河南省南阳市方城县学年九年级上学期期末化学试题.docx
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河南省南阳市方城县学年九年级上学期期末化学试题
河南省南阳市方城县【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是（）
A．干冰升华B．石油分馏C．钢铁生锈D．活性炭脱色
2．通过创建文明卫生城市活动，我县空气质量有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续禁止的是（）
①保护青山绿水②就地焚烧秸秆③发展公共交通④用煤直接作燃料⑤大量燃放烟花爆竹
A．①③④B．①②④C．②③④D．②④⑤
3．下列物质依次由分子、原子、离子构成的一组是（）
A．氧气、金刚石、氯化氢B．干冰、汞、氯化钠
C．水、
、硫酸铜D．氨气、氮气、酒精
4．下列图示的实验操作正确的是（）
A．
检查装置气密性B．
收集氢气
C．
读取液体的体积D．
过滤
5．对以下化学用语中“2”的解释正确的是（）
A．
—表示一个水分子中含有两个氢原子B．
—表示两个氢元素
C．
—表示铁离子带两个单位的正电荷D．
—表示二氧化硫中含有氧气分子
6．可以一次把空气、氧气、二氧化碳三瓶气体区分开的简便方法是（）
A．分别加入蒸馏水B．分别加入适量的澄清石灰水
C．将燃着的木条分别插入集气瓶中D．将带火星木条分别插入集气瓶中
7．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是
A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子D．②容易得到电子
8．白磷可以在空气中发生自燃。
下列因素不属于其发生燃烧条件的是（）
A．空气中有氧气B．一定条件下白磷转化为红磷
C．白磷是可燃物D．白磷缓慢氧化使温度达到着火点
9．每年的5月13日是世界无烟日。
香烟的成分很复杂，燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的分别是尼古丁（C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列说法错误的是（ ）
A．尼古丁是由碳元素、氢元素、氮元素组成的
B．尼古丁中含有10个碳原子，14个氢原子和两个氮原子
C．尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为60：
7：
14
D．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，故而有剧毒
10．下列说法正确的是（）
A．氢气燃烧后的产物只有水，说明氢气是一种清洁能源
B．水沸腾时可将壶盖顶起，说明分子大小随温度升高而增大
C．某固体滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体一定是碳酸钙
D．燃着的木条伸入某无色气体中很快熄灭，说明该气体一定是二氧化碳
11．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（）
A．该反应是置换反应B．X可能是铁
C．金属活动性X＞AgD．X表面有固体析出
12．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．
加热
和
的混合物制取
B．
将水通电电解一段时间
C．
等质量的
粉和
粉分别加入足量的稀盐酸中
D．
煅烧一定质量的石灰石
13．有
、
和
的混合气体100g，其中碳元素的质量分数为12％。
使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（）
A．30gB．50gC．80gD．100g
二、填空题
14．化学与生活、生产、科研等息息相关，请根据题意填空：
地壳中含量最高的金属元素所形成氧化物的化学式为______；空气的成分中能导致温室效应的气体是______（填化学式）；生活中常用______的方法将硬水软化。
15．如图是某反应的微观示意图，该反应的化学方程式为_______________________，反应前后化合价没有发生变化的元素为___________。
16．天然气完全燃烧的化学方程式为_______；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是_____。
17．新能源汽车的研发和使用已成为时代发展的需要。
（1）下列能源不属于新能源的是_______（填序号）。
A．氢能B．核能C．石油D．风能
（2）锂（
）电池可为新能源汽车提供动力。
下列为锂元素在元素周期表中的信息和某些元素的粒子结构示意图，其中与锂原子的化学性质最为相似的是____________________________（填序号）。
（3）锂的金属活动性强于锌，它与稀硫酸反应生成硫酸锂（Li2SO4）和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________________。
18．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。
若向滤渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出，则滤渣中含有的金属是_______；若无气泡生成，则溶液中一定发生反应的化学方程式为_______。
三、推断题
19．A～G是初中化学常见的物质。
已知A为黑色固体单质，B为赤铁矿的主要成分，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）写出以下物质的化学式：
B_______；E______。
（2）写出反应Ⅱ的化学方程式：
________________。
（3）反应Ⅲ的化学方程式为：
__________________________________。
四、简答题
20．多种因素对化学反应速率有影响。
（1）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明其影响因素是什么？
（2）反应物之间的接触面积会影响化学反应速率，请举例说明。
21．如图为某学生设计的探究可燃物燃烧条件的实验。
请回答：
（1）通过此探究实验，可以说明燃烧的条件之一是什么______？
（2）该实验是用酒精作燃料提供热量来完成的，请写出酒精完全燃烧的化学方程式______。
五、实验题
22．某化学兴趣小组利用如下图所示装置制取二氧化碳并对其性质进行验证：
（1）当打开
，反应一段时间后，B处紫色石蕊溶液变成红色，使紫色石蕊溶液变红的原因是_____________（用化学方程式表示）；
（2）C处澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为__________；
（3）D烧杯中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_______。
23．在实验室中可选择下图装置制取气体。
（1）若选择A、F组合制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式______。
（2）实验室可选择B或C作为发生装置来制取
化学方程式为________________。
（3）加热氯化铵和熟石灰固体混合物可制取氨气。
已知氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室可选择______组合一套制取氨气的装置。
六、综合应用题
24．金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。
（1）铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝的耐腐蚀性比铁强，其原因是_____。
（2）铁是目前世界年产量最高的金属，但其锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的_______共同作用的结果。
为了防止铁制品锈蚀，人们常采用在其表面_______等方法防止其锈蚀。
（3）如图是铁元素的一些相关信息，请你判断下列说法中不正确的是______（填字母代号）
A铁元素位于第四周期
B铁原子核内质子数为26
C金属铁的化学性质比较活泼
D铁的相对原子质量为55.85g
（4）实验室可用右图装置模拟炼铁，其产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。
①纯铁和生铁性能不同的原因是________。
②反应后玻璃管中出现的现象________。
③从环保的角度考虑，还需要对以上装置进行改进，请简述改进措施______。
（5）实验室用足量一氧化碳还原10g赤铁矿，充分反应后，测得生成二氧化碳的质量为6.6g，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？
____
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、干冰升华的过程中没有新物质生成，只是发生了状态变化，属于物理变化，故错误；
B、石油分馏是根据沸点不同加以分离，过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
C、钢铁生锈的过程中有铁锈生成，属于化学变化，故正确；
D、活性炭脱色过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：
C。
2．D
【解析】
【详解】
通过创建文明卫生城市活动，我县空气质量有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续禁止的是：
②就地焚烧秸秆④用煤直接作燃料⑤大量燃放烟花爆竹；
故选：
D。
3．B
【解析】
【详解】
A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的，故选项错误。
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；C60是由C60分子构成的，故选项错误。
D、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。
故选：
B。
4．C
【解析】
【详解】
A、气体会从长颈漏斗逸出，该选项不能检查装置气密性；
B、氢气密度比空气小，该选项不能收集氢气；
C、读取量筒中的液体体积时，视线应该与凹液面最低处保持水平，该选项方法正确；
D、过滤时应该用玻璃棒引流。
故选：
C。
5．A
【解析】
【详解】
A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子，故选项说法正确。
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故选项说法错误。
C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子，故选项说法错误。
故选：
A。
6．C
【解析】
【详解】
A、分别加入蒸馏水时，都无明显现象，不能用蒸馏水区分；
B、分别加入适量的澄清石灰水时，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，其它都无明显现象，不能用澄清石灰水区分；
C、将燃着的木条分别插入集气瓶中，能使木条燃烧更剧烈的是氧气，无明显变化的是空气，能使木条熄灭的是二氧化碳；
D、将带火星木条分别插入集气瓶中，能使带火星的木条复燃的是氧气，其它都无明显现象，不能用带火星的木条区分。
故选：
C。
7．C
【详解】
A．①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，选项A正确；
B．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），③④的质子数相同，属于同种元素，选项B正确；
C．④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项C错误；
D．②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，选项D正确。
故选C。
8．B
【解析】
【详解】
白磷在空气中发生自燃，说明白磷是可燃物，具有可燃性；白磷与氧气接触；白磷通过缓慢氧化使其温度慢慢达到了其着火点。
与能转化为红磷无关。
故选：
B。
9．B
【详解】
A．由化学式可知，尼古丁是由碳元素、氢元素、氮元素组成的，故正确；
B．尼古丁是由分子构成的，而是不由原子直接构成的，故错误；
C．根据尼古丁的化学式C10H14N2可知，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：
（1×14）：
（14×2）=60：
7：
14，故正确；
D．一氧化碳极易与血液里的血红蛋白结合，使人体缺氧、窒息，甚至死亡，有剧毒，故正确。
故选B。
10．A
【解析】
【详解】
A、氢气燃烧后的产物只有水，无污染，说明氢气是一种清洁能源，故选项说法正确。
B、水沸腾时可将壶盖顶起，说明分子间的间隔随温度升高而增大，故选项说法错误。
C、某固体滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体不一定是碳酸钙，也可能是碳酸钠、活泼金属等，故选项说法错误。
D、燃着的木条伸入某无色气体中很快熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项说法错误。
故选：
A。
11．B
【解析】
试题分析：
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；B、由X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故B错误；C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银强，故C正确；D、由金属X能与硝酸银反应置换出银，X表面有固体银析出，故D正确。
故选B。
考点：
金属的化学性质；置换反应及其应用
12．B
【详解】
A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小，二氧化锰的质量分数逐渐增大，然后不变，故错误；
B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：
2，故正确；
C、首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图像的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图像的终点应该比锌高。
故错误；
D、高温煅烧一定质量的石灰石剩余固体是氧化钙，不会是零，故错误；
故选B。
13．D
【详解】
有CO、CO2和N2的混合气体100g，其中碳元素的质量分数为12%，使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，充分反应后得到白色沉淀的质量为
；
故选D
14．Al2O3CO2煮沸
【解析】
【详解】
地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铝元素在化合物中显+3价，氧元素显-2价，二者组成的氧化物的化学式为Al2O3；
空气的成分中能导致温室效应的气体是二氧化碳；
生活中常用煮沸的方法使硬水软化。
15．
H
【解析】
【详解】
由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：
；
N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应前后化合价没有发生变化的元素为H；
16．
降低可燃物的温度至着火点以下
【解析】
【详解】
天然气的主要成分是甲烷，化学式是：
CH4，其在充足的氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
；
用水灭火时，主要是水蒸发能收大量的热，能降低可燃物的温度至着火点以下。
17．CA2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑
【解析】
【详解】
（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；石油属于化石燃料，不属于新能源；故填：
C。
（2）最外层电子数决定元素的化学性质，锂原子的最外层有1个电子，与A原子的最外层电子数相同，化学性质相似，在化学反应中易失去个电子变成阳离子；故填：
A；
（3）锂与硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：
2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；
18．Fe、Ag、Cu（或铁、银、铜）Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
【解析】
【详解】
金属的活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故当把铁粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；根据向滤出的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生，可判断铁粉有剩余，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，所以滤出的金属有过量的铁，被置换出的银和铜；
根据“若滤渣中无气泡生成”，可以说明铁完全反应，而无法确定AgNO3、Cu（NO3）2中金属离子是否全置换出，但溶液中一定发生的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。
19．Fe2O3CO
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【详解】
（1）A～G是初中化学常见的物质，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，F为黑色粉末，G为紫红色固体单质，所以G是铜，A是碳，B是氧化铁，碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C会与碳反应，所以C是一氧化碳，D是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，一氧化碳和F反应生成铜，所以F是氧化铜，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3；E是CO；
（2）反应Ⅱ是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：
；
（3）反应Ⅲ是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
20．
（1）反应物的浓度会影响化学反应速率。
（2）等质量的锌粒和锌粉分别相同的稀硫酸反应，后者先反应完。
【详解】
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，原因是纯氧中氧气浓度比空气大，浓度越大，反应速率越大；
（2）反应物的接触面积越大，反应速率越快；如等质量的锌粒和锌粉分别相同的稀硫酸反应，后者先反应完；块状石灰石与盐酸反应的速度比粉末状石灰石与盐酸反应的速度慢等。
21．温度要达到着火点
【详解】
（1）将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片两侧，加热铜片的中部，观察到的现象是：
乒乓球碎片先燃烧，过了一会滤纸片才燃烧，是因为两种物质的着火点不同，乒乓球碎片的着火点低，滤纸片的着火点高，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点。
（2）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
。
22．H2O+CO2═H2CO3CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大
【解析】
【详解】
（1）使紫色石蕊溶液变红的原因是：
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：
H2O+CO2═H2CO3。
（2）C处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）D烧杯中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：
不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。
23．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑A、E
【详解】
（1）装置A适用于固体加热制取氧气，且试管口没有棉花，可用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾；氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，可用装置B或C来制取；
（3）该反应的反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，故填：
A、E。
24．铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，保护里层的铝不再与氧气反应氧气、水蒸气涂油或刷漆或镀保护膜D含碳量不同红棕色粉末变为黑色在B后面增加一盏燃着的酒精灯，使一氧化碳燃烧掉，防止污染空气80%
【详解】
（1）由于铝的特性为：
铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，保护里层的铝不再与氧气反应，故铝的耐腐蚀性比铁强；
（2）铁的生锈是铁和空气中的氧气和水蒸气作用过程，生活中常常涂油或刷漆或镀保护膜等方法防止其锈蚀；
（3）A．根据铁原子结构示意图有四个电子层可知铁元素位于第四周期，正确；
B．在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以铁原子核内质子数为26，正确；
C．由于铁原子最外层为两个电子，属于不稳定结构，所以金属铁的化学性质比较活泼，正确；
D．铁的相对原子质量为55.85，而非55.85g。
错误。
（4）①纯铁和生铁性能不同是因为含碳量不同。
②图中氧化铁被还原为铁粉，故会观察到的实验现象是红色固体变成黑色。
③一氧化碳是有毒的气体，故从环保角度考虑，还需在B后面增加一盏燃着的酒精灯，使一氧化碳燃烧掉，防止污染空气。
（5）设10g赤铁矿中含Fe2O3的质量为x：
160132
x6.6g
x=8.0g
赤铁矿中Fe2O3的质量分数为：
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