山东省德州市学年新高考高一化学下学期期末监测试题.docx
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山东省德州市学年新高考高一化学下学期期末监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．向等质量的两份锌粉a、b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是（）
A．
B．
C．
D．
2．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是
A．一定没有Na+、Cl-
B．可能有Cl-、CO32-
C．一定没有CO32-、可能有SO42-
D．一定有SO42-、Cu2+
3．汽车尾气净化的一个反应是2NO＋2CO
N2＋2CO2。
下列有关该反应说法正确的是
A．NO失去电子B．CO是还原剂
C．NO被氧化D．CO发生了还原反应
4．下列做法与“建设美丽中国”的理念相违背的是
A．回收废旧电池B．提倡在农村使用沼气
C．增加化肥、农药的使用量D．净化废水，实现水资源的循环利用
5．下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（）
A．Al→NaAlO2B．NaHCO3→Na2CO3C．SiO2→H2SiO3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3
6．下列叙述错误的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．
和
是同一物质
C．甲烷与异丁烷互为同系物
D．乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基
7．对于密闭容器中进行的可逆反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）,下列能说明该反应已经达到化学反应限度的是
A．SO2、O2、SO3的浓度相等
B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C．SO2、O2、SO3密闭容器中共存
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
8．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．次氯酸的结构式：
H-Cl-O
B．S2-的结构示意图：
C．有8个质子、10个中子的核素：
D．NaCl的电子式:
9．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：
A2（g）+B2（g）
2AB（g）。
该反应达到平衡状态的标志是
A．A2、B2、AB的反应速率的比值为1:
1:
2
B．容器内的总压强不随时间变化而变化
C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
10．下列有机物的命名正确的是
A．3-乙基-4-甲基己烷B．2,2-二甲基丁烷
C．3-乙基-4-甲基庚烷D．3-异丙基己烷
11．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/kJ·mol－1
946
154.8
283.0
下列说法中正确的是（ ）
A．过程N2（g）―→2N（g）放出能量
B．过程N（g）＋3F（g）―→NF3（g）放出能量
C．反应N2（g）＋3F2（g）―→2NF3（g）的ΔH＞0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
12．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）
A．乙烯
B．苯
C．甲烷
D．乙烷
13．某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。
下列预案中，错误的是
A．组织群众沿顺风方向疏散
B．向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液
C．进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施
D．若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中
14．含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（）
A．氧化剂B．酸化剂C．还原剂D．催化剂
15．能将化学能转化为电能的产品是
A．日光灯管B．太阳能热水器C．干电池D．水轮发电机
16．下列过程吸收热量的是（ ）
A．食物腐败B．干冰升华
C．酸碱中和D．镁条燃烧
17．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是
A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
C．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
D．若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=2.5×10-4mol·L-1·s-1
18．一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最适合选择的是（）
A．浓硫酸与水B．氢氧化钠与水C．生石灰与水D．氯化钠与水
19．（6分）关于有机物的下列说法正确的是
A．在酸性条件下，
的水解产物是
和
B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，反应生成甘油和高级脂肪酸
C．淀粉与纤维素通式相同，但二者不互为同分异构体
D．鉴定蔗糖水解产物中的葡萄糖：
在水解液中直接加入银氨溶液并水浴加热
20．（6分）恒温下,反应aX（g）
bY（g）+cZ（g）达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:
A．a＞b+cB．a＜b+c
C．a＝b+cD．a＝b=c
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）1.5mol氧分子中含有_________个氧分子，__________mol氧原子，质量为_________g，_________个氧原子，标准状况下体积为_______L。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。
（部分夹持仪器已略去）
已知：
（1）制备粗品（图1）
在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_______________________，A中发生反应的化学方程式是______________________________。
②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。
③B中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________层（填“上”或“下”）。
（2）制备精品（图2）
将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
①C的名称是___________________。
②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。
（1）A的名称为__________________，D的结构简式为________________。
（2）C、E中官能团名称分别为______________、_______________。
（3）①和④的反应类型分别为______________反应、_______________反应。
（4）①和③两步的化学方程式为
①_____________________________。
③_____________________________。
（5）C的同分异构体的结构式为_________________。
（6）B和E的关系为（填字母代号）_________。
A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如图所示。
已知a元素形成的物质种类最多。
回答下列问题：
（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置为______。
（2）b、c、e的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为_____（用化学式表示）。
（3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子的电子式为____。
（4）a的单质在过量的d的单质气体中燃烧生成气态产物，转移1mol电子时放出的热量为98.75kJ。
写出反应的热化学方程式:
_______。
（5）请写出e单质与石灰乳制成漂白粉的化学方程式________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
Zn与CuSO4发生置换反应：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出来的Cu与未反应的Zn及硫酸构成原电池，使反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑速率加快，但由于置换Cu时消耗了金属Zn，所以最终放出氢气的量比未加入CuSO4溶液的少，所以符合反应事实的图像是A。
故合理选项是A。
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】
本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
3．B
【解析】
【详解】
A. NO中N元素在反应中得到电子被还原，是氧化剂，故A错误；
B. C元素失去电子的化合价升高被氧化，CO为还原剂，故B正确；
C. NO中N元素在反应中得到电子被还原，故C错误；
D. CO中C元素化合价升高被氧化，发生了氧化反应，故D错误；
答案选B。
【点睛】
氧化还原反应中，元素化合价升高失电子，发生氧化反应，作还原剂；元素化合价降低得电子，发生还原反应，作氧化剂。
4．C
【解析】A.回收废旧电池可以减少环境污染，A不符合题意；B.提倡在农村使用沼气可以减少大气污染，B不符合题意；C.增加化肥、农药的使用量会解答水源等污染，与“建设美丽中国”的理念相违背，C符合题意；D.净化废水，实现水资源的循环利用有利于水资源的合理应用，D不符合题意，答案选C。
5．C
【解析】
分析：
根据物质的性质判断反应的可能性，A.Al与NaOH发生反应生成AlO2-和氢气；B.NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不与水反应；D.Fe（OH）2可与H2O、O2发生化合反应生成Fe（OH）3。
详解：
Al与NaOH发生反应生成AlO2-，可一步反应生成，A错误；NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，可一步反应生成，B错误；SiO2不溶于水，也不与水反应，因此SiO2先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正确；Fe（OH）2可与H2O、O2发生化合反应生成Fe（OH）3，D错误；正确选项C。
6．A
【解析】
【详解】
A.淀粉和纤维素均可表示为（C6H10O5）n，都是高分子化合物，但n值不确定，所以不互为同分异构体，A错误；
B.甲烷是正四面体结构，其二氯代物只有一种结构，所以
和
是同一物质，B正确；
C.甲烷与异丁烷均是链状烷烃，组成相差3个CH2，所以互为同系物，C正确；
D.乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基，D正确；
答案选A。
7．B
【解析】A、SO2、O2、SO3的浓度相等，并不是不变，故A错误；B、SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化，则正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故B正确；C、任意时刻都是SO2、O2、SO3共存，故C错误；D、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误；故选B。
点睛：
本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。
当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。
8．C
【解析】
【详解】
A、HClO分子中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；
B、S2－是S原子得到两个电子，与质子无关，与最外层电子有关，S2－的示意图为
，故B错误；
C、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为8＋10=18，即该核素为
，故C正确；
D、NaCl为离子化合物，是由Na＋和Cl－组成，电子式为
，故D错误；
答案选C。
9．C
【解析】分析：
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。
在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应:
A2（g） +B2（g）
2AB（g）。
该反应达到平衡状态的标志是
详解：
A.反应速率之比是化学计量数之比，则A2、B2、AB的反应速率的比值为1:
1:
2时不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B.反应前后体积不变，压强不变，则容器内的总压强不随时间变化而变化不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；
D.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量均是不变的，因此容器内混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，不能据此说明反应达到平衡状态，D错误。
答案选C。
10．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据所给名称对应的有机物结构应为
，正确名称为3-甲基-4-乙基己烷，故A错误；
B．根据所给名称对应的有机物结构应为
，命名正确，故B正确；
C．根据所给名称对应的有机物结构应为
，正确名称为4-甲基-5-乙基庚烷，故C错误；
D．根据所给名称对应的有机物结构应为
，正确名称为2-甲基-3-乙基己烷，故D错误；
故答案为B。
【点睛】
烷烃命名原则：
①长-----选最长碳链为主链；
②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近-----离支链最近一端编号；
④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。
11．B
【解析】
分析：
化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题。
详解：
A．N2（g）→2N（g）为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；B．N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）kJ•mol-1=-291.9kJ•mol-1，△H＜0，故C错误；D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和形成，故D错误；故选B。
12．A
【解析】
【详解】
A.乙烯分子中含有碳碳双键，故其可以和溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，A正确；
B.苯分子中不含碳碳双键，而是大π键，其不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B错误；
C.甲烷属于饱和烃，不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；
D.乙烷属于饱和烃，不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；
故合理选项为A。
【点睛】
有机物中，能和溴水发生加成反应的物质往往含有碳碳双键、碳碳三键。
能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质一般是含碳碳双键、碳碳三键的物质，还有醇类、醛类、酚类、以及苯的部分同系物。
13．A
【解析】
【详解】
A.氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流动，所以疏散时应该逆着风向转移，故A错误；
B.氯气能和氢氧化钠反应，生成氯化钠和次氯酸钠，所以喷洒稀NaOH溶液可以吸收氯气，故B正确；
C.因氯气有毒，所以进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施，故C正确；
D.石灰乳的主要成分为氢氧化钙，氯气能和氢氧化钙反应，生成氯化钙和次氯酸钙，所以若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳的水池中，故D正确；
综上所述，本题正确答案为A。
【点睛】
根据氯气的性质解答。
氯气是一种有毒的气体，会顺着风向流动。
14．B
【解析】分析：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，乙醇中C元素的化合价升高，以此来解答。
详解：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O中，只有Cr、C元素的化合价发生变化，三氧化铬是氧化剂，乙醇是还原剂，硫酸参与反应转化为硫酸盐，则硫酸在反应中作酸化剂。
答案选B。
点睛：
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大。
15．C
【解析】
【详解】
A.日光灯管是将电能转化为光能，故A错误；
B.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故B错误；
C.干电池是将化学能转化为电能，故C正确；
D.水轮发电机是将重力势能转化为电能，故D错误。
故选C。
16．B
【解析】A.食物腐败是缓慢氧化，属于放热反应，放出热量，选项A不选；B.干冰升华属于物理变化中的吸热过程，吸收热量，选项B选；C.酸碱中和属于放热反应，放出热量，选项C不选；D.镁条燃烧属于燃烧反应，放出热量，选项D不选。
答案选B。
17．D
【解析】分析：
A.根据实验现象的需要分析判断；B.根据探究温度对反应速率影响时除了温度外其它条件必须相同判断；根据体积浓度对反应速率影响时除了浓度不同，其他条件必须完全相同分析；C.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，从影响化学反应速率的因素分析判断；D.先根据草酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率。
详解：
A.实验①、②、③均需要通过高锰酸钾溶液褪色的时间来判断，需要保证高锰酸钾完全反应，因此所加的H2C2O4溶液均要过量，故A正确；B.探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②；探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：
②和③；故B正确；C.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿，Mn2+对反应起催化作用，因此速率突然增大，故C正确；D.草酸的物质的量为：
0.10mol•L-1×0.002L=0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为：
0.010mol•L-1×0.004L=0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：
0.0002mol：
0.00004mol=5：
1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为
=
×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=
=
×2.5×10-4mol•L-1•s-1，故D错误；故选D。
18．C
【解析】
【详解】
A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故不选A；
B、氢氧化钠溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不选B；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量热量，且无腐蚀性价格也便宜，故选C；
D、氯化钠溶于水热量变化不明显，不能对食物进行加热，故不选D。
19．C
【解析】
【详解】
A．酯水解生成酸和醇，断裂的是C-O键，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故A错误；
B．油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，酸性条件下的水解产物为甘油和高级脂肪酸，故B错误；
C．淀粉和纤维素的聚合度不同，两者的分子式不同，不是同分异构体，故C正确；
D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应需要在碱性条件下，蔗糖水解后应先加入碱调节溶液呈碱性，故D错误；
故选C。
20．A
【解析】
【分析】
【详解】
达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度变为原来的2倍，即0.2mol/L，达到新平衡时，X的实际浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故a＞b+c，故答案选A。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．9.03×10233481.806×102433.6
【解析】
【详解】
1.5mol氧分子中含有分子数为：
1.5mol×6.02×
=9.03×1023；氧原子为双原子分子，所以含有氧原子物质的量为：
1.5mol×2=3mol；氧原子个数为：
3NA或1.806×1024；质量为：
1.5mol×32g/mol=48g；标况下体积为：
1.5mol×22.4L/mol=33.6L；故答案为：
9.03×1023；3；48；3NA（1.806×1024）；33.6。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．乙醇→浓硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流饱和碳酸钠溶液上蒸馏烧瓶b77.2
【解析】
（1）①浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，A中发生酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O。
②反应需要加热，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。
乙醇、乙酸易挥发，因此长导管除了导气外，还具有的作用是冷凝回流。
③可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛装的液体是饱和碳酸钠溶液。
乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上层；
（2）①C的名称是蒸馏烧瓶。
②实验过程中，冷却水应该逆向冷凝，即从b口进入；乙酸乙酯的沸点是77.2℃，
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