高一化学上册必修1《化学实验基本方法》教案一.docx
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高一化学上册必修1《化学实验基本方法》教案一
高一化学上册必修1《化学实验基本方法》教案【一】
教学准备
教学目标
1.树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2.通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作;在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
并通过实验中杂质离子的检验及除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
教学重难点
树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
教学工具
课件
教学过程
一、化学实验安全
1、实验室规则
2、安全措施
3、掌握正确的操作方法
二、混合物的分离和提纯
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离
2、如何分离铁屑和沙子
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和提纯
①过滤：
利用物质的可溶性不同，分离难溶物与可溶物。
②蒸发：
利用溶液沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂
2、蒸馏与萃取
①蒸馏：
利用液体沸点不同，提纯液态纯净物
②萃取：
利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同
三、物质的检验
1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）
2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）
四、学与问：
分离和提纯：
利用混合物中组分的性质（物理性质，如：
溶解性不同等;化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的。
1、过滤和蒸发
如：
粗盐的提纯。
成分：
NaCl
杂质：
不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
2、粗盐提纯步骤：
溶解，过滤，蒸发
五、固体溶解：
先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。
六、过滤：
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若：
滤液浑浊应再过滤一次
七、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）接近蒸干时，利用余热加热
（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网
思考问题：
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤?
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些?
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质?
4、蒸发后得到的盐的成分可能是么?
八、除杂
例:
除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4（验证是否有可溶性的硫酸盐存在）
实验1-2
实验:
加BaCl2溶液（稀硝酸）
现象:
有白色难溶物生成
化学方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4:
难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去除
九、除杂原则
不增：
不加入新的物质
不减:
不消耗被提纯的物质.如：
不能减少NaCl成分
易分:
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
如：
将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4
除杂思路：
根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合复分解反应类型.
十、蒸馏和萃取
（1）蒸馏
利用液体混合物沸点不同：
实验1-3
分析蒸馏过程
蒸馏实验注意事项
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2加热时，不能将液体蒸干
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸
④冷凝管中通冷却水时，下口进水,上口出水。
（2）萃取
液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.
使用分液漏斗注意事项：
使用前检查是否漏水。
加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。
分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
课后习题
完成课后练习题。
高一化学上册必修1《化学实验基本方法》教案【二】
教学准备
教学目标
1、知识与技能
掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
2、过程与方法
体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
3、情感态度与价值观：
3.1.树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
3.2.能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究
教学重难点
1.教学重点
化学实验的基本操作及物质的分离和提纯
2.课题难点
2.1过滤、蒸发、蒸馏、萃取操作的掌握及应用。
2.2物质的检验
教学工具
教学课件
教学过程
新课导入
【课前准备】将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
【新课引入】故事：
1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：
空气是有两种气体组成的。
拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。
化学是一门以实验为基础的自然科学。
科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。
化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
实验准备：
（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。
[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些?
[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
[问题]一般情况下，怎样取用固体、液体?
[学生回答]固体盖住试管低、液体1～2ml。
[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
o使用药品做到“三不”：
o不用手接触药品
o不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味
o不尝试药品味道
o用剩药品做到“三不”：
o不放回原瓶
o不随意丢弃
o不拿出实验室（放到废物缸里）
[投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?
你知道什么意义吗?
[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所……等，它们都是安全标志。
[简介]各图标的意义。
[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。
写在卡片上同为交流。
[交流]讨论情况及归纳总结。
[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。
[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?
如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来?
具体的方法。
（水冲刷、磁铁）
[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。
[学生阅读]P5中间自然段，思考回答“学与问”。
[过渡]粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用;但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。
例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。
现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。
[学生实验]（前后位四人一组）教师巡视、指导，并参与实验。
[交流]P6所填的操作步骤及现象。
[幻灯]展示图1-2图1-3
1.过滤与蒸发
[问题]过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?
[学生交流回答]学生回答：
“一低、二帖、三靠”;老师补充、完善。
（1）粗盐提纯步骤：
溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、蒸发。
[点击高考试题]根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下：
①称量样品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示______（填下列正确选项的代码）。
A.左盘重，样品轻B.左盘轻，砝码重
C.右盘重，砝码轻D.右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______
（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。
（5）所得产物中主要的钾盐有______等
答案：
（1）③过滤，④蒸发结晶
（2）B（3）滤液浑浊（4）液体飞溅（5）K2CO3、K2SO4、KCl等
[思考]制得的食盐中可能含含有哪些杂质?
如何检验?
[阅读]资料卡片;注意：
物质检验的原则。
[过渡]通过刚才习题我们知道食盐中可能含有K2CO3、K2SO4、KCl等，下面我们通过实验检验食盐中是否含SO42-。
[讲解]操作步骤：
（2）SO42-检验：
[思考交流]为何加入稀硝酸酸化?
[讲解]排除CO32-等的干扰：
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
[问题]食盐中除去SO42-、CO32-杂质外，还含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。
同学们考虑如何除去?
将答案写在作业本上。
[复习提问]过滤、蒸发操作及SO42-检验方法。
[设问]过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离?
过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。
那么液体混合物该怎么分离呢?
2、蒸馏和萃取
[幻灯]展示：
自来水制取蒸馏水示意图
[思考与交流]自来水制取蒸馏水利用了什么原理?
[阅读]P7最后一自然段。
[讲解并板书]
（1）蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
[实验]1-4;先阅读实验内容。
[思考、回答]氯离子的检验方法：
[老师演示]制取蒸馏水的操作方法。
[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。
[填表]P8实验纪录表，学生组内交流。
[强调并板书]蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的?
为何要珍惜淡水资源?
[过渡]对于液态混合物，我们还可以利用利用一种溶质在乎不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。
[展示]萃取用的主要仪器：
分液漏斗
[讲解]几种常见的分液漏斗：
（1）普遍漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。
（2）长颈漏斗用于组装气体发生器。
（3）分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。
[演示]分液漏斗的使用方法：
震荡方法（图1-7）及拿法：
[强调]注意：
分液漏斗的震荡方法及拿法。
[交流]实验纪录，最后萃取出来的产品，观看图1-8、图1-9
[讲述]第四步又叫分液。
分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。
一般分液都是与萃取配合使用的。
[点击高考试题]
1、回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法?
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答案：
（1）蒸馏方法。
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;
E、放开活塞，用烧杯接收溶液;
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
H、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→_____→_____→A→G→_____→E→F。
（2）上述E步骤的操作中应注意_____。
上述G步骤操作的目的是_____。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
答案：
（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。
使漏斗内外空气相通,以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出
（3）CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
[学生阅读]P9最后一自然段。
[强调]DNA测序、尿糖试纸检测。
化学实验方法和技术使我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。
跟踪训练
某实验小组只领取下列仪器和用品：
铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴。
不能进行的实验操作是（）
A.蒸发 B.萃取
C.过滤D.蒸馏
解析：
要进行蒸馏操作还缺少仪器蒸馏烧瓶、冷凝管.
答案：
D
下列实验操作中错误的是（）
A.使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开
B.蒸馏实验不一定使用温度计
C.用CCl4萃取碘水中的碘
D.过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中
解析：
蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取;过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接倾倒.
答案：
D
工业酒精是含水约4%的液态乙醇.向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇.CaO+H2O===Ca（OH）2.要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答下列问题：
（1）下列做法中最不可取的是（填写代号）________.
A.加入过量的生石灰后过滤
B.加入过量的生石灰后蒸馏
C.加入过量的生石灰后分液
（2）在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有___________________________;在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________________，并且对此要注意的问题是______________________.
（3）用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________
解析：
（1）CaO和Ca（OH）2都是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是较易挥发的液体.因此，分液法不可取.
（2）在蒸馏操作中，为了确保蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后
才能进行加热.为了提高冷却的效果，冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。
（3）做蒸馏实验，要根据混合物组分沸点的情况，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某恒温.温度的显示靠温度计，温度的升降可通过控制热源的强弱来实现。
答案：
（1）C
（2）蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内通冷却水 使冷却水从冷凝管的下口进、上口出
（3）使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温
七、课堂总结及评价
本节课注重实验的操作，要求学生以小组为单位讨论进行实验，重点在于培养学生的学习兴趣，通过这节课的学习，会激发学生对化学实验的浓厚兴趣
[小结]主要内容：
过滤与蒸发操作、SO42-检验。
蒸馏与萃取
八、板书设计：
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
（1）粗盐提纯步骤：
溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、蒸发。
（2）SO42-检验：
化学方程式：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
（2）萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
萃取主要仪器：
分液漏斗
[作业]1、P7思考与交流2、P10习题3、43、课后复习本节内容
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