铜离子，所以加入Zn粉目的是除去铜离子；加热浓缩后的步骤是冷却结晶；

（4）Ksp〔Cu（OH）2〕＝2×10－20，溶液中c（Cu2＋）＝0.02mol·L－1，所以只需c（Cu2＋）×c（OH-）2>=2×10－20,Cu（OH）2沉淀即可生成，解得c（OH-）>=1×10－9,所以pH>=5.

考点：

考查仪器的选择，溶液的除杂，对实验步骤的分析判断，溶液pH的计算

题号：

2042887，题型：

填空题，难度：

困难

标题/来源：

2014届甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。

利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。

25℃时，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.6×10－8。

（1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。

分别写出PbO、Pb参加反应的离子方程式                             、                                  。

（2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是                               。

（3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是            （填一种物质化学式），若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是                                    。

（4）产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去                              。

（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为                                           。

【答案】

（1）PbO＋2H+＝Pb2+＋H2O （2分）；

3Pb＋8H++2NO3-＝3Pb2+＋2NO↑＋4H2O （2分）

（2）防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）（2分）

（3）HNO3（2分）；浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）

（4）CaSO4杂质（2分）

（5）PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－ （3分）

【解析】

试题分析：

（1）PbO与硝酸发生非氧化还原反应，离子方程式为PbO＋2H+＝Pb2+＋H2O；Pb与硝酸发生氧化还原反应，有NO气体放出，离子方程式为3Pb＋8H++2NO3-＝3Pb2+＋2NO↑＋4H2O ；

（2）Pb的活泼性比Ag强，Ag也可与硝酸反应，所以使Pb稍有剩余目的是防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）；

（3）硫酸铅不溶于硝酸，所以硝酸铅与硫酸发生复分解反应，生成硫酸铅和硝酸，因此母液的主要溶质是HNO3；若母液中残留的SO42－过多，则在步骤Ⅰ中就有硫酸铅沉淀生成，随浸出渣排出，降低PbSO4的产率；

（4）浸出液中除含硝酸铅外还有硝酸钙，与硫酸反应有微溶的硫酸钙生成，所以洗涤的目的是除去CaSO4杂质；

（5）充电时铅蓄电池相当于电解池，阴极是硫酸铅发生还原反应生成Pb单质，电极反应式为PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－ 。

考点：

考查硫酸铅的制取，离子方程式、电极反应式的书写，对实验步骤的分析判断

题号：

2042889，题型：

选择题，难度：

较难

标题/来源：

2014届广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：

（1）绿矾的化学式为          。

（2）写出反应①的化学方程式                                              ，反应②生成沉淀的离子反应方程式                                         。

（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：

                                                                  。

（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是                     。

（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为                          ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积     L。

【答案】

（1）（2分）FeSO4·7H2O

（2）（4分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

（或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-） [未写离子方程式扣1分，不配平扣1分，离子符号错0分]

（3）（3分）用试管取少量滤液D（1分），向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN）]

溶液无明显现象（1分），再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶

液则中存在Fe2+（1分）。

（4）（2分）铜、铁与稀硫酸形成了原电池（或发生了电化腐蚀，或有电流产生）

（5）（5分）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分。

配平1分，化学式错0分）

2（3分）[说明：

反应式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4++2NO↑+4H2O]

【解析】

试题分析：

（1）绿矾为硫酸亚铁晶体，化学式为：

FeSO4·7H2O

（2）反应①为Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反应②中通入的气体气体X为CO2，CO2、H2O与AlO2-反应生成的沉淀为Al（OH）3，离子方程式为：

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-       （或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-） 

（3）滤液D的溶质为FeSO4，检验Fe2+的原理为：

Fe2+不能使KSCN变为血红色，但加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，溶液变为血红色，所以实验方案为：

用试管取少量滤液D，向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN）]，溶液无明显现象，再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶液则中存在Fe2+。

（4）滤渣B中含有铁、铜金属，滴加稀硫酸后，铜、铁与稀硫酸形成了原电池，使反应速率加快。

（5）滤渣E为Cu，加入稀硫酸和试剂Y生成CuSO4，考虑绿色化学工艺，Y为无色液体，则试剂Y为H2O2，则反应④的总化学方程式为：

Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则化学方程式为：

3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4++2NO↑+4H2O，Cu为3mol，则消耗的HNO3为2mol，需该硝酸的体积为：

2mol÷1mol•L‾1=2L。

考点：

本题考查化学流程的分析、化学方程式与离子方程式的书写、离子的检验、原电池原理、化学计算。

题号：

2042951，题型：

实验题，难度：

较难

标题/来源：

2014届河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料。

现代化工生产有三种工艺：

一、布兰制碱法。

以食盐为原料制碱，该法分三步：

①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：

2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；

②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：

Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑

③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：

Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS

二、氨碱法即索尔维制碱法。

以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：

①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl

③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

三、候氏制碱法。

低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO3和NH4Cl。

该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。

（1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有                                           （写两点）。

（2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是        （填化学式）；产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。

写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式          。

（3）候氏制碱法反应的方程式为                                           。

（4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。

理由是                                                     （写两点）。

（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。

如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量。

则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

                          。

【答案】

（1）生产时需要高温；硫酸对设备腐蚀严重；CaS废弃物长期堆积臭气四溢；成本较高。

（4分，答出以上任意两点各2分，其他合理答案均给分）

（2）CO2（1分）    2NH4Cl+CaO

2NH3↑+CaCl2+H2O（2分）

（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）

（4）CO2在水中的溶解度较小，吸收率低；后通入CO2保证全部生成NaHCO3（4分，答出以上任意两点各2分，其他合理答案均给分）

（5）

（2分）

【解析】

试题分析：

（1）布兰制碱法工艺的缺点有焦炭还原硫酸钠时需要高温；硫酸对设备腐蚀严重；CaS废弃物长期堆积臭气四溢；成本较高等；

（2）从化学方程式中得出氨碱法工艺的中循环利用的物质是CO2；氯化铵与生石灰反应生成氨气、氯化钙、水，化学方程式为2NH4Cl+CaO

2NH3↑+CaCl2+H2O；

（3）候氏制碱法的原理是向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，所以化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（4）因为二氧化碳在水中的溶解度较小，不易生成碳酸氢钠，所以先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳可增大二氧化碳的吸收量从而生产碳酸氢钠；

（5）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，最终该固体为碳酸钠，所以质量减轻（m1-m2）g，每消耗168g碳酸氢钠，固体质量减轻62g，所以固体中碳酸氢钠的质量是168（m1-m2）/62g,所以样品中碳酸氢钠的质量分数是168（m1-m2）/62/m=

。

考点：

考查工业制纯碱的方法，化学方程式的书写，质量分数的计算，对工艺的分析

题号：

2042996，题型：

填空题，难度：

较难

标题/来源：

2014届湖北省天门市高中毕业生四月调研测试理综化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右

图所示。

则下列说法不正确的是

A．在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O

B．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子

C．FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃

D．380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【答案】B

【解析】

试题分析：

8.34gFeSO4·7H2O的物质的量是0.03mol。

A、在100℃时，M的质量为6.72g，减少了1.62g水，剩余0.12mol的水，所以FeSO4与H2O的物质的量比是1:

4，正确；B、晶体中水分子的结合力是相同的，错误；C、FeSO4·H2O中水的物质的量为0.03mol，其质量是5.1g，所以由图可知FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃，正确；D、P点对应的物质的质量是4.56g，为FeSO4的质量，Q点的质量是2.4g为Fe2O3的质量，所以从P到Q发生反应的化学方程式为：

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑，正确，答案选B。

考点：

考查对图像的分析能力，根据条件计算化学式、化学方程式

题号：

2043053，题型：

选择题，难度：

一般

标题/来源：

2014届湖北省天门市高中毕业生四月调研测试理综化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

已知：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题：

（1）加入过量废铁屑的目的是                        。

（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的____（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。

该工艺流程中“搅拌”的作用是                        。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为                        。

在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作         。

若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为              。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2＋离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子。

该水解反应的离子方程式为                               。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。

根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。

为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为       。

A．氯水     B．KSCN溶液     C．NaOH溶液     D．酸性KMnO4溶液

（6）将11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。

另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为       。

A．22.1g      B．27.2g      C．30g        D．无法确定

【答案】

（1）使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+（2分，答对一点即可得2分，其它合理答案也可）

（2）Al3+　（1分） 加快反应速率（或使反应物充分接触）（1分，意思相近均给分）

（3）Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O （2分，漏反应条件或“↑”扣1分；未配平扣1分）；氧化剂（1分）；2mol（1分）

（4）2Fe（OH）2＋＋2H2O

Fe2（OH）＋2H＋（2分，写成等号扣1分；未配平扣1分）  

（5）D（2分，多选0分）

（6）B（3分）

【解析】

试题分析：

（1）加入过量废铁屑的目的是使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+

（2）加入废铁屑后得到的溶液含硫酸亚铁、硫酸铝，根据沉淀对pH的选择，加入碳酸氢钠应先沉淀Al3+，该工艺流程中“搅拌”的作用是加快反应速率，使反应充分；

（3）反应Ⅱ为亚铁离子被亚硝酸盐氧化的反应，离子方程式为Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为2mol，反应中1molNaNO2转移电子的物质的量为1mol，所以相当于节约NaNO22mol；

（4）根据题目所给信息，Fe（OH）2＋离子部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，溶液呈酸性，水解的离子方程式为2Fe（OH）2＋＋2H2O

Fe2（OH）＋2H＋

（5）A、氯水氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色变化不明显，不易作检验亚铁离子的试剂；B、KSCN溶液与亚铁离子不反应，错误；C、氢氧化钠溶液与溶液中的铁离子反应生成红褐色沉淀，不能检验溶液中是否含亚铁离子，错误；D、亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可作检验亚铁离子的试剂，答案选D。

（6）根据元素守恒，沉淀质量比原固体多了氢氧根离子，由题目可知与足量稀硝酸反应，生成0.3mol的NO，转移电子的物质的量是0.9mol，而反应后的溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀中氢氧根离子的个数与转移电子数相同，所以沉淀中Al、Mg、Fe的氢氧根离子的物质的量是0.9mol，所以沉淀的质量是11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，答案选B。

考点：

考查对物质制备的分析能力，离子方程式的书写，元素守恒、得失电子守恒规律的应用，亚铁离子的检验

题号：

2043059，题型：

填空题，难度：

困难

标题/来源：

2014届湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】高锰酸钾是中学常用的试剂。

工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

（1）写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式                      

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒原理与下列物质相同的是     

A．84消毒液（NaClO溶液）

B．双氧水

C．苯酚

D．75%酒精

（3）在滴定实验中，常用           （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取KMnO4溶液。

（4）写出反应①的化学方程式                                   

（5）操作Ⅰ的名称是       ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在     （填

性质）上的差异，采用        （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

（6）上述流程中可以循环使用的物质有       、       （写化学式）,鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO287.0%），理论上可生产KMnO4晶体         吨（不考虑制备过程中原料的损失）。

【答案】

（1）2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑  （2分）

（2）AB  （各1分，共2分，选错不得分）

（3）酸式（2分）

（4）3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2（2分）

（5）过滤（1分）　溶解度（1分）　浓缩结晶（1分）

（6）MnO2（1分）　KOH（1分）  158（2分）

【解析】

试题分析：

（1）实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式2KMnO4

 K2MnO4＋MnO2＋O2↑

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理是利用了它的强氧化性。

所以与高锰酸钾消毒原理相同的是A、84消毒液，利用了次氯酸的强氧化性，正确；B、双氧水具有强氧化性，正确；C、苯酚是利用了渗透作用使细菌蛋白质变性，错误；D、75%酒精是利用了渗透作用使细菌蛋白质变性，错误，答案选AB。

（3）因为高锰酸钾具有强氧化性，所以用酸式滴定管量取；

（4）根据所给产物，写出反应①的化学方程式3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋