学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质微型专题重点突破四苏教版必修1.docx
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学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质微型专题重点突破四苏教版必修1
微型专题重点突破（四）
[核心素养发展目标] 1.熟知过氧化钠与二氧化碳、水反应的重要关系。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
3.掌握离子方程式正误判断的方法技巧。
4.掌握溶液中离子能否大量共存判断的思维方法。
一、钠与酸、碱、盐溶液的反应
例1
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．钠与水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：
2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．钠与足量盐酸反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．钠与氯化钾溶液反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
答案 D
解析 选项A中得失电子不守恒；选项B中钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；选项C中钠先与酸反应，再与水反应。
（1）钠与酸、碱、盐水溶液反应规律：
有酸氢离子为先，无酸水分子为先。
（2）分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时，生成氢气的量按钠的量计算。
（3）求钠与水反应后溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应减去生成氢气的质量。
变式1
将4.6g金属Na投入到100g不同浓度的下列盐酸中：
（1）0.365%；
（2）3.65%；（3）36.5%。
则放出H2的物质的量（ ）
A．（3）最少B．（3）最多
C．一样多D．无法确定
答案 C
解析 n（Na）＝
＝0.2mol，
（1）中n（HCl）＝
＝0.01mol，
（2）中n（HCl）＝0.1mol，（3）中n（HCl）＝1mol。
由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑可知，虽然
（1）、
（2）中HCl不足，但过量的Na会与水反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故Na在溶液中全部反应，转移电子数相同，生成的H2的物质的量也相同。
二、过氧化钠与二氧化碳、水反应的重要关系
例2
200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2g，则原混合气体的物质的量为（ ）
A．0.2molB．0.6mol
C．0.8molD．1.0mol
答案 D
解析 设原混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 Δm
2mol56g
xmol28xg
2H2O（g）＋2Na2O2===4NaOH＋O2 Δm
2mol4g
ymol2yg
则44x＋18y＝23.2,28x＋2y＝7.2，
解得x＝0.2，y＝0.8。
所以原混合气体的总物质的量为0.2mol＋0.8mol＝1.0mol。
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
（1）物质的量关系
若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2时，消耗气体的物质的量与放出O2的物质的量之比为2∶1。
（2）气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2时，气体体积减小为原混合气体体积的
。
（3）电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2转移2mole－。
（4）固体质量关系
过氧化钠与二氧化碳反应时固体增加的质量等于与二氧化碳等物质的量的一氧化碳的质量；与水反应时，固体增加的质量等于与水等物质的量的氢气的质量。
变式2
（2018·大连高一期末）将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（ ）
A．8gB．9gC．12gD．13.5g
答案 B
解析 CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为2CO＋O2
2CO2、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，总反应方程式为CO＋Na2O2===Na2CO3，固体的增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，生成的H2O再与Na2O2反应，有关反应为2H2＋O2
2H2O、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，总反应方程式为H2＋Na2O2===2NaOH，固体的增重为H2的质量。
综上分析，最终固体增加的质量等于CO与H2的总质量。
三、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
例3
有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是（ ）
方案
操作
判断
A
分别滴加澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
分别逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
答案 C
解析 A项，发生的反应分别是Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca（OH）2（少量）===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同（产生白色沉淀）；B项，加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项，逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。
（1）利用二者的热稳定性不同进行鉴别。
分别加热少量的样品，若发生分解反应，并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。
（2）利用与酸反应的速度不同进行鉴别。
分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应较快的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。
（3）利用阴离子不同进行鉴别。
分别取其稀溶液，分别滴加BaCl2（或CaCl2）稀溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。
（4）利用溶液的碱性强弱不同进行鉴别。
在其等浓度稀溶液中加酚酞溶液，溶液呈红色的原试剂为Na2CO3，溶液呈浅红色的是NaHCO3。
（5）利用Na2CO3和NaHCO3溶液与稀盐酸反应的原理差异进行鉴别。
分别取少量溶液，分别逐滴加入盐酸，开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3。
变式3
鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，不可能选用的试剂是（ ）
A．稀硫酸B．氯化钡溶液
C．硝酸钙溶液D．氢氧化钡溶液
答案 D
解析 鉴别Na2CO3和NaHCO3不能用Ba（OH）2[或Ca（OH）2]溶液，原因是二者均能与之反应生成沉淀：
Na2CO3＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ba（OH）2（少量）===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。
四、离子方程式的正误判断
例4
判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。
（1）铁粉溶于稀硫酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
（2）用三氯化铁溶液制取Fe（OH）3胶体
Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3H＋
（3）氢氧化铜溶于盐酸：
OH－＋H＋===H2O
（4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合
2OH－＋Cu2＋===Cu（OH）2↓
（5）铝与氯化铜溶液发生置换反应
Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
（6）硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合
H＋＋OH－＋SO
＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
（7）碳酸钙溶于硝酸溶液
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（8）碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合
HCO
＋OH－===CO
＋H2O
答案
序号
正误判断
错误原因
正确的离子方程式
（1）
×
产物应为Fe2＋，不是Fe3＋
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
（2）
×
产物为氢氧化铁胶体，不是沉淀
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋
（3）
×
氢氧化铜不能写成离子的形式
Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
（4）
×
应同时生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO
===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
（5）
×
反应方程式两边电荷不守恒
2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
（6）
×
生成硫酸钡与水的物质的量之比应为1∶2
2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
（7）
√
（8）
×
有碳酸钙沉淀生成
Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
判断离子方程式正误的两易、两等、两查
变式4
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质。
如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．OH－＋H＋===H2O
B．2OH－＋Cu2＋===Cu（OH）2↓
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
答案 D
解析 选项D的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
五、离子能否大量共存的判断
例5
下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：
K＋、Cu2＋、Na＋、SO
B．强碱性溶液中：
K＋、NH
、Cl－、HCO
C．能使酚酞溶液变红的溶液中：
Na＋、Cl－、CO
、NO
D．含有Ba2＋的酸性溶液中：
Mg2＋、Na＋、SO
、S2－
答案 C
解析 选项A中为无色溶液，Cu2＋不可能大量存在；选项B中的OH－与HCO
和NH
不能大量存在；选项D中的Ba2＋与SO
、H＋与S2－不能大量存在。
判断离子共存的注意事项——“隐含条件”
（1）“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：
Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO
（紫红色）
（2）酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。
（3）碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。
变式5
在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）
A．Na＋、Ag＋、CO
、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO
、Cl－
C．Na＋、K＋、CO
、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO
答案 C
解析 选项A中的Ag＋与Cl－、CO
不能大量共存；选项B中的Ba2＋与SO
不能大量共存；选项C中的离子能大量共存，加入稀硫酸后，CO
与H＋发生反应生成二氧化碳气体；选项D中的离子能大量共存，但与稀硫酸都不反应。
六、物质推断中的离子反应
例6
A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO
、SO
、Cl－、CO
中的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
（2）若向
（1）的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。
根据
（1）
（2）中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A________、B________、C________、D________。
答案 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
解析 根据离子共存的知识Ag＋只能与NO
共存、CO
只能与Na＋共存，继而可推出如下组合：
由
（1）中实验现象，结合上面的组合可知C为硫酸铜；由
（2）中实验现象，结合上面的组合可知B为硝酸银，D为碳酸钠；最后确定A为氯化钡。
解此类题目，首先要明确物质之间的相互反应情况，即离子的性质和离子之间的反应关系。
同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。
需要“瞻前顾后”，且思维要严谨。
变式6
现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们任意编号为A、B、C、D后进行化学实验。
实验记录如下：
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋B
无明显现象
②
B＋D
有无色无味气体放出
③
C＋B
有白色沉淀生成
④
A＋D
有白色沉淀生成
根据上述实验回答下列问题：
（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A________，B________，C________，D________。
（2）写出上述实验中②③的离子方程式：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
答案
（1）CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3
（2）②CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析 根据最明显的特征现象分析推断：
由B＋D有气体放出，B＋C有沉淀生成，A＋B没有明显现象发生，可推知B为盐酸、A为氯化钙溶液、C为硝酸银溶液、D为碳酸钠溶液。
1．（2018·滁州市定远县西片三校期末）下列有关钠的叙述中错误的是（ ）
A．钠是一种灰色的固体
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
D．钠的质地软，可用小刀切割
答案 A
2．现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应在反应过程中转移的电子数之比为（ ）
A．1∶2B．2∶1C．4∶1D．1∶1
答案 D
解析 钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是从0价升高到＋1价，因此在这两个氧化还原反应过程中转移的电子数相等，二者之比为1∶1，D项正确。
3．（2018·郴州市高一期末）过氧化钠与一定量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留固体可能是（ ）
A．Na2CO3B．NaOH
C．NaHCO3 NaOHD．Na2O2 NaOH
答案 A
解析 NaHCO3加热分解：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，若NaHCO3足量，则会发生CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，所以残留固体可能为Na2CO3。
4．（2018·泰安高一期末）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）
A．烧碱B．硫酸氢钠
C．氢氧化钡D．过氧化钠
答案 A
解析 A项，烧碱和小苏打反应生成Na2CO3和H2O，没有气体或沉淀生成；B项，硫酸氢钠和小苏打反应生成Na2SO4、H2O和CO2；C项，氢氧化钡与少量小苏打反应生成BaCO3沉淀、H2O、NaOH，与足量小苏打反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O；D项，Na2O2与小苏打反应有O2生成。
5．（2018·池州市东至二中期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．将少量的二氧化碳通入澄清石灰水中：
CO2＋2OH－===CO
＋H2O
B．碳酸钙与稀盐酸反应：
CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．硫酸铝和氨水反应：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
D．钠与水反应产生氢气：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
答案 D
解析 选项A中的离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；选项B中的碳酸钙不能用离子符号表示，应写化学式；选项C中的氨水不能用离子符号表示，应写化学式。
6．（2018·鸡泽县第一中学期末）下列离子组合，能够大量共存的是（ ）
A．酸性溶液中：
Ag＋、Fe3＋、NO
、Cl－
B．透明溶液中：
MnO
、K＋、Na＋、SO
C．强碱性溶液中：
Na＋、NO
、K＋、HCO
D．强酸性溶液中：
Na＋、NH
、CO
、SO
答案 B
解析 选项A中Ag＋与Cl－不能大量共存；选项C中HCO
与OH－不能大量共存。
7．（2018·赤峰高一期中）下列各组离子中，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
A．MnO
、K＋、Na＋、SO
B．Na＋、K＋、HCO
、Cl－
C．Mg2＋、NH
、Cl－、NO
D．Ba2＋、K＋、S2－、SO
答案 C
解析 选项A中有紫红色的MnO
，溶液不可能为无色；选项B中HCO
与H＋不能大量共存；选项D中Ba2＋与SO
、S2－与H＋不能大量共存。
8．（2018·贵州高一检测）向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液的体积变化可忽略），能引起离子浓度增大的是（ ）
A．HCO
B．Cl－C．OH－D．Cu2＋
答案 C
解析 选项A可发生反应HCO
＋OH－===CO
＋H2O，选项D可发生反应Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓，HCO
、Cu2＋浓度减小；Cl－浓度不变，OH－浓度增大。
题组一 钠与酸、碱、盐溶液的反应
1．（2018·南昌高一质检）向分别盛有100mL水、100mL0.2mol·L－1盐酸、100mL0.02mol·L－1氢氧化钠溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.01mol钠。
下列说法正确的是（ ）
A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
答案 D
解析 盐酸中的氢离子物质的量为0.1L×0.2mol·L－1＝0.02mol，钠与盐酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑；钠与盐酸（H＋浓度最大）反应最剧烈；氢氧化钠溶液与钠反应后的物质的量浓度大于水与钠反应后生成的氢氧化钠溶液的物质的量浓度；由于钠的物质的量相同，三个烧杯反应后产生氢气的质量一定相同。
2．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成闪亮的小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
答案 C
解析 将一小块钠投入饱和石灰水中，首先钠与水剧烈反应，观察到钠与水反应的一系列现象，随着反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑进行，水被消耗，溶液的温度升高，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以溶液中的氢氧化钙有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。
3．（2018·济南高一期中）下列有关金属钠的说法中正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧生成氧化钠
B．将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色
C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
D．将4.6gNa投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%
答案 D
解析 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，A项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，B项错误；金属钠放入CuSO4溶液中，钠会先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成氢氧化铜，而不是单质铜，C项错误；钠是活泼金属，能与水发生反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以反应后生成的溶质为NaOH，设4.6g金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
46802
4.6gxy
则
＝
＝
，解得x＝8.0g，y＝0.2g。
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈8.02%，
该值大于8%，D项正确。
题组二 钠的重要化合物的性质及反应
4．飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2属于碱性氧化物
答案 C
解析 A项，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2，错误；B项，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等，但质量不相等，错误；C项，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等，正确；D项，Na2O2不属于碱性氧化物，错误。
5．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体。
下列区分这两种物质的方法正确的是（ ）
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D．先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
答案 C
解析 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，A错误；二者都含钠元素，焰色反应都呈黄色，不能鉴别，B错误；与醋酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳较快，可直接生成二氧化碳气体，而碳酸钠先与酸醋生成碳酸氢钠，进而继续与醋酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，C正确；加入澄清石灰水，Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生反应Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生反应Ca（OH）2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或Ca（OH）2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，不能鉴别，D错误。
6．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
答案 D
解析 A项，在大试管中存在一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左面液面下降，右面液面上升，正确；B项，Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，正确；C项，进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的火焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，正确；D项，比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在内管，把Na2CO3放在外管，若观察到与内管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性：
Na2CO3>NaHCO3，错误。
7．（2018·衡水中学高一检测）已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是（ ）
A．易溶于水
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．属于碱
答案 D
解析 根据已知信息，可以推断出A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。
Na2CO3属于盐，D项错误。
题组三 离子方程式与离子共存
8．下列化学反应的离子方程式错误的是（ ）
A．氯化钡溶液与硫酸钾溶液的反应：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
B．氢氧化钠溶液与硝酸的反应：
OH－＋H＋===H2O
C．碳酸钠溶液与硫酸的反应：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．碳酸钙与盐酸的反应：
CO
＋2H＋
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