全国百强校江苏省南通市海安高级中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx

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全国百强校江苏省南通市海安高级中学学年高一下学期期末考试化学试题

绝密★启用前

【全国百强校】江苏省南通市海安高级中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

0分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、实验室将Na2CO3和Na2S按一定物质的量之比配成溶液，一定条件件下通入SO2反应。

当通入SO2体积不同时，生成的产物可能是Na2S2O3、Na2SO3、CO2中的两种或三种。

下列说法正确的是（  ）

A．若产物为Na2SO3、CO2，则可以说明非金属性S>C

B．若产物为Na2S2O3、CO2，则硫元素既被氧化又被还原

C．若产物为Na2S2O3、Na2SO3，则不一定有CO2生成

D．若产物为Na2S2O3、Na2SO3、CO2，则由生成的n（Na2S2O3）和n（CO2）可计算消耗的n（SO2）

2、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（  ）

A．化学方程式为：

2M

N                              B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡                              D．t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化

3、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的是（  ）

X

Y

Z

W

A.金属性由强到弱的顺序为：

Z、W   B.原子半径由大到小的顺序为：

Y、Z

C.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

X、Y   D.工业上常用电解熔融W的氧化物得到单质W

4、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（  ）

A．该反应过程中的能量变化如右图所示                              B．生成的过氧化钠属于碱性氧化物

C．反应中每消耗1molO2转移2mol电子                              D．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同

5、锌-空气电池（原理如下图〉适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。

则该电池放电时下列说法正确的是（  ）

A．将电能转化为化学能                              B．氧气在石墨电极上发生还原反应

C．电子由Zn电极经导线流向石墨电极                              D．该电池放电时OH-向石墨电极移动

6、常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（  ）

A．加入过量NaOH溶液：

Na+、AlO2-、OH-、SO42-

B．加入过量氨水：

NH4+、Al3+、OH-、SO42-

C．加入过量铁粉:

Fe3+、H+、Al3+、SO42-

D．加入过量NaNO3溶液：

Fe2+、H+、NO3-、SO42-

7、下列有机化学方程式书写正确的是（  ）

A．CH4+Cl2

CH2Cl2+H2                              B．

+HO-NO2

+H2O

C．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2                              D．CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3

8、从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。

下列有关图示操作正确的是（  ）

甲          乙            丙                丁

A．用装置甲将海带灼烧成灰                              B．用装置乙过滤得含I-的溶液

C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液                              D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4

9、下列关于有机物的说法正确的是（  ）

A．烷烃可与溴水发生加成反应                              B．碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸

C．乙醇可萃取碘水中的碘单质                              D．苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

10、实验室用大理石和盐酸制备CO2。

下列措施可使反应速率加快的是（  ）

A．降低反应温度          B．延长反应时间          C．粉碎大理石          D．加水稀释盐酸          

11、下列各组元素性质和原子结构递变情况不正确的是（  ）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多                              B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

C．N、O、F原子半径依次增大                              D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

12、关于基本营养物质的说法不正确的是（  ）

A.糖类只含C、H、O三种元素   B.油脂能发生水解反应

C.蛋白质属于高分子化合物   D.葡萄糖和蔗糖属于同系物

13、下列物质中含有共价键的离子化合物的是（  ）

A．HCl          B．N2          C．CaCl2          D．NaOH          

14、下列化学用语正确的是（  ）

A．中子数为20的氯原子：

                              B．镁离子的结构示意图：

C．二氧化碳分子的电子式：

                              D．丙烯的结构简式：

CH2CHCH3

15、2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生”。

下列做法应该提倡的是（  ）

A．将工业废液直接排入海洋以减少河道污染                              B．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染

C．将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染                              D．增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

16、非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。

（1）Fe2+基态核外电子排布式为________。

（2）C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为________。

（3）乙酸分子中C原子轨道杂化类型为________。

乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________。

（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化对应的化学方程式：

____________________。

（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2+周围等距离最近的Fe2+有________个。

17、碱式碳酸铜[2CuCO3·Cu（OH）2]可用于制造烟火等。

在较低温度下，将Cu（NO3）2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成，同时有CO2逸出。

（1）Cu基态核外电子排布式为________。

（2）向Cu（NO3）2溶液中加入过量的氨水可生成[Cu（NH3）4]2+、1mol[Cu（NH3）4]2+中含有σ键的数目为________。

（3）与CO2互为等电子体的一种微粒为________（填化学式）。

NO3-的空间构型为________（文字描述）。

（4）烟火燃放过程中会产生SO2、NO等有毒气体，N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序是________。

（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________。

18、促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

（1）天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。

加入明矾的作用是________；漂白粉能杀菌消毒是因为漂白粉使蛋白质发生________。

（2）处理废水中重金属铊（TI），需在废水中加入NaClO，作________（填“氧化剂”或“还原剂”），将TI+转变为TI3+；再加入氨水，将TI3+转变为难溶物TI（OH）3，写出生成TI（OH）3，的离子方程式：

________。

该方法处理后的废水中因含有大量的________元素（填写元素名称），直接排放易导致水体富营养化。

（3）聚乙烯塑料常用于食品包装，随便丢弃会造成白色污染。

聚乙烯的结构简式是________，聚乙烯塑料属于________（填“热固性”或“热塑性”）塑料。

（4）空气污染指数是根据空气中________、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值。

大气污染的危害是多方面的，如形成酸雨，除雨是指pH小于________的降水。

（5）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2，其物质转化如图所示。

写出其中氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式：

________。

19、Ⅰ．均衡的膳食结构可以保障身体健康。

（1）人体内缺乏碘元素会引起的疾病是________（填宇母）。

a．甲状腺肿大   b．坏血病c．夜盲症

（2）燕麦片中含有糖类、油脂、蛋白质、维生素C和丰富的钠、钙、铁、锌等元素。

燕麦片中：

油脂在人体内发生水解生成________和________；维生素C可以提高人体免疫力，预防坏血病的发生，故维生素C又称________酸；属于人体所需微量元素的是________。

（3）人体分泌胃酸过多，使人体感到不适，此时应服消酸剂。

双羟基铝酸钠[NaAl（OH）2CO3]是一种常用的消酸剂，其与胃酸反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．材料是人类赖以生存的重要物质基础。

（1）制造普通玻璃的主要原料是纯碱、________和________。

（2）钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的________。

为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接________（填“锌块”或“铜块”）。

（3）玻璃钢的强度可以达到某些合金钢的水平，但密度约为钢铁的1/5，同时又能保持较高的电绝缘性和耐化学腐蚀性。

玻璃钢属于________（填“金属材料”、“复合材料”或“硅酸盐材料”）。

20、肼（N2H4）是一种无色易溶于水的油状液体。

具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

（1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式：

________。

（2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。

________（填“a”或“b”）电极为电池的负极。

（3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生：

N2H4（I）

N2（g）+2H2（g），测得容器中

与时间关系如图3所示，则0〜4min氮气的平均速率v（N2）=________。

21、我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化学品，为天然气化工开发了一项革命性技术。

以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：

（1）乙醇分子中所含官能团的名称：

________。

（2）反应②的反应类型是：

________。

（3）反应⑥在生成溴苯的同时生成另一物质，该物质的化学式为________。

（4）为除去乙酸乙酯产品中混有的少量乙酸，实验室可采取的操作：

向装有乙酸乙酯产品的分液漏斗中加入一定量________（试剂名称），充分振荡、________、分液，并重复多次。

（5）CH4有多种同系物，其中________（填分子式）有两种同分异构体。

22、短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是x核外电子数的4倍，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于ⅠA族。

请按要求回答：

（1）元素X在周期表中所处位置为________。

（2）元素Y、R的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为________（写氢化物的化学式）。

（3）元素Z、W的简单离子半径由大到小的顺序依次为________（填离子符号）。

（4）W、R两种元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中相互反应的离子方程式为____________。

（5）已知：

在加热条件下，R单质能与W的氢氧化物水溶液反应，产物中R元素的分别为+4和-2。

试写出该反应的化学方程式：

_______________。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

23、一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：

取某无色饮料20.0mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL．取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500mol·L-1I2溶液，充分反应后，再用0.0120mol·L-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。

己知：

①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：

C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

②Na2S2O3与I2能发生如下反应：

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（1）配制100mL0.01500mol·L-1I2溶液，需要准确称取________gI2单质。

（保留3位小数）

（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。

___________（请写出计算过程）

参考答案

1、BD

2、B

3、AD

4、C

5、BC

6、A

7、B

8、C

9、B

10、C

11、C

12、D

13、D

14、A

15、B

16、 ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 O>N>C sp3、sp2 乙酸分子之间形成氢键 2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl 12

17、 ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 16mol N2O或CS2或SCN-或N3- 平面三角形 N>O>S CuCl

18、 混凝剂（或净水剂） 变性 氧化剂 TI3++3NH3·H2O=Ti（OH）↓+3NH4+ 氮 

  热塑性 SO2 5.6 CuFe2O4-x+xH2O=CuFe2O4+xH2↑

19、 a 高级脂肪酸 甘油（或丙三醇） 抗坏血 铁、锌 NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+CO2↑+3H2O 石灰石 石英 原电池 锌块 复合材料

20、 

  a 0.0125mol·L-1·min-1

21、 羟基 加成反应 HBr 饱和碳酸钠溶液 静置 C4H10

22、 第二周期ⅣA族 H2O、H2S或H2O>H2S F-、Na+或F->Na+ H++OH-=H2O 3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O

23、 0.381 0.15mol·L-1

【解析】

1、A.亚硫酸不是最高价含氧酸，不能说明非金属性S>C，A错误；B.若产物为Na2S2O3、CO2，说明硫化钠中S元素的化合价升高，SO2中S元素化合价降低，因此硫元素既被氧化又被还原，B正确；C.根据较强酸制备较弱酸可知如果有Na2SO3，则一定有CO2生成，C错误；D.若产物为Na2S2O3、Na2SO3、CO2，则根据S元素的化合价变化以及SO2与碳酸钠反应的方程式可知由生成的n（Na2S2O3）和n（CO2）计算消耗的n（SO2），D正确，答案选BD。

2、A．由图可知，平衡时△n（N）=8mol-2mol=6mol，△n（M）=5mol-2mol=3mol，N为反应物，M为生成物，变化量之比为2：

1，即化学计量数之比为2：

1，反应为2N

M，A错误；B．t1时，N、M的物质的量分别是6mol、3mol，因此N的浓度是M浓度的2倍，B正确；C．t2之后M、N的物质的量还在变化，因此反应没有达到平衡状态，t2时正逆反应速率不相等，C错误；D.t3时，若升高温度，正逆反应速率均增大，D错误；答案选B。

3、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性Z＞W，A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为：

N＜C＜Al＜Mg，即Y＜X＜W＜Z，B错误；C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

X＜Y，C错误；D．铝是活泼的金属，工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备的单质铝，氯化铝在熔融时不能导电，D正确；答案选AD。

4、A.钠燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，示意图错误，A错误；B.生成的过氧化钠不属于碱性氧化物，B错误；C.氧元素化合价从0价降低到－1价，反应中每消耗1molO2转移2mol电子，C正确；D.过氧化钠与氧化钠所含化学键不完全相同，前者含有离子键、共价键，氧化钠只有离子键，D错误，答案选C。

5、A.该装置是原电池，将化学能转化为电能，A错误；B.锌失去电子，锌是负极，石墨是正极，氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应，B正确；C.电子由Zn电极即负极经导线流向石墨电极，C正确；D.该电池放电时OH-向负极，即向锌电极移动，D错误，答案选BC。

点睛：

明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

6、加入过量硫酸溶解后过滤，滤液中含有的离子为：

Fe2+、Al3+、SO42-、H+，可能还含有铁离子，A．加入过量NaOH溶液，亚铁离子或铁离子转化为沉淀，Al3+转化为AlO2-，A正确；B．加入氨水，可生成氢氧化铝沉淀，溶液不存在Al3+，B错误；C．铁离子能氧化铁单质，溶液中不会存在铁离子、氢离子，C错误；D．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，Fe2+不能够大量共存，D错误，答案选A。

点睛：

本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断。

7、A.甲烷和氯气发生取代反应不能产生氢气，应该是CH4+Cl2

CH3Cl+HCl，A错误；B.苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯：

+HO-NO2

+H2O，B正确；C.乙烯和溴水发生加成反应：

H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C错误；D.生成乙酸乙酯的方程式为：

CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，D错误，答案选B。

8、A．灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误；C．水与碘的四氯化碳溶液分层，图中分液装置可分离，C正确；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，D错误；答案选C。

9、A.烷烃与溴水不能发生加成反应，A错误；B.碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应产生CO2气体，可鉴别乙醇和乙酸，B正确；C.乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘单质，C错误；D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误，答案选B。

10、A.降低反应温度反应速率减小，A错误；B.延长反应时间不能改变反应速率，B错误；C.粉碎大理石增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，C正确；D.加水稀释盐酸降低氢离子浓度，反应速率减小，D错误，答案选C。

点睛：

参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。

反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。

当其他条件不变时：

①浓度：

增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：

对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：

升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：

加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：

光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。

11、A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，A正确；B、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，B正确；C、N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，C错误；D、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下电子层数增加，D正确，答案选C。

12、A.糖类只含C、H、O三种元素，A正确；B.油脂属于酯类，能发生水解反应，B正确；C.蛋白质属于高分子化合物，C正确；D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，二者不属于同系物，D错误，答案选D。

13、A.HCl是含有共价键的共价化合物，A错误B.N2是含有共价键的单质，B错误；C.CaCl2是含有离子键的离子化合物，C错误；D.NaOH是含有离子键、共价键的离子化合物，D正确，答案选D。

点睛：

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

注意含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，其中离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不存在离子键。

14、A.中子数为20的氯原子可表示为：

，A正确；B.镁离子的核外电子数是10，但质子数是13，原子结构示意图为

，B错误；C.二氧化碳是共价化合物，电子式为

，C错误；D.丙烯的结构简式为CH2＝CHCH3，D错误，答案选A。

15、A.将工业废液直接排入海洋会导致海水污染，A错误；B.推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染，B正确；C.将废旧电池集中深埋，会导致水体和土壤污染，C错误；D.增高燃煤锅炉烟囱，不能减少大气污染物的排放，D错误。

答案选B。

16、

（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理书写Fe2+核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）同周期自左向右电负性逐渐增大，C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为O>N>C；（3）乙酸分子中含有3个碳氢键、1个碳碳键、2个碳氧键和1个氧氢键，所以乙酸分子中C原子轨道杂化类型为sp3、sp2；由于乙酸分子之间形成氢键，所以乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高；（4）氯气将+2价的铁氧化成+3价的铁，所以反应方程式为：

2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl；（5）根据FeO晶胞结构可知，FeO晶体中Fe2+周围等距离最近的Fe2+位于面心处，共计是3×8/2=12个。

点睛：

判断分