高中化学人教版必修一复习之综合填空实验计算推断题.docx
《高中化学人教版必修一复习之综合填空实验计算推断题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版必修一复习之综合填空实验计算推断题.docx（83页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学人教版必修一复习之综合填空实验计算推断题
人教版必修一复习
之综合，填空，实验，计算，推断题
一、综合题
1．镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。
若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。
请回答下列问题：
（1）当V1=160mL时，则金属粉末中m（Al）=_____________mol。
（2）V2～V3段发生反应的离子方程式为____________________________。
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V（NaOH）=____________mL。
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为_______________________。
2．铝土矿主要成分Al2O3，还含少量SiO2、Fe2O3杂质。
可用下图制备铝：
已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O===Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。
回答下列问题：
（1）在工艺流程第五步中，灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒之外，还需要_____________、_________________________。
（2）Na2Al2Si2O8的氧化物形式为_________________________。
（3）滤渣A经多步可制得粗硅，请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式________________。
（4）在工艺流程第三步中，通入过量的二氧化碳时，该反应的离子方程式有_______________，得到的滤液与足量Ba（OH）2溶液反应的主要离子方程式为____________________。
（5）将ag铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到bgAl（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是____________。
（NA表示阿伏加德罗常数）
A．铝土矿中Al3+数目小于
B．铝土矿中Al2O3物质的量小于b/54mol
C．铝土矿中铝元素的质量分数为
×100℅
3．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：
Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
﹣
I．
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：
该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？
_____（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为_____________________。
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_________（填序号）。
A、浓硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出,此时溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,铁元素的存在形式为Fe3+,在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：
___________；
（2）在CD段，沉淀的物质的量减少，则此阶段发生反应的离子方程式为________________；
（3）熔融物中铝元素的物质的量为_______mol。
（4）B点对应的沉淀的物质的量为____mol。
4．雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）氮、氧元素非金属性较强的是_____。
（用元素符号回答）
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图1所示：
①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：
_________________。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c（NO）/c（NO2）对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的c（NO）/c（NO2）=_________。
（3）硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物（NO与NO2）尾气。
氮氧化物（NO与NO2）用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。
现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。
已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2。
则尾气中NO与NO2的物质的量之比为______。
（已知:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
（4）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸[假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:
硝酸体枳（mL）
100
200
300
400
剩余固体（g）
18.0
9.6
0
0
放出气体的体积（mL）
2240
4480
6720
计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_______________。
5．铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3•xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。
实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如图：
（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是________、________。
（2）试剂a最好选用______（供选择使用的有：
铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是________。
（3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是______（填序号）。
（4）检验溶液Z中含有NH4+的方法是________。
（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图像推断650℃时Fe2O3还原产物的化学式为________，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）________。
仪器自选。
可供选择的试剂：
稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
6．某研究性学习小组对Mg和Al的性质进行了下列的实验及研究。
（1）以镁条、铝片为电极，稀NaOH溶液为电解质构成的原电池（如图1所示）时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。
①开始阶段，负极发生的反应是________。
②随后阶段，铝片发生的电极反应式是_______；则镁电极发生的电极反应式是________。
（2）经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如图2所示，溶液中的产物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O。
96mgMg在1L4mol•L﹣1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（标准状况下）气体（忽略反应过程中HNO3浓度的变化），该反应的化学方程式是________。
7．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：
___________________________________
（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________（用文字表述）。
（3）沉淀G的化学式为_________，写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。
8．H、C、N、C、Na、S、Fe是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题:
（1）Fe元素在元素周期表中的位置:
___________________；
（2）写出（CN）2的电子式:
__________________；
（3）用电子式表示Na3N的形成过程:
__________________；
（4）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氨氧化物（NOx）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
现有NO与NO2的混合气体，将其通入50mL2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3-0.02mol，混合气体中v（NO）:
v（NO2）=_________；
（5）向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe3+、Fe2+等粒子物质的量随n（Cl2）/n（FeI2）的变化可用下图简单表示
当n（Cl2）/n（FeI2）=6.5时，溶液中n（Cl-）：
n（IO3-）=_________；
9．某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验（夹持仪器略）。
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
（3）装置E中的现象是__________________________________。
探究二FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL0.10mol·L－1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
（2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II．探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。
某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：
Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：
Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
（3）请你完成下表，验证假设
实验步骤、预期现象
结论
①向溶液中加入__________，振荡、静置，
现象：
下层呈橙红色，上层呈无色
假设1正确
②向溶液中加入_____________
现象：
溶液变为红色
假设2正确
若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________。
（4）已知：
Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。
若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为__________________________________________。
10．I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:
如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表（认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应）。
则浓硫酸在该反应中表现的性质_________________；
棉球
棉球上滴加试剂
实验现象
解释或结论
a
___________
棉球变白，微热后又恢复红色
该气体具有______性。
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球变为白色
离子方程式_________
c
__________
棉球变为白色
化学方程式___________，该气体具有_______性。
II.通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为_____色，最终变为____色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式_______；
用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一:
用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与硫酸亚铁反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
方法二:
如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管I里加入的试剂是___________。
（2）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管II出口处排出的氢气的纯度。
当排出的氢气纯净时，再________（如何操作）。
这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色。
原因是____________。
11．某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg2＋、Al3＋，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。
（1）由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是________。
（2）若溶质为MgCl2和Al2（SO4）3，则原溶液中铝离子的物质的量为______________。
（3）下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：
Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是______；
Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是________；
Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；
Ⅳ.③图____________（填“能”或“不能”）代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。
12．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件来列出）。
其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体，C是一种强酸。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
A：
___________E：
_____________。
（2）写出反应④的离子方程式：
______________________。
写出反应⑦的化学方程式：
______________________。
写出反应⑩的化学方程式：
______________________。
（3）在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的__________________（填写序号）。
（4）写出检验M溶液中阳离子的方法：
______________________。
（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。
写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：
___________。
（6）ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：
氯气（Cl2）和固体亚氯酸钠（NaClO2）反应，写出该反应的化学方程式：
__________________。
13．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种
阳离子
H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+
阴离子
OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
现取适量该溶液，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示：
（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲图所示，则X中一定含有的阴离子是______，X中一定存在的几种阴离子物质的量之比为____（按题干表格中阴离子出现的顺序写比例顺序）；ab段发生反应的离子方程式为_________________；cd段发生的反应的离子方程式为______________。
（2）若Y是NaOH 溶液，所得到的关系图如乙用所示，X中一定含有的阳离子是_______；ab段发生反应的离子________________；bc段发生反应的离子为________________；cd段发生反应的离子方程式为______________。
14．某同学用软锰矿（主要含MnO2，还含有少了SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）模拟工业制高锰酸钾流程如下。
试回答下列问题。
（1）配平焙烧时MnO2参与的化学反应:
□MnO2+□_____+□O2
□K2MnO4+□H2O；第二次通入过量CO2时发生反应的离子方程式为：
______________________。
（2）滤渣I、II的成分中能与NaOH反应的是__________________（填化学式）。
产生滤渣II时不能用稀盐酸代替CO2,因为______________________。
（3）将滤液Ⅲ进行一系列操作可得到KMnO4晶体。
由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过____、____洗涤等操作。
（4）用重结晶提纯的产品配制成0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液来测定某草酸样品的纯度（杂质不参与反应，草酸为弱酸，分子式H2C2O4）。
①试给出反应的离子方程式:
_______________________。
②若某测定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制时所需玻璃仪器为:
___、___烧杯、胶头滴管等。
③取草酸样品5克，配成100mL溶液，取20mL于适当容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反应结束消耗KMnO4溶液20mL,则样品的纯度为:
___________。
15．工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿（FeO·Cr2O3）冶炼铬，简要流程如下：
（1）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3
4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋________。
（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_____________________；操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是________（填序号）。
（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：
__________________________________。
（4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度。
在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量（以mg·L－1计）。
化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：
a．取amL水样置于锥形瓶中，加入10.00mL0.2500mol·L－1的K2Cr2O7溶液。
b.……
c．加指示剂，用cmol·L－1的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定，终点时消耗bmL（此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O
转化为Cr3＋）。
①计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：
要除去1molCr2O
需消耗_______molFe2＋，1molCr2O
相当于________molO2。
②该废水中加入硫酸亚铁铵和稀硫酸，发生反应的离子方程式为______________________。
③若用硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]处理该含铬（Cr2O
）废水过程中，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是____。
a．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为1.5nmol
b．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为0.25nmol
c．反应中发生转移的电子数为3nxmol
16．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：
其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中C中有两种阳离子：
为了鉴别上述化合物。
分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出C、D的化学式：
C________，D________。
（2）将含1molA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为___________。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________________。
（4）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为_______g。
17．有一无色溶液100mL，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH
、K＋、CO
、SO
等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。
请回答下列问题：
（1）焰色反应是________（填“物理”或“化学”）变化；实验②中经过滤得到白色沉淀，该沉淀如何洗涤？
______________________________________________________________。
（2）原溶液中一定存在的离子有________（写化学式），可能存在的离子有________。
（3）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是_________________________________。
（4）若溶液中K＋物质的量为0.04mol，则c（Na＋）＝________。
18．将一定量的KClO3与MnO2的混合物溶于0.1L10mol/L的浓盐酸中加热，若不考虑溶液体积的变化，待充分反应后混合物无剩余且测得溶液中K+浓度为0.2mol/L，将逸出的所有气体通过饱和食盐水再干燥后发现其体积约为1.568L（标况下），而饱和食盐水增重7.3g，请计算下列问题，并写出计算过程：
（1）混合物中MnO2的质量是多少_________
升级会员 