广东专用新课标高考化学二轮复习作业手册 专题二 化学常用计量.docx

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广东专用新课标高考化学二轮复习作业手册专题二化学常用计量

专题限时集训二[专题二化学常用计量]

时间:

40分钟

1.下列实验操作正确的是

A.给容量瓶检漏时,向容量瓶中注入适量水,左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞,倒置数次,观察是否漏水

B.具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

C.中和滴定用的锥形瓶中含有少量水,不影响测定结果

D.配制稀硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

2.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.1mol氨基?

NH2中含有10NA个电子

B.标准状况下,2.24L18O2中含有2NA个中子

C.标准状况下,22.4LC8H18中含有25NA个共价键

D.在反应CaO+3CCaC2+CO↑中,每生成1molCO,转移3NA个电子

3.若阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法中正确的是

A.1.0L0.1mol?

L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA

B.1molFe与过量的氯气反应,转移2NA个电子

C.2.24LCO和CO2混合气体中含有0.1NA个碳原子

D.50mL18.4mol?

L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成0.46NA个SO2分子

4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是

A.常温下,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+为0.1NA

B.常温下,14gC2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子

C.2.3gNa和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA

D.1mol甲醇中含有C?

H键的数目为NA

5.依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是

①每10mL溶液中含有0.23gNa+的硫酸钠溶液

②每10个水分子中溶有1个Na+的NaOH溶液

③浓度为18.4mol?

L-1的硫酸10mL加到100mL水中所得的稀硫酸

④标准状况下,100mL氨气溶于20mL水中所得溶液的密度为0.9g?

cm-3的氨水

A.①②B.①③

C.①④D.②③

6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,22.4LNH3中含有3NA个N?

H键

B.1mol?

L-1CaCl2溶液含有NA个Ca2+

C.48gO3和O2的混合气体中含有3NA个O原子

D.1molNO2溶于水后溶液中含有NA个NO3-

7.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应,转移0.2NA个电子

B.1mol?

L-1CaCl2溶液含有2NA个Cl-

C.在标准状况下,22.4L空气中约有NA个气体分子

D.25℃时,1LpH=13的BaOH2溶液中含有0.1NA个Ba2+

8.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.一定条件下,1.5molH2和0.5molN2充分反应后可得到NH3的分子数为NA

B.足量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.3NA

C.常温常压下,18gH2O含有的电子总数为8NA

D.标准状况下,22.4L的己烯中含有的分子数为NA

9.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.标准状况下,11.2L的H2O中含有1.5nA个原子

B.0.1mol?

L-1的NH42SO4溶液中,所含NH4+数小于0.2nA

C.常温常压下,16g的O2和O3混合气体中,含有8nA个电子

D.质量相同的N2和CO中,含有2nA个原子

10.500mL某溶液中除H+和OH-外,只含有4.5molSO42-和3.0mol金属离子,则该溶液溶质的物质的量浓度为

A.6.0mol?

L-1

B.3.0mol?

L-1

C.9.0mol?

L-1

D.4.5mol?

L-1

11.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.在标准状况下,含溶质的物质的量为4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气

B.0.1mol?

L-1氯化钡溶液中Cl-数是0.2NA

C.18gD2O所含电子数目为10NA

D.4g氦气所含分子数为NA

12.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LC8H18中含有的共价键键数为25NA

B.56gFe与71gCl2充分反应,转移了2NA个e-

C.22.4LNO与22.4LO2充分混合后的气体中含有3NA个O原子

D.1mol/L的MgCl2溶液中含2NA个Cl-

13.1下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________填序号。

A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

C.分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出

D.用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体

E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

2实验室需要0.1mol?

L-1NaOH溶液450mL和0.5mol?

L-1硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

①如图2-1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________填序号;配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________填仪器名称。

图2-1

②下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________填序号。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。

某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图2-2。

由图中可以看出,烧杯的实际质量为________g。

图2-2

④根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g?

cm-3的浓硫酸的体积为________mL计算结果保留一位小数。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时的操作方法是________________________________________________________________________。

14.漂白粉是一种常用的消毒剂。

1工业上生产漂白粉反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________,

漂白粉的有效成分为________。

2某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉,对该漂白粉的成分进行探究。

根据下列试剂,设计实验方案,进行实验。

请在答题卡上完成实验报告。

限选试剂:

2mol?

L-1NaOH溶液、2mol?

L-1HCl溶液、2mol?

L-1HNO3溶液、0.5mol?

L-1BaCl2溶液、0.01mol?

L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。

实验步骤预期现象与结论

步骤1:

取适量漂白粉溶于足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得沉淀和滤液。

步骤2:

向沉淀加入适量2mol?

L-1HCl溶液,将产生的气体通入________________________________________________________________________

________________________________________________________________________现象:

________________________________________________________________________

结论:

________________________________________________________________________

步骤3:

取滤液分装A、B两支试管。

向A试管,________________________________________________________________________现象:

溶液先变红色,然后褪色。

结论:

________________________________________________________________________

步骤4:

向B试管,________________________________________________________________________

________________________________________________________________________现象:

产生白色沉淀。

结论:

________________________________________________________________________

3探究小组为测定漂白粉中CaClO2的含量:

称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液,准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液,充分反应后,溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

则该漂白粉中CaClO2的质量分数为________________________________________________________________________。

只列算式,不做运算,已知:

Mr[CaClO2]=143;CaClO2+4HCl2Cl2↑+CaCl2+2H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI

专题限时集训二

1.C[解析]检验容量瓶是否漏水,应向容量瓶中注入适量水,左手托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,倒置看是否漏水,将容量瓶正放后,再把瓶塞旋转180度,再倒置后看是否漏水,A项错误;用托盘天平称量任何药品,均不能将药品直接放在托盘上,B项错误;中和滴定中使用的锥形瓶只要洁净即可,不必干燥,不能用待装液润洗,C项正确;不能在量筒中进行稀释、混合等操作,D项错误。

2.B[解析]1个氨基含有9个电子,1mol氨基含有9mol电子,A项错误;由n=可知18O2为0.1mol,1个18O的中子数为10,1个18O2含有20个中子,0.1mol18O2含有2mol中子,B项正确;C8H18是液体,C项错误;CaO+3CCaC2+CO↑~2e-,每生成1molCO,该反应转移2mol电子,D错误。

3.A[解析]nNa2S=0.1mol?

L-1×1.0L=0.1mol,S2-能水解,则溶液中nS2-0.1mol,A项正确;2Fe+3Cl22FeCl3~6e-,1mol铁与过量氯气反应转移3mol电子,B项错误;缺少条件,不知道气体摩尔体积,无法计算,C项错误;nH2SO4=18.4mol?

L-1×0.05L=0.92mol,Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O,但是生成的nSO2一定小于0.46mol,因为铜足量,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,所以参加上述反应的nH2SO4一定小于0.92mol,故D正确。

4.D[解析]1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+的物质的量为nH+=1L×0.1mol?

L-1=0.1mol,A项正确;C2H4和C3H6的最简式相同,所含氢原子数为14g÷14g?

mol-1×2NA=2NA,B项正确;0.1molNa反应生成Na2O或Na2O2时,化合价都变成+1价,转移电子数相同,C项正确;1mol甲醇中含有C?

H键的数目为3NA,D项错误。

5.C[解析]①中可根据Na+的物质的量求出硫酸钠的物质的量,进一步求出其物质的量浓度;②中无法获知溶液的密度,故无法求出溶液体积,不能求出NaOH的物质的量浓度;③中无法获知稀释后的溶液密度,故无法求出稀释后溶液的体积,不能求出稀硫酸的物质的量浓度;④可根据标准状况下氨气的体积求出其物质的量,进一步求出所得溶液的总质量,再求出所得溶液体积,可以求出氨水的物质的量浓度。

6.C[解析]常温常压下22.4L氨气的物质的量小于1mol,所含氮氢键小于3mol,A项错误;B项缺少氯化钙溶液的体积,错误;混合气体中氧原子的质量为48g÷16g?

mol-1=3mol,C项正确;3NO2+H2O2HNO3+NO,1molNO2溶于水后生成mol硝酸,溶液中含有molNO3-,故D错误。

7.C[解析]由n=可得氯气为0.1mol,Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O~e-,则0.1mol氯气与足量NaOH溶液反应时转移0.1mol电子,A项错误;缺少溶液的体积,无法计算,B项错误;由n=可得空气的物质的量为1mol,C项正确;常温下水的KW=10-14,cH+=10-13mol/L,则cOH-=0.1mol/L,则nOH-=0.1mol/L×1L=0.1mol,钡离子的物质的量为0.05mol,D项错误。

8.B[解析]合成氨是可逆反应,不可能进行到底,A项错误;2Fe+3Cl22FeCl3~6e-,生成0.1molFeCl3时转移0.3mol电子,B项正确;由n=可知H2O为1mol,1个水分子含有10个电子,1molH2O含有10mol电子,C项错误;己烯是液体,不能用n=求其物质的量,D项错误。

9.C[解析]标准状况下水是液体,不能用n=求水的物质的量,因此不能确定所含原子的物质的量及数目,故A错误;缺少溶液的体积,不能根据n=cV求硫酸铵的物质的量,也不能确定铵根离子的物质的量,故B错误;氧气和臭氧互为同素异形体,则混合气体含有16g氧原子,则混合气体中氧原子的物质的量为1mol,1个氧原子含有8个电子,则1mol氧原子含有8mol电子,故C正确;虽然氮气和一氧化碳的相对分子质量均为28,但是它们的质量不一定是28g,根据n=,虽然质量相同的氮气和一氧化碳的物质的量相同,但是不一定均为1mol,所以所含原子的物质的量相同,但不一定是2mol,故D错误。

10.B[解析]根据题意含有4.5molSO42-和3.0mol金属离子,可写出该溶质的化学式为R2SO43,溶质的物质的量为1.5mol,则溶质的物质的量浓度为=3.0mol?

L-1。

11.D[解析]随着反应的进行,浓盐酸逐渐变为稀盐酸,反应的HCl一定小于4mol,生成的氯气一定小于1mol,A项错误;缺少溶液的体积,B项错误;D2O的相对分子质量为20,根据n=求得D2O的物质的量小于1mol,1个D2O含有10个电子,则18gD2O所含电子数小于10mol,C项错误;氦元素是稀有气体元素,氦气分子是单原子分子,其相对分子质量为4,根据n=求得氦气的物质的量等于1mol,D项正确。

12.B[解析]C8H18是液体,不能用n=求物质的量,A项错误;由n=可知,Fe、Cl2均为1mol,由2Fe+3Cl22FeCl3~6e-可知,Fe过量,1molCl2完全反应转移2mol电子,B项正确;缺少标准状况,不能用求气体的物质的量,C项错误;缺少溶液的体积,不能用n=cV求溶质的物质的量,D项错误。

13.1D

2①AC烧杯、玻璃棒

②BCE

③2.027.4

④13.6将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌

[解析]1托盘天平称量的结果只能精确到小数点后一位数字,D项错误。

2容量瓶只能配制溶液,而不能作为反应容器,也不能长时间保存溶液或在其中溶解固体。

没有450mL的容量瓶,故需要配制500mL的NaOH溶液。

14.12CaOH2+2Cl2CaCl2+CaClO2+2H2O

CaClO2

2

实验步骤预期现象与结论

步骤2:

适量澄清石灰水现象:

沉淀溶解,产生的气体使石灰水变浑浊产生沉淀,或石灰水先产生白色沉淀,后沉淀溶解

结论:

该漂白粉含有CaCO3

步骤3:

滴加2滴酚酞试液结论:

该漂白粉含有CaClO2,可能含有CaOH2

步骤4:

滴加过量2_mol?

L-1_HNO3溶液和0.01_mol?

L-1_AgNO3溶液结论:

该漂白粉含有CaCl2

3%或

或

×××100%

[解析]1工业上用氯气和足量氢氧化钙反应制漂白粉,即2CaOH2+2Cl2CaCl2+CaClO2+2H2O;漂白粉的有效成分是次氯酸钙,即CaClO2;2步骤2:

若漂白粉变质,由于碳酸的酸性比次氯酸强,则次氯酸钙与空气中的CO2、H2O能发生复分解反应,即CaClO2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,因此漂白粉溶于水后所得沉淀可能是碳酸钙;盐酸的酸性比碳酸强,若沉淀溶于足量2mol/LHCl溶液,产生的气体能使足量澄清石灰水变浑浊,或者产生的气体先使澄清石灰水变浑浊,后又变澄清,说明漂白粉已经部分变质或完全变质,其中含有CaCO3;步骤3:

酚酞先遇碱性溶液变红,后遇次氯酸盐溶液褪色,根据结论推断,向A管中加入几滴或少量酚酞溶液,振荡,溶液先变红后褪色的,说明该漂白粉部分变质,含有CaClO2,可能含有CaOH2;步骤4:

向B管中先滴入足量2mol/LHNO3溶液、后滴入少量0.01mol/LAgNO3溶液,产生白色沉淀,说明该漂白粉中含有CaCl2;3由n=cV,则每次滴定平均消耗0.1000×20.00×10-3molNa2S2O3;由于2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比,则与Na2S2O3反应的I2为0.1000×20.00×10-3/2mol;由于Cl2+2KI2KCl+I2中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比,则置换出I2需要0.1000×20.00×10-3/2molCl2;由于CaClO2+4HCl2Cl2↑+CaCl2+2H2O中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比,则25.00mL漂白粉溶液中含有的CaClO2为0.1000×20.00×10-3/4mol;100mL漂白粉溶液中含有的CaClO2为×mol,由m=nM、Mr[CaClO2]=143,则100mL漂白粉溶液中含有的××143gCaClO2,则漂白粉中CaClO2的质量分数为×××100%。