学年化学苏教版选修四试题专题2 第三单元 化学平衡的移动 专题综合检测二 Word版含答案.docx

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学年化学苏教版选修四试题专题2第三单元化学平衡的移动专题综合检测二Word版含答案

专题综合检测

（二）

（时间：

60分钟，满分：

100分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）

1．在一定条件下发生反应2A（g）===2B（g）＋C（g），将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol，用B的浓度变化来表示该反应的速率为（　　）

A．0.24mol/（L·min）　　　　B．0.08mol/（L·min）

C．0.06mol/（L·min）D．0.12mol/（L·min）

解析：

选D。

根据题中数据首先计算v（A），则v（A）＝＝0.12mol/（L·min），再由v（A）∶v（B）＝1∶1可得：

v（B）＝0.12mol/（L·min）。

2．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）

A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率

B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等

C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D．增大反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）的压强，反应速率不变

解析：

选A。

锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，B错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，C错误；尽管反应前后气体的物质的量不变，但增大压强，体积缩小，反应体系中的有关气体的浓度增大，反应速率增大，D错误。

3．（2017·高考海南卷改编）已知反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH＜0。

在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。

下列叙述正确的是（　　）

A．升高温度，K增大

B．减小压强，n（CO2）增加

C．更换高效催化剂，α（CO）增大

D．充入一定量的氮气，n（H2）不变

解析：

选D。

A.此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K减小，故A说法错误；B.反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n（CO2）不变，故B说法错误；C.催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，故C说法错误；D.恒压下，充入N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，n（H2）不变，故D说法正确。

4．在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（　　）

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量

解析：

选B。

判断可逆反应达平衡状态的标志是v（正）＝v（逆）和各成分的百分含量保持不变。

而此反应是反应前后气体分子数不变的反应，气体的压强、总物质的量始终不变，不能用来判断反应是否达到平衡，故A、D错；根据化学方程式，n（C）∶n（D）＝1∶1始终不变，故C错。

5．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是（　　）

A．对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显

B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品

D．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0

解析：

选B。

酸碱中和反应速率很快，但没有明显现象，A项正确；合成氨的反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，但平衡左移，反应物的转化率减小，B项错误；化学反应速率理论可寻找加快反应速率的方法，化学平衡理论可寻找使平衡右移的方法，前者可提高单位时间内产量的多少，后者可提高原料的利用率，C项正确；D项中反应ΔS>0，但室温下不能自发反应，说明该反应的ΔH>0，D项正确。

6．t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝。

有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B．增大压强，各物质的浓度不变

C．升高温度，平衡常数K增大

D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

解析：

选A。

首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体分子数保持不变，即平衡体系中Y是生成物且是气体，Z和W是反应物且也是气体，X未计入平衡常数表达式中，说明X是固体或液体，但不能确定是反应物还是生成物，由此可知，A正确。

增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，B错误。

由于反应的热效应未知，因此C错误。

X未计入平衡常数表达式中，X量的多少不影响平衡状态，D错误。

7．（2017·高考江苏卷）H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大

解析：

选D。

由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH－的浓度越大，pH越大，即0.1mol·L－1NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1mol·L－1NaOH条件下H2O2分解最快，0mol·L－1NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0mol·L－1NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2＋对H2O2分解速率影响较大，D项正确。

8．（2018·郑州高二检测）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：

2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）　ΔH>0。

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）/mol·L－1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法中不正确的是（　　）

A．500s内，N2O5的分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1

D．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）>5.00mol·L－1

解析：

选C。

A项，500s内，N2O5的浓度变化量为（5.00－3.52）mol·L－1＝1.48mol·L－1，v（N2O5）＝1.48mol·L－1÷500s＝0.00296mol·L－1·s－1＝2.96×10－3mol·L－1·s－1；B项，分析如下：

　　　　　　　　2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）

起始浓度（mol·L－1）5.00　　　　0　　　　0

转化浓度（mol·L－1）2.505.001.25

平衡浓度（mol·L－1）2.505.001.25

K1＝＝＝125，平衡时N2O5的转化率为50%；C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故K1>K2；D项，达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，相当于增大压强，平衡向左移动，则c（N2O5）>5.00mol·L－1。

9．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：

A（s）＋2B（g）2C（g）　ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是（　　）

A．反应开始2min内，v（B）＝0.1mol·L－1·min－1

B．t1时改变的条件可能是升高温度

C．t3时改变的条件可能是加压，此时c（B）不变

D．t4时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变

答案：

D

10．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是（　　）

A．对反应：

aA（s）＋2B（g）xC（g），根据图①可以求出x＝2

B．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

C．图③表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）的影响，乙的压强大

D．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大

解析：

选B。

图①单位时间内B减少的物质的量等于C增加的物质的量，二者的化学计量数相同，即x＝2，A项正确；改变反应体系的温度，正、逆反应速率均瞬间增大或减小，而图②中逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间减小，不可能是改变温度，B项错误；图③中反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动，但可改变达到平衡的时间，乙比甲先达到平衡，则乙的压强大，C项正确；图④中正、逆反应速率曲线的交点为平衡点，升高温度后正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，反应物的转化率增大，D项正确。

二、非选择题（本题包括3小题，共40分）

11．（12分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。

羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为

①Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g）　ΔH<0

②Ni（CO）4（g）Ni（s）＋4CO（g）　ΔH>0

完成下列填空：

（1）在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有________、________。

（2）已知在一定条件下2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示。

Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为________。

（3）若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时________。

a．平衡常数K增大

b．CO的浓度减小

c．Ni的质量减小

d．v逆[Ni（CO）4]增大

（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程：

_____________________________________

________________________________________________________________________。

解析：

（1）反应①是正向气体分子数减小的放热反应，因此，根据平衡移动原理，在温度不变的情况下可采取增大CO浓度、加压的方法提高产率；

（2）根据题意，反应的Ni为1mol，则生成Ni（CO）4为1mol，反应速率为＝0.05mol·L－1·min－1；（3）反应②是正向气体分子数增大的吸热反应，则降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆[Ni（CO）4]都减小；（4）根据反应①②的特点可提纯粗镍。

答案：

（1）增大CO浓度　加压

（2）0.05mol·L－1·min－1

（3）bc

（4）把粗镍和CO放于一个水平放置的密闭玻璃容器中，然后在50℃左右反应一段时间后再在容器的一端加热

12．（14分）已知NO2和N2O4可以相互转化：

2NO2（g）N2O4（g）　ΔH＝－57kJ·mol－1，一定温度下，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中。

（1）下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

（2）