22.盛有0.1mol•Lˉ1NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时溶液为无色,加热时变为粉红色,冷却后又变无色,主要是因为()
A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3浓度加大
C.加热促进NaHCO3水解,碱性增强 D.NaHCO3在加热时变成红色
23.右图是电解精炼铜装置,其中c、d为铜电极,则下列有关的判断不正确的是( )
A.c为粗铜板、d为纯铜板
B.电解过程中,SO42-浓度几乎不变
C.整个电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一直相等
D.电解完成后,c电极板附近沉积不溶物,d电极板质量增加
24.下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是( )
A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应
25.已知Ksp(Ag2S)=1.6×10-49,Ksp(CuS)=8.9×10-35,Ksp(Sb2S3)=1.0×10-30。
某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+,浓度均为0.010mol•L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的Na2S溶液时,三种阳离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Ag+、Cu2+、Sb3+B.Cu2+、Ag+、Sb3+C.Sb3+、Ag+、Cu2+D.Ag+、Sb3+、Cu2+
26.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是
( )
27.亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。
亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。
经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。
则下列分析正确的是( )
A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
C.pH越大,该漂白剂的漂白性能越好
D.25℃,pH=3时,NaClO2溶液中:
c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
28.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )
A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na
2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2
H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
29.常温下,用0.1
mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。
下列微粒浓度大小关系正确的是( )
A.当V=0时:
c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.当V=5时:
c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C.当V=10时:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.当V=a时:
c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
30.如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙.丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
第二部分非选择题(60分)
31.(12分)试运用所学知识,研究CO等气体的性质,请回答:
(1)生产水煤气过程中有以下反应:
① C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H1;
② CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H2;
③ C(s)+ H2O(g)
CO(g)+ H2(g) △H3;
反应③的平衡常数K3与K1、K2的关系是 。
(2)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。
则△H2 0(填“<”,“>”);
温度/oC
400
500
800
平衡常数K
9.94
—
1
在500℃时,把0.2mol的CO和0.2molH2O(g)充入10L的反应容器,达到平衡时c(H2)=0.015mo/L,则CO的平衡常数K2(500℃)= 。
(3)对于反应2NO2(g)
N2O4(g)△H<0,当温度为T1、T2时, 平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。
则T1T2 (填“>”或“<”);增大压强,平衡向反应方向移动;B、C 两点的平衡
常数KBKC(填“>”或“<”)。
32.(12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量。
(1)移取10.00mL密度为1.10g/mL的过氧化氢溶液至250mL(填仪器名称)中,加水衡释至刻度,摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。
____MnO4-+____H2O2+____H+=____Mn2++____H2O+________
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
滴定到达终点的现象是________________。
(4)反复滴定三次,平均耗用0.11mol/LKMnO4标准溶液20.00mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
33.(12分)在室温下,下列五种溶液:
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4
④pH=12的NH3•H2O和pH=2HCl等体积混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O
⑥0.1mol/L(NH4)2CO3
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①、③呈酸性的原因不同,分别用方程式解释;。
(2)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH3COO—与NH4+浓度的大小关系是:
c(CH3COO—)c(NH4+)填“>”,“<”或“=”)。
(3)比较溶液①、②、③、⑤中c(NH4+)的大小关系。
(4)已知溶液④呈碱性,写出溶液④中微粒(不写H2O)的大小关系。
(5)写出溶液⑥的电荷守恒。
34.(12分)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水,是一种新型多功能水处理剂。
已知Na2FeO4在强碱性溶液中会析出沉淀。
其生产工艺流程如图所示:
(1)写出向NaOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式:
__________________。
(2)向溶液Ⅱ中加入Fe(NO3)3溶液发生反应,该反应的氧化剂是,每制得49.8gNa2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为__________mol。
(3)从环境保护的角度看,制备Na2FeO4较好的方法为电解法,其装置如图甲所示。
[①电解过程中阳极的电极反应式为_______________。
②图甲装置中的电源采用NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,电源工作原理如图
乙所示。
工作过程中该电源的正极反应式为_______________,
Na+由_____(填“a”或“b”,下同)极区移向________极区。
35.(12分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,
材料B可以选择______(填字母序号)。
a.碳棒 b.铜板 c.锌板d.石墨块
(2)图2中,保护钢闸门C的方法叫法。
用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则如何检验D电极的产物。
(3)以
铬酸钾(K2CrO4)和KOH为原料,电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置示意图如上。
溶液B是,产物在室(填“阴极”或“阳极”)得到。
测定混合液中K与Cr的物质的量之比为6:
5,则此时铬酸钾的转化率为。
已知:
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
广东实验中学2016-2017学年(上)高二级理科化学
答案及说明
一.单选(90分,每小题3分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
D
A
C
C
B
B
C
C
B
C
D
D
B
D
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
B
D
C
B
D
C
C
D
A
A
B
B
B
D
二.填空题(60分,每小题12分,每空2分)
31.答案:
(1)K3=K1•K2(2分)
(2)<(2分),9(2分);
(3)<(2分);正反应方向(2分);>(2分)。
32.答案:
(1)容量瓶
(2)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(3)酸式;滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色
(4)17.00%(5)偏高
33.答案:
(1)NH4++H2O
NH3•H2O+H+,NH4HSO4=NH4++H++SO42-
(2)=(3)③>①>②>⑤(4)NH3•H2O>NH4+>Cl->OH->H+
(5)c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
34.答案:
(1)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
(2)NaClO(或次氯酸钠)0.45
(3)①Fe+8OH--6e-=FeO2-4+4H2O②H2O2+2e-=2OH-ab
35.答案:
(1)c
(2)外接电流的阴极保护法,湿润的
淀粉碘化钾试纸放D电极附近,试
纸变蓝,证明生成氯气(3)铬酸钾(K2CrO4),阳极,80%