广东专用新课标高考化学二轮复习作业手册 专题二 化学常用计量.docx

1、广东专用新课标高考化学二轮复习作业手册 专题二 化学常用计量 专题限时集训二 专题二 化学常用计量 时间:40分钟 1.下列实验操作正确的是 A.给容量瓶检漏时,向容量瓶中注入适量水,左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞,倒置数次,观察是否漏水 B.具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 C.中和滴定用的锥形瓶中含有少量水,不影响测定结果 D.配制稀硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 2.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1 mol氨基?NH2中含有10NA个电子 B.标准状况下,2.24 L18O2中含有2NA

2、个中子 C.标准状况下,22.4 L C8H18中含有25NA个共价键 D.在反应CaO+3CCaC2+CO中,每生成1 mol CO,转移3NA个电子 3.若阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法中正确的是 A.1.0 L 0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA B.1 mol Fe与过量的氯气反应,转移2NA个电子 C.2.24 L CO和CO2混合气体中含有0.1NA个碳原子 D.50 mL 18.4 mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成0.46NA个SO2分子 4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是 A.常温下,1 L pH=1的硫酸溶液

3、中含有的H+为0.1NA B.常温下,14 g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子 C.2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA D.1 mol甲醇中含有C?H键的数目为NA 5.依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是 每10 mL溶液中含有0.23 g Na+的硫酸钠溶液每10个水分子中溶有1个Na+的NaOH溶液浓度为18.4 mol?L-1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸标准状况下,100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g?cm-3的氨水 A. B. C. D. 6.设NA为阿伏加德罗常数的

4、数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,22.4 L NH3中含有3NA个N?H键 B.1 mol?L-1 CaCl2溶液含有NA个Ca2+ C.48 g O3和O2的混合气体中含有3NA个O原子 D.1 mol NO2溶于水后溶液中含有NA个NO3- 7.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24 L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移0.2NA个电子 B.1 mol?L-1 CaCl2溶液含有2NA个Cl- C.在标准状况下,22.4 L空气中约有NA个气体分子 D.25 时,1 L pH=13的BaOH2溶液中含有0.1NA个Ba2+ 8.NA为阿伏加德罗

5、常数的数值,下列说法正确的是 A.一定条件下,1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3的分子数为NA B.足量的Fe与Cl2反应生成0.1 mol产物时失去的电子数为0.3NA C.常温常压下,18 g H2O含有的电子总数为8NA D.标准状况下,22.4 L的己烯中含有的分子数为NA 9.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.标准状况下,11.2 L的H2O中含有1.5nA个原子 B.0.1 mol?L-1 的NH42SO4溶液中,所含NH4+数小于0.2nA C.常温常压下,16 g的O2和O3混合气体中,含有8nA个电子 D.质量相同的N2和CO中

6、,含有2nA个原子 10.500 mL某溶液中除H+和OH-外,只含有4.5 mol SO42-和3.0 mol金属离子,则该溶液溶质的物质的量浓度为 A.6.0 mol?L-1 B.3.0 mol?L-1 C.9.0 mol?L-1 D.4.5 mol?L-1 11.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.在标准状况下,含溶质的物质的量为4 mol的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L氯气 B.0.1 mol?L-1氯化钡溶液中Cl-数是0.2NA C.18 g D2O所含电子数目为10NA D.4 g氦气所含分子数为NA 12.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.

7、标准状况下,22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25NA B.56 g Fe与71 g Cl2充分反应,转移了2NA个e- C.22.4 L NO与22.4 L O2充分混合后的气体中含有3NA个O原子 D.1 mol/L的MgCl2溶液中含2NA个Cl- 13.1下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_填序号。 A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大 C.分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出 D.用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体 E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 2实验室需要0.1

8、mol?L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol?L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:如图2-1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_填序号;配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_填仪器名称。 图2-1下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_填序号。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为_g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图2-2。由图中可以看出,烧杯的实际质量为_g。 图2-2根据计算得知,所需质量

9、分数为98%、密度为1.84 g?cm-3的浓硫酸的体积为_mL计算结果保留一位小数。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时的操作方法是_。 14.漂白粉是一种常用的消毒剂。 1工业上生产漂白粉反应的化学方程式为_ _, 漂白粉的有效成分为_。 2某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉,对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂,设计实验方案,进行实验。请在答题卡上完成实验报告。 限选试剂:2 mol?L-1 NaOH溶液、2 mol?L-1 HCl溶液、2 mol?L-1 HNO3溶液、0.5 mol?L-1 BaCl2溶液、0.01 mol?L-1 AgNO3溶液、澄清石灰水、石

10、蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。实验步骤 预期现象与结论步骤1:取适量漂白粉溶于足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得沉淀和滤液。 步骤2:向沉淀加入适量2 mol?L-1 HCl溶液,将产生的气体通入_ 现象:_结论:_步骤3:取滤液分装A、B两支试管。向A试管,_ 现象:溶液先变红色,然后褪色。结论:_步骤4:向B试管,_ 现象:产生白色沉淀。结论:_ 3探究小组为测定漂白粉中CaClO2的含量:称取漂白粉b g加水溶解后配制成100 mL溶液,准确量取25.00 mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液,充分反应后,溶液中的游离碘用0.100 0 mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定2次,平均消

11、耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则该漂白粉中CaClO2的质量分数为_。 只列算式,不做运算,已知:MrCaClO2=143;CaClO2+4HCl2Cl2+CaCl2+2H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 专题限时集训二 1.C 解析 检验容量瓶是否漏水,应向容量瓶中注入适量水,左手托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,倒置看是否漏水,将容量瓶正放后,再把瓶塞旋转180度,再倒置后看是否漏水,A项错误;用托盘天平称量任何药品,均不能将药品直接放在托盘上,B项错误;中和滴定中使用的锥形瓶只要洁净即可,不必干燥,不能用待装液润洗,C项正确;不能在量筒中进行稀释、混合等操作,D项错

12、误。 2.B 解析 1个氨基含有9个电子,1 mol氨基含有9 mol电子,A项错误;由n=可知18O2为0.1 mol,1个18O的中子数为10,1个18O2含有20个中子,0.1 mol18O2含有2 mol中子,B项正确;C8H18是液体,C项错误;CaO+3CCaC2+CO2e-,每生成1 mol CO,该反应转移2 mol电子, D错误。 3.A 解析 nNa2S=0.1 mol?L-11.0 L=0.1 mol,S2-能水解,则溶液中nS2-0.1 mol,A项正确;2Fe+3Cl22FeCl36e-,1 mol铁与过量氯气反应转移3 mol电子,B项错误;缺少条件,不知道气体摩尔

13、体积,无法计算,C项错误;nH2SO4=18.4 mol?L-10.05 L=0.92 mol,Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2+2H2O,但是生成的nSO2一定小于0.46 mol,因为铜足量,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,所以参加上述反应的nH2SO4一定小于0.92 mol,故D正确。 4.D 解析 1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+的物质的量为nH+=1 L0.1 mol?L-1=0.1 mol,A项正确;C2H4和C3H6的最简式相同,所含氢原子数为14 g14 g?mol-12NA=2NA,B项正确;0.1 mol Na反应生成Na2O或Na2O2时,化合价都变成+1

14、价,转移电子数相同,C项正确;1 mol甲醇中含有C?H键的数目为3NA,D项错误。 5.C 解析 中可根据Na+的物质的量求出硫酸钠的物质的量,进一步求出其物质的量浓度;中无法获知溶液的密度,故无法求出溶液体积,不能求出NaOH的物质的量浓度;中无法获知稀释后的溶液密度,故无法求出稀释后溶液的体积,不能求出稀硫酸的物质的量浓度;可根据标准状况下氨气的体积求出其物质的量,进一步求出所得溶液的总质量,再求出所得溶液体积,可以求出氨水的物质的量浓度。 6.C 解析 常温常压下22.4 L氨气的物质的量小于1 mol,所含氮氢键小于3 mol,A项错误;B项缺少氯化钙溶液的体积,错误;混合气体中氧原

15、子的质量为48 g16 g?mol-1=3 mol,C项正确;3NO2+H2O2HNO3+NO,1 mol NO2溶于水后生成 mol硝酸,溶液中含有 mol NO3-,故D错误。 7.C 解析 由n=可得氯气为0.1 mol,Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2Oe-,则0.1 mol氯气与足量NaOH溶液反应时转移0.1 mol电子,A项错误;缺少溶液的体积,无法计算,B项错误;由n=可得空气的物质的量为1 mol,C项正确;常温下水的KW=10-14,cH+=10-13 mol/L,则cOH-=0.1 mol/L,则nOH-=0.1 mol/L1 L=0.1 mol,钡离子的物质

16、的量为0.05 mol,D项错误。 8.B 解析 合成氨是可逆反应,不可能进行到底,A项错误;2Fe+3Cl22FeCl36e-,生成0.1 mol FeCl3时转移0.3 mol电子,B项正确;由n=可知H2O为1 mol,1个水分子含有10个电子,1 mol H2O含有10 mol电子,C项错误;己烯是液体,不能用n=求其物质的量,D项错误。 9.C 解析 标准状况下水是液体,不能用n=求水的物质的量,因此不能确定所含原子的物质的量及数目,故A错误;缺少溶液的体积,不能根据n=cV求硫酸铵的物质的量,也不能确定铵根离子的物质的量,故B错误;氧气和臭氧互为同素异形体,则混合气体含有16 g氧

17、原子,则混合气体中氧原子的物质的量为1 mol,1个氧原子含有8个电子,则1 mol氧原子含有8 mol电子,故C正确;虽然氮气和一氧化碳的相对分子质量均为28,但是它们的质量不一定是28 g,根据n=,虽然质量相同的氮气和一氧化碳的物质的量相同,但是不一定均为1 mol,所以所含原子的物质的量相同,但不一定是2 mol,故D错误。 10.B 解析 根据题意含有4.5 mol SO42-和3.0 mol金属离子,可写出该溶质的化学式为R2SO43,溶质的物质的量为1.5 mol,则溶质的物质的量浓度为=3.0 mol?L-1。11.D 解析 随着反应的进行,浓盐酸逐渐变为稀盐酸,反应的HCl一

18、定小于4 mol,生成的氯气一定小于1 mol,A项错误;缺少溶液的体积,B项错误;D2O的相对分子质量为20,根据n=求得D2O的物质的量小于1 mol,1个D2O含有10个电子,则18 g D2O所含电子数小于10 mol,C项错误;氦元素是稀有气体元素,氦气分子是单原子分子,其相对分子质量为4,根据n=求得氦气的物质的量等于1 mol,D项正确。 12.B 解析 C8H18是液体,不能用n=求物质的量,A项错误;由n=可知,Fe、Cl2均为1 mol,由2Fe+3Cl22FeCl36e-可知,Fe过量,1 mol Cl2完全反应转移2 mol电子,B项正确;缺少标准状况,不能用求气体的物

19、质的量,C项错误;缺少溶液的体积,不能用n=cV求溶质的物质的量,D项错误。 13.1D 2AC 烧杯、玻璃棒BCE 2.0 27.413.6 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 解析 1托盘天平称量的结果只能精确到小数点后一位数字,D项错误。 2容量瓶只能配制溶液,而不能作为反应容器,也不能长时间保存溶液或在其中溶解固体。没有450 mL的容量瓶,故需要配制500 mL的NaOH溶液。 14.12CaOH2+2Cl2CaCl2+CaClO2+2H2O CaClO2 2实验步骤 预期现象与结论步骤2:适量澄清石灰水 现象:沉淀溶解,产生的气体使石灰水变浑浊产生沉淀,或石灰水先产

20、生白色沉淀,后沉淀溶解结论:该漂白粉含有CaCO3步骤3:滴加2滴酚酞试液 结论:该漂白粉含有CaClO2,可能含有CaOH2步骤4:滴加过量2_mol?L-1_HNO3溶液和0.01_mol?L-1_AgNO3溶液 结论:该漂白粉含有CaCl2 3%或 或 100% 解析 1工业上用氯气和足量氢氧化钙反应制漂白粉,即2CaOH2+2Cl2CaCl2+CaClO2+2H2O;漂白粉的有效成分是次氯酸钙,即CaClO2;2步骤2:若漂白粉变质,由于碳酸的酸性比次氯酸强,则次氯酸钙与空气中的CO2、H2O能发生复分解反应,即CaClO2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,因此漂白粉溶于水后所得

21、沉淀可能是碳酸钙;盐酸的酸性比碳酸强,若沉淀溶于足量2 mol/L HCl溶液,产生的气体能使足量澄清石灰水变浑浊,或者产生的气体先使澄清石灰水变浑浊,后又变澄清,说明漂白粉已经部分变质或完全变质,其中含有CaCO3;步骤3:酚酞先遇碱性溶液变红,后遇次氯酸盐溶液褪色,根据结论推断,向A管中加入几滴或少量酚酞溶液,振荡,溶液先变红后褪色的,说明该漂白粉部分变质,含有CaClO2,可能含有CaOH2;步骤4:向B管中先滴入足量2 mol/L HNO3溶液、后滴入少量0.01 mol/L AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明该漂白粉中含有CaCl2;3由n=cV,则每次滴定平均消耗0.100 020

22、.0010-3 mol Na2S2O3;由于2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比,则与Na2S2O3反应的I2为0.100 020.0010-3/2 mol;由于Cl2+2KI2KCl+I2中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比,则置换出I2需要0.100 020.0010-3/2 mol Cl2;由于CaClO2+4HCl2Cl2+CaCl2+2H2O中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比,则25.00 mL漂白粉溶液中含有的CaClO2为0.100 020.0010-3/4 mol;100 mL漂白粉溶液中含有的CaClO2为 mol,由m=nM、MrCaClO2=143,则100 mL漂白粉溶液中含有的143 g CaClO2,则漂白粉中CaClO2的质量分数为100%。